Sezyum sülfür - Caesium sulfide - Wikipedia

Sezyum sülfür
sezyum sülfür
İsimler
IUPAC adı
Sezyum sülfür
Tanımlayıcılar
3 boyutlu model (JSmol )
ChemSpider
PubChem Müşteri Kimliği
Özellikleri
Cs2S
Molar kütle297.876
Görünümbeyaz kristal
Yoğunluk4,19 g · cm−3[1]
Erime noktası480 ° C[2]
hidrolizler oluşturmak sezyum bisülfür[3]
Çözünürlük içinde etanol ve gliserolçözünür
Yapısı
kübik, anti-florit
Tehlikeler
Ana tehlikelertoksik
GHS piktogramlarıGHS05: AşındırıcıGHS09: Çevresel tehlike
GHS Sinyal kelimesiTehlike
H314, H400
P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
sezyum oksit
sezyum selenid
sezyum tellür
sezyum polonid
Diğer katyonlar
potasyum sülfür, lityum sülfür, rubidyum sülfür, Sodyum Sülfat, fransiyum sülfür
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
Bilgi kutusu referansları

Sezyum sülfür bir inorganik tuz kimyasal formül Cs ile2S. Sulu çözelti içinde güçlü bir alkalidir. Havada, sezyum sülfür çürük yumurta kokusu yayar hidrojen sülfit.

Üretim

Benzer Sodyum Sülfat susuz sezyum sülfür reaksiyona girerek üretilebilir sezyum ve kükürt içinde THF. İhtiyacı var amonyak veya naftalin tepki vermek için.[4]

2Cs + S → Cs2S

Çözerek hidrojen sülfit içine sezyum hidroksit çözüm üretecek sezyum bisülfür, o zaman da sezyum sülfit üretecektir.[5][6]

CsOH + H2S → CsHS + H2Ö
CsHS + CsOH → Cs2S + H2Ö

Referanslar

  1. ^ Sommer, Helmut; Hoppe, Rudolf. Sezyum sülfidin kristal yapısı ve sezyum selenid, sezyum tellürid, rubidyum selenid ve rubidyum telluride hakkında bir açıklama (Almanca'da). Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN: 0044-2313
  2. ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: İnorganik bileşikler el kitabı. CRC Press, 1995, Mayıs ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([1], s. 336, Google Kitapları ).
  3. ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker ve Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, Mayıs ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([2], s. 692, içinde Google Kitapları ).
  4. ^ J.-H. So ve P. Boudjouk (1992). N. G. Russell (ed.). "Hexamethyldisilathiane". İnorganik Sentezler. doi:10.1002 / 9780470132609.ch11.
  5. ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
  6. ^ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext