Fosfor pentasülfür - Phosphorus pentasulfide
 | |
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| Diğer isimler fosfor sülfür sülfür fosfit fosfor persülfür difosfor pentasülfür tetrafosfor dekasülfür fosfor dekasülfür | |
| Tanımlayıcılar | |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.013.858  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| P2S5 veya dimer P4S10 | |
| Molar kütle | 222,27 g mol |
| Görünüm | yeşilimsi gri ila sarı katı[1] |
| Koku | çürük yumurta[1] |
| Yoğunluk | 2,09 g / cm3 |
| Erime noktası | 288 ° C (550 ° F; 561 K) |
| Kaynama noktası | 514 ° C (957 ° F; 787 K) |
| hidrolizler | |
| Çözünürlük diğer çözücülerde | 0,222 gr / 100 gr CS2 (17 ° C'de) İçinde çözünmez C6H6 Sıcak ksilen içinde çözünmez Sıcakta çözünmez anizol. |
| Buhar basıncı | 1 mmHg (300 ° C)[1] |
| Yapısı | |
| triklinik, aP28 | |
| P-1, No. 2 | |
| Td | |
| Tehlikeler | |
| Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz ) | 389 mg / kg (oral, sıçan)[2] |
| NIOSH (ABD sağlık maruziyet sınırları): | |
PEL (İzin verilebilir) | TWA 1 mg / m23[1] |
REL (Önerilen) | TWA 1 mg / m23 ST 3 mg / m3[1] |
IDLH (Ani tehlike) | 250 mg / m3[1] |
| Bağıntılı bileşikler | |
Bağıntılı bileşikler | P4S3 |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Fosfor pentasülfür ... inorganik bileşik formülle P2S5 veya dimer P4S10. Bu sarı katı, ikisinden biridir fosfor sülfitler ticari değeri olan. Numuneler genellikle safsızlıklardan dolayı yeşilimsi gri görünür. Karbon disülfürde çözünür, ancak alkoller, DMSO ve DMF gibi diğer birçok çözücü ile reaksiyona girer.[3]
Yapı ve sentez
Onun dört yüzlü moleküler yapı benzerdir adamantane ve yapısıyla neredeyse aynı fosfor pentoksit.[4]
Fosfor pentasülfür, sıvının reaksiyonu ile elde edilir. beyaz fosfor (P4) ile kükürt 300 ° C'nin üzerinde. P'nin ilk sentezi4S10 tarafından Berzelius 1843'te [5][6] bu yöntemle yapıldı. Alternatif olarak, P4S10 elemental kükürt reaksiyona girerek oluşturulabilir veya pirit, FeS2, ile ferrofosfor, ham bir Fe formu2P (bir yan ürünü P4 üretim Fosfat kaya ):
- 4 Fe2P + 18 S → P4S10 + 8 FeS
- 4 Fe2P + 18 FeS2 + ısı → P4S10 + 26 FeS
Başvurular
Yaklaşık 150.000 ton P4S10 yıllık olarak üretilmektedir. Bileşik esas olarak yağlama katkı maddeleri olarak kullanılmak üzere diğer türevlere dönüştürülür. çinko ditiofosfatlar. Üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. sodyum ditiofosfat molibden minerallerinin konsantrasyonunda yüzdürme ajanı olarak uygulamalar için. Aynı zamanda pestisitlerin üretiminde de kullanılmaktadır. Parathion ve Malathion.[7] Aynı zamanda bazı şekilsiz katıların bir bileşenidir. elektrolitler (Örneğin. Li2S-P2S5) bazı türleri için lityum piller.
Fosfor pentasülfür bir çift kullanım Amiton gibi erken insektisitlerin üretimi için ve aynı zamanda ilgili ürünlerin imalatı için malzeme VX sinir ajanları.
Reaktivite
Atmosferik nem ile hidroliz nedeniyle, P4S10 gelişir H2S, dolayısıyla P4S10 çürük yumurta kokusuyla ilişkilidir. H dışında2S, hidroliz P4S10 sonunda verir fosforik asit:
- P4S10 + 16 H2O → 4 H3PO4 + 10 H2S
Diğer hafif nükleofiller P ile tepki ver4S10, dahil olmak üzere alkoller ve aminler. Gibi aromatik bileşikler anizol, ferrosen ve 1-metoksinaftalin forma tepki 1,3,2,4-ditiyadifosfetan 2,4-disülfürler gibi Lawesson reaktifi.
P4S10 olarak kullanılır tiyonasyon reaktif. Bu tür reaksiyonlar, geri akış çözücüleri gerektirir, örneğin benzen, dioksan veya asetonitril P ile4S10 P'ye ayrışmak2S5. Bazı ketonlar, esterler ve imidler, ilgili tiyokarbonillere dönüştürülür. Amidler vermek tiyoamid. 1,4-diketon ile reaktif oluşur tiyofenler. Aynı zamanda sülfoksitleri deoksijenlendirmek için kullanılır. P kullanımı4S10 tarafından yerinden edildi Lawesson reaktifi P4S10s.[8]
P2S5 ile tepki verir piridin karmaşık P'yi oluşturmak için2S5(piridin)2.[9]
Referanslar
- ^ a b c d e f Kimyasal Tehlikeler için NIOSH Cep Rehberi. "#0510". Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH).
- ^ "Fosfor pentasülfür". Yaşam ve Sağlık için Hemen Tehlikeli Konsantrasyonlar (IDLH). Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH).
- ^ Scott D. Edmondson, Mousumi Sannigrahi "Fosfor (V) sülfür" Organik Sentez için Reaktiflerin Ansiklopedisi 2004 John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rp166s.pub2
- ^ Corbridge, D.E.C. (1995). Fosfor: Kimyası, Biyokimyası ve Teknolojisinin Ana Hatları (5. baskı). Amsterdam: Elsevier. ISBN 0-444-89307-5.
- ^ Berzelius, J. (1843). "Ueber die Verbindungen des Phosphors mit Schwefel". Annalen der Chemie ve Pharmacie. 46 (2): 129–154. doi:10.1002 / jlac.18430460202.
- ^ Berzelius, J. (1843). "Ueber die Verbindungen des Phosphors mit Schwefel". Annalen der Chemie ve Pharmacie. 46 (3): 251–281. doi:10.1002 / jlac.18430460303. (aynı cildin 154. sayfasının devamı)
- ^ Bettermann, G .; Krause, W .; Riess, G .; Hofmann, T. (2002). "Fosfor Bileşikleri, İnorganik". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_527. ISBN 3527306730.
- ^ Öztürk, T .; Ertaş, E .; Mert, O. (2010). "Bir Berzelius Reaktifi, Fosfor Dekasülfit (P4S10), Organik Sentezlerde ". Kimyasal İncelemeler. 110 (6): 3419–3478. doi:10.1021 / cr900243d. PMID 20429553.
- ^ Bergman, Jan; Pettersson, Birgitta; Hasimbegovic, Vedran; Svensson, Per H. (2011). "Asetonitril ve Dimetil Sülfon Gibi Çözücülerde P4S10 − Piridin Kompleksi Kullanan Tiyonasyonlar". Organik Kimya Dergisi. 76 (6): 1546–1553. doi:10.1021 / jo101865y. PMID 21341727.