Stronsiyum karbonat - Strontium carbonate
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| IUPAC adı Stronsiyum karbonat | |
| Diğer isimler | |
| Tanımlayıcılar | |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.015.131  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| SrCO3 | |
| Molar kütle | 147.63 g / mol |
| Görünüm | Beyaz toz |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 3,74 g / cm3 |
| Erime noktası | 1,494 ° C (2,721 ° F; 1,767 K) (ayrışır) |
| 0,0011 g / 100 mL (18 ° C) 0,065 g / 100 mL (100 ° C) | |
| Çözünürlük diğer çözücülerde | Çözünür Amonyum Klorür Biraz çözünür amonyak |
| −47.0·10−6 santimetre3/ mol | |
Kırılma indisi (nD) | 1.518 |
| Yapısı | |
| Eşkenar dörtgen | |
| Tehlikeler | |
| Güvenlik Bilgi Formu | Harici MSDS verileri |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
| Bağıntılı bileşikler | |
Diğer katyonlar | Magnezyum karbonat Kalsiyum karbonat Baryum karbonat |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Stronsiyum karbonat (SrCO3) karbonat tuzudur stronsiyum beyaz veya gri bir toz görünümündedir. Doğada mineral olarak bulunur stroniyanit.
Kimyasal özellikler
Stronsiyum karbonat beyaz, kokusuz, tatsız pudra. Olmak karbonat zayıf temel ve bu nedenle reaktiftir asitler. Aksi takdirde kararlı ve çalışmak güvenlidir. Pratikte çözünmez Su (100.000'de 1 kısım). çözünürlük su ile doyurulursa önemli ölçüde artar karbon dioksit 1.000'de 1 paya. Seyreltik asitlerde çözünür.
Hazırlık
Bir mineral olarak doğal oluşum dışında, stronsiyum karbonat, her ikisi de doğal olarak meydana gelen iki işlemden birinde sentetik olarak hazırlanır. Celestine bir mineral formu stronsiyum sülfat (SrSO4). "Kara kül" sürecinde, selesit kavrulmuş ile kola 110–1300 ° C'de oluşturmak için stronsiyum sülfit.[1] Sülfat indirgenmiş, sülfit bırakarak:
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Her ikisiyle de stronsiyum sülfit karışımı karbon dioksit gaz veya sodyum karbonat daha sonra bir oluşumuna yol açar çökelti stronsiyum karbonat.[2][1]
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
- SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
"Doğrudan dönüştürme" veya çift ayrıştırma yönteminde, bir selesit ve sodyum karbonat karışımı, büyük miktarlarda çözülmemiş diğer katılarla stronsiyum karbonat oluşturmak için buharla işlenir.[1] Bu malzeme ile karıştırılır hidroklorik asit, bir çözelti oluşturmak için stronsiyum karbonatı çözen stronsiyum klorür. Karbondioksit veya sodyum karbonat daha sonra siyah kül işleminde olduğu gibi stronsiyum karbonatı yeniden çökeltmek için kullanılır.
Kullanımlar
En yaygın kullanım, ucuz renklendirici içinde havai fişek. Stronsiyum ve tuzları alevde parlak kırmızı bir renk yayar. Diğer stronsiyum tuzlarının aksine, karbonat tuzu genellikle maliyeti ve olmaması nedeniyle tercih edilmektedir. higroskopik. Asidi nötralize etme yeteneği de piroteknikte çok yardımcıdır. Benzer başka bir uygulama da yol işaret fişekleri.
Stronsiyum karbonat elektronik uygulamalar için kullanılır. İmalat için kullanılır renkli televizyon alıcılardan (CTV'ler) kaynaklanan elektronları emmek için katot.[3]
Hazırlanmasında kullanılır yanardöner cam, parlak boya, stronsiyum oksit ve stronsiyum tuzları ve şeker ve bazı ilaçların rafine edilmesinde.
Seramik endüstrisinde sırlarda bir bileşen olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Gibi davranır akı ve ayrıca belirli metal oksitlerin rengini değiştirir. Benzer bazı özelliklere sahiptir baryum karbonat.
Ayrıca stronsiyum üretiminde de kullanılır. ferritler için kalıcı mıknatıslar kullanılan hoparlörler ve kapı mıknatısları.
Stronsiyum karbonat ayrıca bazı süper iletkenlerin yapımında da kullanılır. BSCCO ve ayrıca ilk olarak kalsine edildiği elektrikli ışıldayan malzemeler için SrO ve sonra kükürt ile karıştırılarak SrS: x burada x tipik olarak öropiyumdur.[kaynak belirtilmeli ] Bu, "mavi / yeşil" fosfordur. Sıklık ve limon yeşilinden maviye değişir.[kaynak belirtilmeli ] Diğer dopanlar Gibi de kullanılabilir galyum veya itriyum Bunun yerine sarı / turuncu bir parlaklık elde etmek için.
Zayıf statüsü nedeniyle Lewis tabanı stronsiyum karbonat, karşılık gelen asidin basit kullanımıyla birçok farklı stronsiyum bileşiği üretmek için kullanılabilir.
Mikrobiyal çökelme
siyanobakteriler Calothrix, Synechococcus ve Gloeocapsa strontianı hızlandırabilir kalsit içinde yeraltı suyu. Stronsiyum şu şekilde var stroniyanit içinde kesin çözüm stronsiyum içeriği yüzde bire kadar olan konakçı kalsit içinde.[4]
Referanslar
- ^ a b c Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Selestitin çözünme kinetiği (SrSO4) BaCl ile HCl çözeltisinde2". Hidrometalurji. 84 (3–4): 239–246. doi:10.1016 / j.hidromet.2006.06.001.
- ^ MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl; Wallbrecht, Peter. "Stronsiyum ve Stronsiyum Bileşikleri". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a25_321.
- ^ "Stronsiyum Karbonat". birincilinfo.com. Alındı 31 Mayıs, 2017.
- ^ Henry Lutz Ehrlich; Dianne K Newman (2009). Jeomikrobiyoloji, Beşinci Baskı. CRC Basın. s. 177.