Düzenli çözüm - Regular solution

İçinde kimya, bir düzenli çözüm bir çözümdür karıştırma entropisi aynı bileşime sahip ideal bir çözümünkine eşittir, ancak sıfır olmaması nedeniyle ideal değildir karıştırma entalpisi.^[1][2] Böyle bir çözüm, güçlü spesifik etkileşimler olmadan bileşenlerin rastgele karıştırılmasıyla oluşturulur,^[1][2] ve davranışı bir davranışınkinden farklıdır ideal çözüm sadece orta derecede.^[3] Onun karıştırma entropisi güçlü spesifik etkileşimler olmaksızın rastgele karıştırma nedeniyle aynı bileşime sahip ideal bir çözeltininkine eşittir.^[1][2] İki bileşen için

${displaystyle Delta S_ {mix} = - nR (x_ {1} ln x_ {1} + x_ {2} ln x_ {2}),}$

nerede ${displaystyle R,}$ ... Gaz sabiti, ${displaystyle n,}$ toplam rakam benler ve ${displaystyle x_ {i},}$ mol fraksiyonu her bileşenin. Sadece karıştırma entalpisi ideal bir çözümün aksine sıfırdan farklıdır, oysa çözümün hacmi bileşenlerin hacimlerinin toplamına eşittir.

Özellikleri

Normal bir çözüm şu şekilde de tanımlanabilir: Raoult kanunu ile değiştirildi Kenar boşlukları işlevi sadece bir parametre ile ${displaystyle alpha}$:

${displaystyle P_ {1} = x_ {1} P_ {1} ^ {*} f_ {1, M},}$

${displaystyle P_ {2} = x_ {2} P_ {2} ^ {*} f_ {2, M},}$

Margules işlevi nerede

${displaystyle f_ {1, M} = {m {exp}} (alfa x_ {2} ^ {2}),}$

${displaystyle f_ {2, M} = {m {exp}} (alfa x_ {1} ^ {2}),}$

Her bileşen için Margules işlevinin, diğer bileşenin mol kesirini içerdiğine dikkat edin. Ayrıca kullanılarak da gösterilebilir. Gibbs-Duhem ilişkisi ilk Margules ifadesi geçerliyse, diğerinin aynı şekle sahip olması gerekir. Normal çözümler iç enerji, karıştırma veya işlem sırasında değişecektir.

Değeri ${displaystyle alpha}$ W / RT olarak yorumlanabilir, burada W = 2U₁₂ - U₁₁ - U₂₂ benzer ve farklı komşular arasındaki etkileşim enerjisindeki farkı temsil eder.

İdeal solüsyonların durumunun aksine, normal solüsyonlar W terimi nedeniyle sıfır olmayan bir karıştırma entalpisine sahiptir. Eğer farklı etkileşimler benzerlerinden daha elverişsiz ise, Gibbs serbest enerjisinde x'de minimum üreten bir karıştırma terimi entropisi arasında rekabet elde ederiz.₁= 0,5 ve orada maksimum olan entalpi terimi. Yüksek sıcaklıklarda entropi kazanır ve sistem tamamen karışabilir, ancak daha düşük sıcaklıklarda G eğrisi arasında iki minimum ve maksimum bulunur. Bu, faz ayrılmasına neden olur. Genel olarak, üç uç noktanın birleştiği ve sistemin tamamen karışabilir hale geldiği bir sıcaklık olacaktır. Bu nokta olarak bilinir üst kritik çözelti sıcaklığı veya üst konsol sıcaklığı.

İdeal çözümlerin aksine, normal çözümlerde hacimler artık katı bir katkı değildir, ancak şu değerden hesaplanmalıdır: kısmi molar hacimler bu x'in bir fonksiyonu₁.

Terim, 1927'de Amerikalı fizikçi tarafından tanıtıldı. Joel Henry Hildebrand.^[4]

Ayrıca bakınız

• Kesin çözüm

Referanslar