Hidrobromik asit - Hydrobromic acid
| |||
| |||
 | |||
| İsimler | |||
|---|---|---|---|
| Diğer isimler Hidronyum bromür | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3 boyutlu model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA Bilgi Kartı | 100.240.772  | ||
| EC Numarası |
| ||
PubChem Müşteri Kimliği | |||
| RTECS numarası |
| ||
| UNII | |||
| |||
| Özellikleri | |||
| HBr(aq) | |||
| Molar kütle | 80.91 g · mol−1 | ||
| Görünüm | renksiz / soluk sarı sıvı | ||
| Koku | buruk | ||
| Yoğunluk | 1,49 g / cm3 (% 48 aq. Aq.) | ||
| Erime noktası | −11 ° C (12 ° F; 262 K) (% 47–49 aq. Aq.) | ||
| Kaynama noktası | 122 ° C (252 ° F; 395 K) 700 mmHg'de (% 47–49 aq.) | ||
| 221 g / 100 mL (0 ° C) 204 g / 100 mL (15 ° C) 130 g / 100 mL (100 ° C) | |||
| Asitlik (pKa) | −9[1] | ||
| Viskozite | 0.84 cP (-75 ° C) | ||
| Termokimya | |||
Isı kapasitesi (C) | 29,1 J / (K · mol) | ||
Standart azı dişi entropi (S | 198,7 J / (K · mol) | ||
Std entalpisi oluşum (ΔfH⦵298) | −36.3 kJ / mol | ||
| Tehlikeler | |||
| Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 0282 | ||
| Aşındırıcı (C) | |||
| R cümleleri (modası geçmiş) | R34, R37 | ||
| S-ibareleri (modası geçmiş) | (S1 / 2), S7 / 9, S26, S45 | ||
| NFPA 704 (ateş elması) | |||
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil | ||
| Bağıntılı bileşikler | |||
Diğer anyonlar | Hidroflorik asit Hidroklorik asit Hidroiyodik asit | ||
Bağıntılı bileşikler | Hidrojen bromür | ||
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |||
 Doğrulayın (nedir   ?) | |||
| Bilgi kutusu referansları | |||
Hidrobromik asit bir güçlü asit diatomik molekülün çözülmesiyle oluşur hidrojen bromür (HBr) suda. "Sürekli kaynayan" hidrobromik asit, 124.3 ° C'de damıtılan sulu bir çözeltidir ve kütlece 8.77 mol / L olan% 47.6 HBr içerir. Hidrobromik asit, pKa −9'dan daha güçlü bir asit yapar hidroklorik asit ama o kadar güçlü değil hidroiyodik asit. Hidrobromik asit en güçlülerinden biridir mineral asitler bilinen.
Kullanımlar
Hidrobromik asit esas olarak inorganik bromürlerin, özellikle çinko, kalsiyum ve sodyum bromürlerinin üretiminde kullanılır. Oluşturmak için yararlı bir reaktiftir. organobromin bileşikleri. Bazı eterler HBr ile parçalanır. Ayrıca alkilasyon reaksiyonlarını ve belirli cevherlerin ekstraksiyonunu katalize eder. Hidrobromik asitten hazırlanan endüstriyel olarak önemli organik bileşikler arasında alil bromür, tetrabromobis (fenol) ve bromoasetik asit yer alır. HBr neredeyse benzersiz bir şekilde antiMarkovnikov'a katılıyor hidrohalojenleme alkenlerin. Ortaya çıkan 1-bromoalkanlar çok yönlüdür Alkilleyici ajanlar yağlı aminlere ve kuaterner amonyum tuzlarına yol açar.[2]
Sentez
Hidrobromik asit, laboratuarda reaksiyonu ile hazırlanabilir. Br2, YANİ2, ve su.[3]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2YANİ4 + 2 HBr
Daha tipik olarak laboratuar preparatları susuz üretimini içerir. HBr daha sonra suda çözülür.
Hidrobromik asit yaygın olarak endüstriyel olarak bromun her ikisiyle de reaksiyona sokulmasıyla hazırlanmıştır. kükürt veya fosfor ve su. Ancak elektrolitik olarak da üretilebilir.[3] Ayrıca, bromürlerin fosforik veya asetik asitler gibi oksitleyici olmayan asitlerle işlenmesiyle de hazırlanabilir.
Alternatif olarak asit, seyreltik (5.8M ) sülfürik asit ve potasyum bromit:[4]
- H2YANİ4 + KBr → KHSO4 + HBr
Daha konsantre sülfürik asit kullanmak veya reaksiyon çözeltisinin 75 ° C'yi daha fazla aşmasına izin vermek oksitlenir HBr'den brom gazına. Asit, KHSO'nun filtrelenmesiyle daha da saflaştırılır4 ve çözelti bir suya ulaşana kadar suyu damıtarak azeotrop (760'ta ≈ 126 ° C Torr ). Verim yaklaşık% 85'tir.[4]
Hidrobromik asit, çeşitli konsantrasyonlarda ve saflıklarda ticari olarak mevcuttur.
Referanslar
- ^ Bell, R.P. Kimyada Proton, 2. baskı, Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Dagani, M. J .; Barda, H. J .; Benya, T. J .; Sanders, D. C. (2012). "Brom Bileşikleri". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a04_405.
- ^ a b Scott, A. (1900). "Saf Hidrobromik Asitin Hazırlanması". Kimya Derneği Dergisi, İşlemler. 77: 648–651. doi:10.1039 / ct9007700648.
- ^ a b Brauer, Georg (1963). Hazırlayıcı İnorganik Kimya El Kitabı. 1 (2. baskı). New York: Akademik Basın. s. 285. ISBN 978-0121266011.
Dış bağlantılar
İle ilgili medya Hidrojen bromür Wikimedia Commons'ta