Stronsiyum oksalat - Strontium oxalate - Wikipedia

Stronsiyum oksalat
Stronsiyum oksalat.svg
İsimler
IUPAC adı
Stronsiyum Oksalat
Tanımlayıcılar
3 boyutlu model (JSmol )
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı100.011.286 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 212-415-6
PubChem Müşteri Kimliği
UNII
Özellikleri
SrC2Ö4
Molar kütle175.64 g / mol
Yoğunluk2,08 g / cm3
Kaynama noktası200 ° C'nin (392 ° F; 473 K) üzerinde ayrışır
Suda çözünmez
Tehlikeler
Ana tehlikelerDeri ve gözü tahriş eder. Bileşiği solumak tahriş eder mukoza zarı akciğerlerde.
Güvenlik Bilgi Formu[1]
NFPA 704 (ateş elması)
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
Bilgi kutusu referansları

Stronsiyum oksalat bir bileşik ile kimyasal formül SrC2Ö4. Stronsiyum oksalat bir sulu form (SrC2Ö4nH2O) veya asidik tuz stronsiyum oksalat (SrC2Ö4mH2C2Ö4nH2Ö).[1]

Piroteknikte kullanın

Isı eklenmesiyle stronsiyum oksalat ayrıştırmak aşağıdaki reaksiyona göre:[2]

SrC2Ö4 → SrO + CO2 + CO

Stronsiyum oksalat iyi bir ajan kullanmak için piroteknik çünkü ısı ilavesiyle kolayca ayrışır. Ayrıştırıldığında stronsiyum oksit kırmızı renk üretecektir. Bu reaksiyon ürettiğinden karbonmonoksit ile daha fazla azalmaya uğrayabilir magnezyum oksit stronsiyum oksalat, varlığında mükemmel bir kırmızı renk üreten ajandır. magnezyum. Magnezyum varlığında değilse, stronsiyum karbonatın daha da büyük bir etki yaratmak için daha iyi bir seçenek olduğu bulunmuştur.

Referanslar

  1. ^ Knaepen, E. "Çeşitli Stronsiyum Oksalat Formlarının Hazırlanması ve Termal Bozunması". Thermochimica Açta 284.1 (1996): 213-27.
  2. ^ Kosanke, K. "Havai Fişek Kompozisyonlarının Kimyasal Bileşenleri". Piroteknik Kimya. Whitewater, CO: Journal of Pyrotechnics, 2004. 1-11.