Kimyasal bozunma - Chemical decomposition

Kimyasal bozunmaveya kimyasal bozulma, tek bir basitleştirme süreci veya etkisidir kimyasal varlık (normal molekül, reaksiyon ara ürünü vb.) iki veya daha fazla parçaya ayırın.[1] Kimyasal ayrışma, genellikle tam tersi olarak kabul edilir ve tanımlanır. kimyasal sentez. Kısacası, tek bir reaktandan iki veya daha fazla ürünün oluştuğu kimyasal reaksiyona ayrışma reaksiyonu denir.

Bir ayrıştırma sürecinin ayrıntıları her zaman iyi tanımlanmamıştır, ancak sürecin bir kısmı anlaşılmıştır; bağları koparmak için çok fazla enerjiye ihtiyaç vardır. Tüm ayrışma reaksiyonları, daha basit temel parçalarını üretmek için onu bir arada tutan bağları parçaladığından, reaksiyonlar bu enerjinin çeşitli derecelerde bir biçimini gerektirecektir. Bu temel kural nedeniyle, istisnalar olmasına rağmen bu reaksiyonların çoğunun endotermik olduğu bilinmektedir.

Kimyasal bir bileşiğin stabilitesi, nihayetinde aşağıdaki gibi aşırı çevresel koşullara maruz kaldığında sınırlıdır. sıcaklık, radyasyon, nem, ya da asitlik bir çözücü. Bu kimyasal ayrışma nedeniyle genellikle istenmeyen bir durumdur. Kimyasal reaksiyon. Bununla birlikte, kimyasal ayrışma gittikçe artan sayıda şekilde kullanılmaktadır.

Örneğin, bu yöntem birkaç analitik teknik için kullanılmaktadır, özellikle kütle spektrometrisi, geleneksel gravimetrik analiz, ve Termogravimetrik analiz. Ek olarak, bugün çok çeşitli ürünlerin üretiminde bir dizi başka nedenlerle ayrışma reaksiyonları kullanılmaktadır. Bunlardan biri, patlayıcı arıza reaksiyonudur. Sodyum azid [(NaN3)2] nitrojen gazına (N2) ve sodyum (Na). Günümüzün neredeyse tüm otomobillerinde bulunan hayat kurtaran hava yastıklarına güç veren bu süreçtir.[2]

Ayrışma reaksiyonları genel olarak üç kategoriye ayrılabilir; termal, elektrolitik ve fotolitik ayrışma reaksiyonları.[3]

Reaksiyon formülü

Bir bileşiğin kurucu parçalarına ayrıştırılmasında, kimyasal ayrışma için genelleştirilmiş reaksiyon şöyledir:

AB → A + B

Bir örnek, elektroliz nın-nin Su gazlara hidrojen ve oksijen:

2 saat2Ö(l) → 2 H2(g) + O2(g)

Ek örnekler

Hidrojen peroksitin katalitik ayrışmasını tanımlayan bir deney. Konsantre bir hidrojen peroksit çözeltisi, su ve oksijene kolaylıkla ayrıştırılabilir.

Spontane bir örnek (olmadan harici bir enerji kaynağının eklenmesi) ayrışma, hidrojen peroksit yavaş yavaş su ve oksijene ayrışan (sağdaki videoya bakın):

2 saat2Ö2 → 2 H2O + O2

Bu reaksiyon, ayrışma reaksiyonlarının endotermik doğasının istisnalarından biridir.

Ayrışmayı içeren diğer reaksiyonlar, harici enerji girdisini gerektirir. Bu enerji ısı, radyasyon, elektrik veya ışık şeklinde olabilir. İkincisi, birçok reçeteli ilaç gibi bazı kimyasal bileşiklerin, ışığa ulaşma ve ayrışmayı başlatma olasılığını azaltan veya ortadan kaldıran koyu şişelerde saklanmasının ve saklanmasının nedenidir.

Isıtıldığında karbonatlar ayrışacak. Dikkate değer bir istisna: karbonik asit, (H2CO3).[4] Genellikle karbonatlı içeceklerde "fışkırtma" olarak görülen karbonik asit, zamanla kendiliğinden ayrışır. karbon dioksit ve su. Tepki şöyle yazılır:

H2CO3 → H2O + CO2

Diğer karbonatlar ısıtıldıklarında karşılık gelen metal oksit ve karbondioksit.[5] Aşağıdaki denklem bir örnektir, burada M verilen metali temsil eder:

MCO3 → MO + CO2

Spesifik bir örnek şudur: kalsiyum karbonat:

CaCO3 → CaO + CO2

Metal kloratlar ayrıca ısıtıldığında ayrışır. Bu tür bozunma reaksiyonunda, bir metal klorür ve oksijen gazı ürünlerdir. Tekrar burada, M metali temsil eder:

2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2

Bir kloratın yaygın bir ayrışması, potasyum klorat oksijen nerede üründür. Bu şu şekilde yazılabilir:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Ayrıca bakınız

Referanslar

  1. ^ McNaught, A .; Wilkinson, A. "IUPAC. Kimyasal Terminoloji Özeti, 2. baskı (" Altın Kitap ")". goldbook.iupac.org. Blackwell Scientific Publications. Alındı 9 Temmuz 2019.
  2. ^ "Günlük yaşamdaki kimyasal reaksiyonlar". prezi.com. Alındı 2017-05-01.
  3. ^ "Ayrışma Reaksiyonları".
  4. ^ ibburke (2011-03-27). "Karbonik Asitin Ayrışması Elizabeth Burke Tarafından Zirveye Çıkıyor". ibburke. Alındı 2017-03-04.
  5. ^ Walker, MS (2016) [Şimdi satışta]. "Sentez ve Ayrışma Reaksiyonları". Quizlet.com/MSWalker22 (Audio-Video Online Ders). Organik Kimyada Çevrimiçi Seriler. Alındı 2017-03-04.

Dış bağlantılar