Arsenit - Arsenite

Destekçileri için Arsenios Autoreianos Bizans İmparatorluğu'nda bkz. Arsenit Bölünmesi.

Kimyada bir arsenit içeren kimyasal bir bileşiktir arsenik Oxoanion arseniğin oksidasyon durumuna sahip olduğu +3. Yaygın olarak yeraltı suyu kimyası ile ilgilenen alanlarda, arsenit çözünür Asları tanımlamak için genel olarak kullanılırIII anyonlar. IUPAC, arsenit bileşiklerinin arsenat (III) olarak adlandırılmasını tavsiye etmiştir, örneğin orto-arsenite trioksidoarsenat (III) denir. Orto-arsenit, 15. grubun daha hafif üyelerinin karşılık gelen anyonlarına zıttır, fosfit yapıya sahip olan HPO2−
3 ve nitrit, HAYIR−
2 bükülmüş olan.[1]

Bir dizi farklı arsenit anyonu bilinmektedir:

  • AsO3−
    3     orto-arsenit, bir iyon arsenik asit piramit şeklinde[1]
  • [AsO−
    2    ]
    n     meta-arsenit, bir polimerik zincir anyonu.[2]
  • Gibi
    2    Ö4−
    5     piro-arsenit, O2As – O – AsO2
  • Gibi
    3    Ö5−
    7     bir poliarsenit, [O2As – O – As (O) –O – AsO2][3]
  • Gibi
    4    Ö6−
    9     bir poliarsenit, [O2As – O – As (O) –O – As (O) –O – AsO2][3]
  • [Gibi
    6    Ö4−
    11    ]
    n    bir polimerik anyon

Bunların hepsinde As çevresindeki geometriIII merkezler yaklaşık olarak trigonaldir, arsenik atomundaki yalnız çift stereokimyasal olarak aktiftir.[1]İyi bilinen arsenit örnekleri şunları içerir: sodyum meta-arsenit polimerik doğrusal bir anyon içeren, [AsO−
2]
nve gümüş orto-arsenit, Ag3AsO3trigonal içeren AsO3−
3 anyon.

Arsenitlerin hazırlanması

Bazı arsenit tuzları, sulu bir çözeltiden hazırlanabilir. Gibi2Ö3. Bunların örnekleri meta-arsenit tuzlarıdır ve düşük sıcaklıkta Na gibi hidrojen arsenit tuzları hazırlanabilir.2(H2Gibi4Ö8), NaAsO2· 4H2O, Na2(HAsO3) · 5H2O ve Na5(HAsO3) (AsO3) · 12H2Ö [4]

Arsenit mineralleri

Bazı mineraller arsenit anyonları içerir: reinerit, Zn3(AsO3)2;[2] finnemanit, Pb5Cl (AsO3)3;[2] Paulmooreit, Pb2Gibi2Ö5;[2] stenhuggarit, CaFeSbAs2Ö7 (karmaşık bir polimerik anyon içerir);[2]schneiderhöhnit, FeII
FeIII
3(Gibi2Ö5)2AsO3;[5] magnussonit, Mn5(OH) (AsO3)3;[2] Trippkeit, CuA'lar2Ö4;[2] trigonit, Pb3Mn (AsO3)2(HAsO3);[2] çok elit, Fe6(AsO3)4YANİ4(OH)4· 4H2Ö.[6]

Ortamdaki arsenitler

Arsenik girebilir yeraltı suyu daha derin seviyelerde doğal olarak oluşan arsenik veya maden çalışmalarından dolayı. Arsenik (III), bir dizi yöntemle, As oksidasyonu ile sudan uzaklaştırılabilir.III AsV örneğin klor ile ardından örneğin demir (III) sülfat ile pıhtılaşma. Diğer yöntemler arasında iyon değişimi ve filtrasyon bulunur. Filtrasyon, yalnızca arsenik partikül olarak mevcutsa etkilidir, arsenit çözelti içindeyse filtrasyon membranından geçer.[7]

Kullanımlar

Sodyum arsenit, su gazı kayma reaksiyonu karbondioksiti çıkarmak için.Fowler'ın çözümü ilk olarak 18. yüzyılda ortaya çıkan As2Ö3 [8] potasyum meta-arsenit çözeltisi olarak, KAsO2.[9]

Arsenit kullanan ve üreten bakteriler

Bazı türleri bakteri enerjilerini şu şekilde elde etmek oksitleyici çeşitli yakıtlar azaltma arsenatlar arsenit oluşturmak için. enzimler ilgili olarak bilinir arsenat redüktazları.

2008'de, bir versiyonunu kullanan bakteriler keşfedildi. fotosentez arsenitlerle elektron bağışçıları, arsenatlar üretir (tıpkı sıradan fotosentezde olduğu gibi elektron vericisi olarak suyu kullanır ve moleküler oksijen üretir). Araştırmacılar, tarihsel olarak bu fotosentez yapan organizmaların, arsenat azaltıcı bakterilerin gelişmesine izin veren arsenatları ürettiğini varsaydılar.[10]

İnsanlarda arsenit inhibe eder piruvat dehidrojenaz (PDH kompleksi) içinde piruvat –asetil CoA reaksiyona bağlanarak -SH grubu lipoamid, bir katılımcı koenzim. Aynı zamanda oksoglutarat dehidrojenaz kompleksi aynı mekanizma ile. Bu enzimlerin engellenmesi enerji üretimini bozar.

Referanslar

  1. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ a b c d e f g h Carmalt, C.J ve Norman, N.C. (1998). "Bölüm 1: Arsenik, antimon ve bizmut". Norman, N.C. (ed.). Arsenik, Antimon ve Bizmut Kimyası. Blackie Akademik ve Profesyonel. sayfa 118–121. ISBN  07514-0389-X.
  3. ^ a b Hamida, M. Ben; Wickleder, M. S. (2006). "Die neuen Catena-Polyarsenite [As3Ö7]5− und [As4Ö9]6−". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 632 (12–13): 2109. doi:10.1002 / zaac.200670065. ISSN  0044-2313.
  4. ^ Sheldrick, W. S .; Häusler, H.-J. (1987). "Zur Kenntnis von Natriumarseniten im Dreistoffsystem Na2O – As2Ö3–H2O bei 6 ° C ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 549 (6): 177–186. doi:10.1002 / zaac.19875490618. ISSN  0044-2313.
  5. ^ Hawthorne, Frank C. "Schneiderhoehnite, Fe2+
    Fe3+
    3    Gibi3+
    5    Ö
    13    , yoğun şekilde paketlenmiş bir arsenit yapısı. " Kanadalı Mineralog 23.4 (1985): 675–679.
  6. ^ Morin, G .; Rousse, G .; Elkaim, E. (2007). "Toeleitin kristal yapısı, Fe6(AsO3)4YANİ4(OH)4• 4H2O, asit maden drenajıyla ilgili yeni bir demir arsenit oksihidroksi-sülfat minerali ". Amerikan Mineralog. 92 (1): 193–197. Bibcode:2007AmMin..92..193M. doi:10.2138 / am.2007.2361. ISSN  0003-004X.
  7. ^ EPA, Amerika Birleşik Devletleri Çevre Koruma Ajansı, Rapor 815R00012, "Arseniğin İçme Suyundan Giderilmesi için Teknolojiler ve Maliyetler", Aralık 2000 http://water.epa.gov/drink/info/arsenic/upload/2005_11_10_arsenic_treatments_and_costs.pdf
  8. ^ Çevrede Arsenik Yönetimi: Topraktan İnsan Sağlığına, R. Naidu, Csiro Publishing, 2006, ISBN  978-0643068681
  9. ^ Jolliffe, D.M. (1993). "İnsanda arsenik kullanımının tarihi". Kraliyet Tıp Derneği Dergisi. 86 (5): 287–289. PMC  1294007. PMID  8505753.
  10. ^ "Arsenik seven bakteriler fotosentez kurallarını yeniden yazıyor", Kimya Dünyası, 15 Ağustos 2008

Dış bağlantılar