Sodyum kromat - Sodium chromate
 | |
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| IUPAC adı Sodyum kromat | |
| Diğer isimler Kromik asit, (Na2CrO4), disodyum tuzu Krom disodyum oksit Rachromate | |
| Tanımlayıcılar | |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.028.990  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| BM numarası | 3288 |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| Na2CrO4 | |
| Molar kütle | 161,97 g / mol |
| Görünüm | sarı kristaller |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 2,698 g / cm3 |
| Erime noktası | 792 ° C (1.458 ° F; 1.065 K) (susuz) 20 ° C (dekahidrat) |
| 31,8 g / 100 mL (0 ° C) 84,5 g / 100 mL (25 ° C) 126,7 g / 100 mL (100 ° C) | |
| Çözünürlük | biraz çözünür etanol |
| Çözünürlük içinde metanol | 0,344 g / 100 mL (25 ° C) |
| +55.0·10−6 santimetre3/ mol | |
| Yapısı | |
| ortorombik (413 ° C'nin üzerinde altıgen) | |
| Termokimya | |
Isı kapasitesi (C) | 142.1 J / mol K |
Standart azı dişi entropi (S | 174,5 J / mol K |
Std entalpisi oluşum (ΔfH⦵298) | −1329 kJ / mol |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚) | -1232 kJ / mol |
| Tehlikeler | |
| Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 1370 |
| Carc. Kedi. 2 Muta. Kedi. 2 Repr. Kedi. 2 Çok toksik (T +) Zararlı (Xn) Aşındırıcı (C) Çevre için tehlikeli (N) | |
| R cümleleri (modası geçmiş) | R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42 / 43, R48 / 23, R50 / 53 |
| S-ibareleri (modası geçmiş) | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
| Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar | Sodyum dikromat Sodyum molibdat Sodyum tungstat |
Diğer katyonlar | Potasyum kromat Kalsiyum kromat Baryum kromat |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Sodyum kromat ... inorganik bileşik Na formülü ile2CrO4. Sarı higroskopik bir katı olarak bulunur ve tetra-, heksa- ve deka oluşturabilir.hidratlar. Cevherlerinden krom ekstraksiyonunda bir ara maddedir.
Üretim ve reaktivite
Sodyum karbonat varlığında havada krom cevherlerinin kavrulmasıyla geniş ölçekte elde edilir:
- 2Cr2Ö3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2
Bu işlem, kromu suyla ekstrakte edilebilir bir forma dönüştürerek geride demir oksitleri bırakır. Tipik kalsiyum karbonat Oksijen erişimini iyileştirmek ve silikon ve alüminyum safsızlıklarını çözünmez bir biçimde tutmak için karışıma dahil edilmiştir. İşlem sıcaklığı tipik olarak 1100 ° C civarındadır.[1] Laboratuvar ve küçük ölçekli preparatlar için, daha düşük sıcaklıklarda reaksiyona giren bir kromit cevheri, sodyum hidroksit ve sodyum nitrat karışımı kullanılabilir (karşılık gelen potasyum kromat sisteminde bile 350 C).[2] Oluşumunun ardından, kromat tuzu, sodyum dikromat, çoğu krom bileşiği ve malzemesinin öncüsü.[3] Endüstriyel yol krom (III) oksit sodyum kromatın indirgenmesini içerir kükürt.
Asit bazlı davranış
Dönüşür sodyum dikromat asitlerle muamele edildiğinde:
- 2 Na2CrO4 + 2HCl → Na2Cr2Ö7 + 2NaCl + H2Ö
Daha fazla asitlendirme sağlar krom trioksit:
- Na2CrO4 + H2YANİ4 → CrO3 + Na2YANİ4 + H2Ö
Kullanımlar
Cevherlerinden krom üretimindeki merkezi rolünün yanı sıra, sodyum kromat, petrol endüstrisinde korozyon önleyici olarak kullanılmaktadır.[3] Aynı zamanda tekstil endüstrisinde boyama yardımcı maddesidir.[3] Belirlemede tanısal bir ilaçtır kırmızı kan hücresi Ses.[4]
Organik kimyada, sodyum kromat bir oksidan olarak kullanılır ve birincil alkolleri karboksilik asitler ve ikincil alkoller ketonlar.[5]
Ayrıca bakınız
Emniyet
Diğerlerinde olduğu gibi Cr (VI) bileşikler, sodyum kromat kanserojen.[6] Bileşik ayrıca aşındırıcı ve maruz kalma ciddi göz hasarına veya körlüğe neden olabilir.[7] İnsan maruziyeti ayrıca, bozulmuş doğurganlığı, kalıtsal genetik hasarı ve doğmamış çocuklara verilen zararı da kapsar.
Referanslar
- ^ "IARC Monografları 49 Ch. 2" (PDF).
- ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "Kromit ve KOH-KNO3-H2O ikili erimiş tuz sisteminden potasyum kromat üretimi için yeni bir yöntem". AIChE Dergisi. 55 (10): 2646–2656. doi:10.1002 / aic.11871.CS1 bakım: birden çok isim: yazarlar listesi (bağlantı)
- ^ a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. "Krom Bileşikleri". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a07_067.CS1 bakım: birden çok isim: yazarlar listesi (bağlantı)
- ^ Bracco Diagnostics Inc. "kromitop sodyum (Sodyum Kromat, Cr 51) enjeksiyonu, çözelti". DailyMed. Alındı 2008-06-20.
- ^ Louis F. Fieser "Δ4-kolesten-3,6-dione "Org. Synth. 1955, 35, 36. doi:10.15227 / orgsyn.035.0036
- ^ IARC (2012) [17-24 Mart 2009]. Hacim 100C: Arsenik, Metaller, Lifler ve Tozlar (PDF). Lyon: Uluslararası Kanser Araştırma Ajansı. ISBN 978-92-832-0135-9. Alındı 2020-01-05.
Var yeterli kanıt insanlarda krom (VI) bileşiklerinin kanserojenliği için. Krom (VI) bileşikleri akciğer kanserine neden olur. Ayrıca, Krom (VI) bileşiklerine maruz kalma ile burun kanseri ve burun sinüsleri arasında pozitif ilişkiler gözlemlenmiştir. Var yeterli kanıt deney hayvanlarında krom (VI) bileşiklerinin kanserojenliği için. Krom (VI) bileşikleri insanlar için kanserojen (Grup 1).
- ^ "Potasyum dikromat MSDS". JT Baker.
daha fazla okuma
- "Sodyum kromat". inçem. Alındı 2008-06-20.
- Kaydı Sodyum kromat GESTIS Madde Veritabanında Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü