Sodyum polisülfür - Sodium polysulfide
 Sodyum pentasülfür, sodyum polisülfidin temsili bir bileşeni | |
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| Diğer isimler Sodyum sülfan; Viradon | |
| Tanımlayıcılar | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.014.261  |
| BM numarası | UN3266 |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| Özellikleri | |
| Na2Sx | |
| Tehlikeler | |
| Güvenlik Bilgi Formu | AGFA |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Alevlenme noktası | Yanmaz |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Sodyum polisülfür aşağıdaki formüle sahip tuzlar için genel bir terimdir Na2Sx, nerede x = 2 ila 5. S türüx2−, aranan polisülfür anyonlar, şunları içerir disülfür (S22−), trisülfür (S32−), tetrasülfür (S42−) ve pentasülfür (S52−). Prensipte, ancak pratikte değil, zincir uzunlukları daha uzun olabilir.[1] Tuzlar, suda çözünen koyu kırmızı katılardır. alkali ve aşındırıcı çözümler. Havada bu tuzlar oksitlenir ve hidrojen sülfit hidroliz.
Yapısı
Polisülfür anyonları, uzunluğu 2 A civarında S --- S bağ mesafelerine sahip zincirler oluşturur. Zincirler çarpık biçimler alır. Katı halde bu tuzlar, sodyum katyonlarının zincirlerin anyonik uçları ile güçlü bir şekilde birleştiği yoğun katılardır.[2]
Üretim ve oluşum
Sodyum polisülfür, sülfürün bir çözelti içinde çözülmesiyle üretilebilir. Sodyum Sülfat.[3] Alternatif olarak, sulu karışımın redoks reaksiyonu ile üretilirler. sodyum hidroksit yüksek sıcaklıklarda kükürt ile.[4] Son olarak, genellikle susuz amonyakta gerçekleştirilen bir reaksiyon olan sodyum ile elemental kükürtün indirgenmesiyle ortaya çıkarlar.
Bu tuzlar, üretiminde kullanılmaktadır. polisülfit polimerleri kimyasal olarak mantar ilacı üzerinde karartma ajanı olarak bakır mücevher, bir bileşen olarak polisülfür bromür batarya, bir fotokimyasal çözelti içinde bir toner olarak ve bronzlaşma endüstri, tüyleri derilerden çıkarmak için.
Tepkiler
Sömürüldüğü gibi sodyum sülfürlü pil polisülfidler, sırasıyla S-S bağlarını kırarak ve yaparak indirgeyici eşdeğerleri emer ve salgılar. Sodyum tetrasülfür için idealleştirilmiş bir reaksiyon gösterilmektedir:
- Na2S4 + 2 Na ⇌ 2 Na2S2
Alkilasyon, aşağıdaki idealleştirilmiş denkleme göre organik polisülfitler verir:
- Na2S4 + 2 RX → 2 NaX + R2S4
Organik bir dihalid ile alkilasyon, adı verilen polimerleri verir. tiyokoller.
Bu tuzların protonlanması, sodyum pentasülfidin reaksiyonu ile gösterildiği gibi hidrojen sülfür ve elementel sülfür verir:
- Na2S5 + 2 H+ → H2S + 1/2 S8
Referanslar
- ^ Elemental Kükürt ve Kükürt Açısından Zengin Bileşikler ciltler I ve II, Steudel, R., Ed .; Springer-Verlag: Berlin, 2003.
- ^ Rosén, E .; Tegman, R. "Polisülfidler Na'nın hazırlayıcı ve X ışını toz kırınım çalışması2S2, Na2S4 ve Na2S5"Acta Chemica Scandinavica 1988, cilt 25, s. 3329-3336. doi:10.3891 / acta.chem.scand.25-3329
- ^ F. Fehér "Sodyum Disülfid", "Sodyum Tetrasülfid" "Sodyum Pentasülfid" Preparatif İnorganik Kimya El Kitabında, 2. Baskı. G. Brauer, Academic Press, 1963, NY tarafından düzenlenmiştir. Cilt 1. s. 361-367.
- ^ Lee, T.C.P. (1999). Elastomerik polisülfitlerin özellikleri ve uygulamaları. Rapra Teknolojisi. s. 4. ISBN 978-1859571583.