Sodyum tetrasülfür - Sodium tetrasulfide - Wikipedia

Sodyum tetrasülfür
WikiNa2S4.png
İsimler
IUPAC adı
Sodyum tetrasülfür
Diğer isimler
disodyumtetrasülfür, sodyum sülfür
Tanımlayıcılar
ECHA Bilgi Kartı100.031.628 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 234-805-5
UNII
Özellikleri
Na2S4
Molar kütle174.24 g / mol
GörünümKoyu kırmızı, hafif viskoz sıvı veya sarı kristal toz
Yoğunluk1.268 g / cm3 15,5 ° C'de
Erime noktası 275 ° C (527 ° F; 548 K)
Suda çözünebilir
Tehlikeler
Ana tehlikelerOda sıcaklığında kararlıdır, ancak ısıtıldığında patlayıcı olabilir. Asitler veya oksidatif maddelerle reaksiyonlar, solunduğunda tehlikeli olabilecek gazlı yan ürünler oluşturacaktır.
Güvenlik Bilgi Formu[1] [1]
NFPA 704 (ateş elması)
Uygulanamaz
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
Bilgi kutusu referansları

Sodyum tetrasülfür bir inorganik bileşik Na formülü ile2S4. Suda hidrolizle çözünen sarı-turuncu bir katıdır.[2] Bazı özel polimerlerin öncüleridir ve prototiplerindeki ara maddelerdir. sodyum sülfürlü pil.

Sentez ve yapı

Alkollü çözeltide elementel kükürt ile sodyum hidrosülfit arasındaki reaksiyonla üretilir:[3]

2NaSH + 4 S → Na2S4 + H2S

Polisülfür anyonları, kükürt atomlarının zig-zag zincirlerini benimser. S-S mesafeleri yaklaşık 2.05 Å ve S-S-S-S dihedral açıları yaklaşık 90 ° 'dir.[4]

Tepkiler ve uygulamalar

Asit ile muameleye tabi tutulduktan sonra, hidrojen sülfit ve elementel kükürt. Alkilleyici maddelerle muamele organik polisülfidler verir. Bir ticari uygulamada, çapraz bağlama ajan bis (trietoksisililpropil) tetrasülfür:[5]

Na2S4 + 2 ClC3H6Si (OEt)3 → S4[C3H6Si (OEt)3]2 + 2 NaCl

Bazen diğerleriyle karışım olarak polisülfidler tiyokol adı verilen polimeri üretmek için sodyum tetrasülfür kullanılır. Reaksiyon aşağıdakilerle alkilasyonu içerir: etilen klorür:

Na2S4 + C2H4Cl2 → 1 / n (C2H4) Sx]n + 2 NaCl

Yaklaşık formül (C2H4) Sx]n (x ~ 4), çözücüler ve asitler tarafından bozunmaya karşı oldukça dirençlidir.[6]

Referanslar

  1. ^ "Güvenlik Bilgi Formu, Sodyum Tetrasülfid" (PDF). Pfaltz ve Bauer.
  2. ^ Hazırlayıcı İnorganik Kimya El Kitabı, 2. Baskı. G. Brauer, Academic Press, 1963, NY tarafından düzenlenmiştir. Cilt 1. s. 365.
  3. ^ D.R. Fırça (2000). "Sodyum Sülfürler". Kirk-Othmer Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Kirk-Othmer Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. doi:10.1002 / 0471238961.1915040902211908.a01. ISBN  0471238961.
  4. ^ R. Tegman "Sodyum tetrasülfitin kristal yapısı, Na2S4"Açta Crystallogr. (1973). B29, 1463-1469 doi:10.1107 / S0567740873004735
  5. ^ Thurn, Friedrich; Meyer-Simon, Eugen; Michel, Rudolf "Verfahren zur Herstellung von Organosiliziumverbindungen (bis [3- (trietoksisilil) propil] tetrasülfidin sürekli üretimi)" Ger. Offen. (1973), DE 2212239 Al 19731004.
  6. ^ Sülfitler, Polisülfitler ve Sülfanlar "Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde" Ludwig Lange ve Wolfgang Triebel, 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a25_443