Sieverts yasası - Sieverts law - Wikipedia

Sieverts yasası, içinde fiziksel metalurji ve kimya, tahmin etmek için bir kuraldır çözünürlük nın-nin gazlar içinde metaller. Alman kimyacının adını almıştır. Adolf Sieverts (1874–1947).[1] Yasa, bir çözünürlüğün iki atomlu metaldeki gaz, karekök ile orantılıdır. kısmi basıncı içindeki gazın termodinamik denge.[2] Hidrojen, oksijen ve azot metalurjide sıklıkla ilgi gören çözünmüş iki atomlu gazların örnekleridir.

Meşrulaştırma

Sieverts yasası, metaldeki gazın çözünme reaksiyonu dikkate alınarak kolayca rasyonelleştirilebilir. ayrışma gaz molekülünün. Örneğin nitrojen için:

N2 (moleküler gaz) ⇌ 2 N (çözünmüş atomlar)

Yukarıdaki reaksiyon için, denge sabiti dır-dir

nerede:

c-de çözünmüş atomların metal içindeki konsantrasyonu (yukarıdaki durumda atomik nitrojen N),
pmol metal ile arayüzdeki gazın kısmi basıncıdır (yukarıdaki durumda moleküler nitrojen N2).

Bu nedenle,

Ayrıca bakınız

Referanslar

  1. ^ Sieverts, Adolf (1929). "Gazların Metaller Tarafından Emilmesi". Zeitschrift für Metallkunde. 21: 37–46.
  2. ^ C. K. Gupta, "Kimyasal metalurji: ilkeler ve uygulama", Wiley-VCH, 2003, s.273.