Yarım hücre - Half-cell - Wikipedia

İçinde elektrokimya, bir yarım hücre iletken içeren bir yapıdır elektrot ve çevreleyen iletken elektrolit doğal olarak oluşan Helmholtz çift katman. Bu katmandaki kimyasal reaksiyonlar anlık olarak pompalanır elektrik yükleri elektrot ve elektrolit arasında bir potansiyel fark elektrot ve elektrolit arasında. Tipik anot reaksiyonu, elektrotta çözülmüş ve çift katman boyunca pozitif bir iyon olarak taşınan bir metal atomu içerir, bu da elektrot net bir negatif yük alırken elektrolitin net bir pozitif yük kazanmasına neden olur. Artan potansiyel fark, yoğun bir Elektrik alanı çift ​​katman içinde ve alan net yük pompalama reaksiyonlarını durdurana kadar potansiyel değer artar. Bu kendi kendini sınırlayan eylem, izole edilmiş bir yarı hücrede neredeyse anında gerçekleşir; uygulamalarda birbirine benzemeyen iki yarım hücre uygun şekilde bağlanarak bir Galvanic hücre.

Standart bir yarım hücre, 1 içinde bir metal elektrottan oluşur. azı dişi (1 mol / L) sulu çözelti metal tuzunun% 298'i Kelvin (25 ° C).^[1] elektrokimyasal seriler oluşur standart elektrot potansiyelleri ve yakından ilgilidir reaktivite serisi, bir devrede metal yarı hücre arasındaki potansiyel farkı ölçülerek üretildi. standart hidrojen yarım hücre ile bağlı tuz köprüsü.

Standart hidrojen yarı hücresi:

2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)

Bir yarım hücreleri Daniell hücresi:

Orijinal denklem

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Yarım hücre (anot ) of Zn

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Yarım hücre (katot ) of Cu

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Ayrıca bakınız

Standart elektrot potansiyeli (veri sayfası)

Referanslar