Henrys yasası - Henrys law - Wikipedia

Fiziksel olarak kimya, Henry yasası bir gaz kanunu bir sıvıda çözünmüş gaz miktarının bununla orantılı olduğunu belirtir. kısmi basıncı sıvının üstünde. Orantılılık faktörüne Henry yasası sabiti denir. İngiliz kimyager tarafından formüle edildi William Henry, 19. yüzyılın başlarında konuyu inceleyen. Su tarafından emilen gazların miktarı hakkındaki yayınında,^[1] deneylerinin sonuçlarını şöyle anlattı:

... bir, iki veya daha fazla ek atmosfer tarafından yoğunlaştırılan gazın su alması, normal olarak sıkıştırıldığında, iki, üç kez, & c. atmosferin ortak basıncı altında emilen hacim.

Henry yasasının oyuna girdiği bir örnek, oksijen ve nitrojenin derinliğe bağlı olarak kanında çözünmesidir. sualtı dalgıçları bu sırayla değişir baskıyı azaltma, giden dekompresyon hastalığı. Günlük bir örnek, kişinin deneyimiyle verilir. karbonatlı alkolsüz içecekler, çözünmüş karbondioksit içeren. Açmadan önce, kabındaki içeceğin üzerindeki gaz neredeyse saftır karbon dioksit daha yüksek bir basınçta atmosferik basınç. Şişe açıldıktan sonra, bu gaz kaçar ve kısmi karbondioksit basıncını sıvının üzerinde çok daha düşük olacak şekilde hareket ettirir ve çözünmüş karbondioksit çözeltiden çıkarken gazın alınmasına neden olur.

Arka fon

Charles Coulston Gillispie şunu belirtir John Dalton "gaz parçacıklarının birbirlerinden ayrılmasının buhar faz, küçük bir tam sayının çözeltideki atomlar arası mesafesine oranını taşır. Henry yasası, bu oranın belirli bir sıcaklıkta her bir gaz için sabit olup olmadığı sonucunu çıkarır. "^[2]

Henry yasasının uygulamaları

Gazlı içecek üretiminde

Yüksek basınç altında, çözünürlüğü CO
₂ artışlar. Şişe atmosferik basınca açıldığında çözünürlük azalır ve sıvıdan gaz kabarcıkları çıkar.

Dağcılar veya yüksek rakımda yaşayan insanlar için

Konsantrasyon Ö
₂ kan ve dokular o kadar düşüktür ki kendilerini zayıf hissederler ve düzgün düşünemezler, bu durum hipoksi.

İçinde su altı dalışı

Derinlikle artan ortam basıncında gaz solunmaktadır. hidrostatik basınç. Gazların çözünürlüğü Henry yasasına göre derinlikte artar, bu nedenle vücut dokuları derinlik için doyana kadar zamanla daha fazla gaz alır. Yükselirken dalgıç gevşer ve dokularda çözünen gazların çözünürlüğü buna göre düşer. Süperdoyma çok büyükse, kabarcıklar oluşabilir ve büyüyebilir ve bu kabarcıkların varlığı kılcal damarlarda tıkanmalara veya daha katı dokularda bozulmaya neden olarak bilinen hasara neden olabilir. dekompresyon hastalığı. Bu yaralanmadan kaçınmak için dalgıç, fazla çözünmüş gazın kan tarafından taşınması ve akciğer gazına salınması için yeterince yavaş yükselmelidir.

Henry yasası sabitlerinin temel türleri ve çeşitleri

Bu bölüm için ek alıntılara ihtiyaç var doğrulama. Lütfen yardım et bu makaleyi geliştir tarafından güvenilir kaynaklara alıntılar eklemek. Kaynaksız materyale itiraz edilebilir ve kaldırılabilir. (Mart 2016) (Bu şablon mesajını nasıl ve ne zaman kaldıracağınızı öğrenin)

Henry yasasının orantılılık sabitini tanımlamanın birçok yolu vardır ve bu iki temel türe bölünebilir: Bir olasılık, sulu fazı payda ve gaz fazını payda ("aq / gas") içine koymaktır.^[3] Bu, Henry yasası çözünürlük sabitiyle sonuçlanır ${ displaystyle H}$. Artan çözünürlük ile değeri artar. Alternatif olarak, pay ve payda değiştirilebilir ("gaz / aq"), bu da Henry yasasının oynaklık sabitiyle sonuçlanır. ${ displaystyle K _ { rm {H}}}$. Değeri ${ displaystyle K _ { rm {H}}}$ artan çözünürlük ile azalır. Her iki temel türün birkaç çeşidi vardır. Bu, iki fazın bileşimini tanımlamak için seçilebilen çok sayıdan kaynaklanır. Sulu faz için tipik seçenekler şunlardır: Molar konsantrasyon (${ displaystyle c _ { rm {a}}}$), molalite (${ displaystyle b}$) ve molar karışım oranı (${ displaystyle x}$). Gaz fazı için molar konsantrasyon (${ displaystyle c _ { rm {g}}}$) ve kısmi basıncı (${ displaystyle p}$) sıklıkla kullanılır. Gaz fazı karışım oranını kullanmak mümkün değildir (${ displaystyle y}$) çünkü belirli bir gaz fazı karıştırma oranında, sulu faz konsantrasyonu ${ displaystyle c _ { rm {a}}}$ toplam basınca ve dolayısıyla orana bağlıdır ${ displaystyle y / c _ { rm {a}}}$ sabit değildir.^[4] Henry yasası sabitinin tam varyantını belirtmek için iki üst simge kullanılır. Tanımın payına ve paydasına atıfta bulunurlar. Örneğin, ${ displaystyle H ^ {cp}}$ Henry çözünürlüğünü ifade eder. ${ displaystyle c / p}$.

Henry yasası çözünürlük sabitleri ${ displaystyle H}$

Bu bölüm için ek alıntılara ihtiyaç var doğrulama. Lütfen yardım et bu makaleyi geliştir tarafından güvenilir kaynaklara alıntılar eklemek. Kaynaksız materyale itiraz edilebilir ve kaldırılabilir. (Mart 2016) (Bu şablon mesajını nasıl ve ne zaman kaldıracağınızı öğrenin)

Henry çözünürlüğü, konsantrasyon (${ displaystyle H ^ {cp}}$)

Atmosfer kimyagerleri genellikle Henry çözünürlüğünü şu şekilde tanımlar:

${ displaystyle H ^ {cp} = { frac {c _ { text {a}}} {p}}}$.^[3]

Buraya ${ displaystyle c _ { text {a}}}$ sulu fazdaki bir türün konsantrasyonu ve ${ displaystyle p}$ denge koşulları altında gaz fazındaki bu türün kısmi basıncıdır.^{[kaynak belirtilmeli ]}

SI birimi için ${ displaystyle H ^ {cp}}$ mol / (m³· Pa); ancak, sıklıkla M / atm birimi kullanılır, çünkü ${ displaystyle c _ { text {a}}}$ genellikle M (1 M = 1 mol / dm³) ve ${ displaystyle p}$ atm olarak (1 atm = 101325 Pa).^{[kaynak belirtilmeli ]}

Boyutsuz Henry çözünürlüğü ${ displaystyle H ^ {cc}}$

Henry çözünürlüğü ayrıca sulu faz konsantrasyonu arasındaki boyutsuz oran olarak da ifade edilebilir. ${ displaystyle c _ { text {a}}}$ bir türün gaz fazı konsantrasyonu ${ displaystyle c _ { text {g}}}$:^[3]

${ displaystyle H ^ {cc} = { frac {c _ { text {a}}} {c _ { text {g}}}}}$.

İdeal bir gaz için dönüşüm^[3]

${ displaystyle H ^ {cc} = RTH ^ {cp},}$

nerede ${ displaystyle R}$ ... Gaz sabiti, ve ${ displaystyle T}$ sıcaklıktır.

Bazen bu boyutsuz sabite denir su-hava bölme katsayısı ${ displaystyle K _ { text {WA}}}$.^[5] Birbirinden biraz farklı olan çeşitli tanımlarla yakından ilgilidir. Ostwald katsayısı ${ displaystyle L}$Battino (1984) tarafından tartışıldığı gibi.^[6]

Henry çözünürlüğü, sulu faz karıştırma oranı (${ displaystyle H ^ {xp}}$)

Başka bir Henry yasası çözünürlük sabiti

${ displaystyle H ^ {xp} = { frac {x} {p}}}$ .^[3]

Buraya ${ displaystyle x}$ sulu fazdaki molar karışım oranıdır. Seyreltik bir sulu çözelti için arasındaki dönüşüm ${ displaystyle x}$ ve ${ displaystyle c _ { text {a}}}$ dır-dir:

${ displaystyle c _ { text {a}} yaklaşık x { frac { varrho _ { mathrm {H_ {2} O}}} {M _ { mathrm {H_ {2} O}}}}}$,^[3]

nerede ${ displaystyle varrho _ { mathrm {H_ {2} O}}}$ suyun yoğunluğu ve ${ displaystyle M _ { mathrm {H_ {2} O}}}$ suyun molar kütlesidir. Böylece

${ displaystyle H ^ {xp} yaklaşık { frac {M _ { mathrm {H_ {2} O}}} { varrho _ { mathrm {H_ {2} O}}}} H ^ {cp}}$.^[3]

SI birimi ${ displaystyle H ^ {xp}}$ baba⁻¹ama atm⁻¹ hala sıklıkla kullanılmaktadır.^[3]

Henry çözünürlüğü, molalite (${ displaystyle H ^ {bp}}$)

Sulu fazı konsantrasyon yerine molalite açısından tanımlamak avantajlı olabilir. Bir çözümün molalitesi değişmez ${ displaystyle T}$, atıfta bulunduğu için kitle çözücünün. Aksine, konsantrasyon ${ displaystyle c}$ ile değişir ${ displaystyle T}$çünkü bir çözeltinin yoğunluğu ve dolayısıyla hacmi sıcaklığa bağlıdır. Sulu faz bileşiminin molalite yoluyla tanımlanması, Henry yasası sabitinin herhangi bir sıcaklık bağımlılığının gerçek bir çözünürlük olgusu olması ve çözeltinin yoğunluk değişikliği yoluyla dolaylı olarak sunulmaması avantajına sahiptir. Molalite kullanılarak Henry çözünürlüğü şu şekilde tanımlanabilir:

${ displaystyle H ^ {bp} = { frac {b} {p}}.}$

Buraya ${ displaystyle b}$ Molalitenin sembolü olarak kullanılır (yerine ${ displaystyle m}$) sembolle karışıklığı önlemek için ${ displaystyle m}$ kitle için. SI birimi ${ displaystyle H ^ {bp}}$ mol / (kg · Pa) dır. Hesaplamanın basit bir yolu yok ${ displaystyle H ^ {cp}}$ itibaren ${ displaystyle H ^ {bp}}$konsantrasyon arasındaki dönüşümden beri ${ displaystyle c _ { text {a}}}$ ve molalite ${ displaystyle b}$ içerir herşey bir çözümün çözünürlüğü. Toplamda bir çözüm için ${ displaystyle n}$ endekslerle çözülür ${ displaystyle i = 1, ldots, n}$, dönüşüm şöyledir:

${ displaystyle c _ { text {a}} = { frac {b varrho} {1+ sum _ {i = 1} ^ {n} b_ {i} M_ {i}}},}$

nerede ${ displaystyle varrho}$ çözümün yoğunluğu ve ${ displaystyle M_ {i}}$ molar kütlelerdir. Buraya ${ displaystyle b}$ şunlardan biri ile aynıdır ${ displaystyle b_ {i}}$ paydada. Yalnızca bir çözünen varsa, denklem basitleşir

${ displaystyle c _ { text {a}} = { frac {b varrho} {1 + bM}}.}$

Henry yasası yalnızca seyreltik çözeltiler için geçerlidir. ${ displaystyle bM ll 1}$ ve ${ displaystyle varrho yaklaşık varrho _ { mathrm {H_ {2} O}}}$. Bu durumda dönüşüm daha da azalır

${ displaystyle c _ { text {a}} yaklaşık b varrho _ { mathrm {H_ {2} O}}}$

ve böylece

${ displaystyle H ^ {bp} yaklaşık { frac {H ^ {cp}} { varrho _ { mathrm {H_ {2} O}}}}.}$

Bunsen katsayısı ${ displaystyle alpha}$

Sazonov ve Shaw'a göre boyutsuz Bunsen katsayısı ${ displaystyle alpha}$ "doymuş gazın hacmi, V1, T ° = 273.15 K, p ° = 1 bar'a düşürülmüş, birim hacim V tarafından emilir.₂* Ölçüm sıcaklığında ve 1 bar kısmi basınçta saf solvent. "^[7] Gaz ideal ise, basınç iptal olur ve ${ displaystyle H ^ {cp}}$ basitçe

${ displaystyle H ^ {cp} = alpha { frac {1} {RT ^ { text {STP}}}}}$,^{[kaynak belirtilmeli ][orjinal araştırma? ]}

ile ${ displaystyle T ^ { text {STP}}}$ = 273.15 K. Bu tanıma göre dönüştürme faktörünün değil sıcaklığa bağlıdır.^{[kaynak belirtilmeli ]} Bunsen katsayısının ifade ettiği sıcaklıktan bağımsız olarak, 273.15 K, her zaman dönüştürme için kullanılır.^{[kaynak belirtilmeli ]} Adını alan Bunsen katsayısı Robert Bunsen, daha çok eski literatürde kullanılmıştır.^{[kaynak belirtilmeli ]}

Kuenen katsayısı ${ displaystyle S}$

Sazonov ve Shaw'a göre Kuenen katsayısı ${ displaystyle S}$ "Ölçüm sıcaklığında ve kısmi basınçta 1 bar saf çözücünün birim kütlesi ile çözünen, T ° = 273.15 K, p ° = bar'a indirgenmiş doymuş gaz V (g) hacmi" olarak tanımlanır.^[7] Gaz ideal ise, ${ displaystyle H ^ {cp}}$ dır-dir

${ displaystyle H ^ {cp} = S { frac { varrho} {RT ^ { text {STP}}}}}$,^{[kaynak belirtilmeli ][orjinal araştırma? ]}

nerede ${ displaystyle varrho}$ çözücünün yoğunluğu ve ${ displaystyle T ^ { text {STP}}}$ = 273.15 K. için SI birimi ${ displaystyle S}$ m³/kilogram.^[7] Adını taşıyan Kuenen katsayısı Johannes Kuenen, esas olarak eski literatürde kullanılmıştır ve IUPAC eski olduğunu düşünüyor.^[8]

Henry yasası oynaklık sabitleri ${ displaystyle K _ { text {H}}}$

Henry uçuculuğu, konsantrasyon (${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {pc}}$)

Henry uçuculuğunu tanımlamanın yaygın bir yolu, kısmi basıncı sulu faz konsantrasyonuna bölmektir:

${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {pc} = { frac {p} {c _ { text {a}}}} = { frac {1} {H ^ {cp}}}.}$

SI birimi ${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {pc}}$ Pa · m³/ mol.

Henry uçuculuğu, sulu faz karıştırma oranı (${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {px}}$)

Başka bir Henry oynaklığı

${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {px} = { frac {p} {x}} = { frac {1} {H ^ {xp}}}.}$

SI birimi ${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {px}}$ Pa'dır. Ancak, atm hala sıklıkla kullanılmaktadır.

Boyutsuz Henry volatilitesi ${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {cc}}$

Henry uçuculuğu, gaz fazı konsantrasyonu arasındaki boyutsuz oran olarak da ifade edilebilir. ${ displaystyle c _ { text {g}}}$ bir türün ve sulu faz konsantrasyonu ${ displaystyle c _ { text {a}}}$:

${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {cc} = { frac {c _ { text {g}}} {c _ { text {a}}}} = { frac {1} {H ^ {cc}}}.}$

İçinde Kimya Mühendisliği ve Çevre Kimyası, bu boyutsuz sabite genellikle hava-su bölme katsayısı ${ displaystyle K _ { text {AW}}}$.

Henry yasası sabitlerinin değerleri

Henry'nin kanun sabitlerinin büyük bir derlemesi Sander (2015) tarafından yayınlandı.^[3] Aşağıdaki tabloda birkaç seçilen değer gösterilmektedir:

Henry yasası sabitleri (298.15'te sudaki gazlar) K)

Gaz	${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {pc} = { frac {p} {c _ { text {aq}}}}}$	${ displaystyle H ^ {cp} = { frac {c _ { text {aq}}} {p}}}$	${ displaystyle K _ { text {H}} ^ {px} = { frac {p} {x}}}$	${ displaystyle H ^ {cc} = { frac {c _ { text {aq}}} {c _ { text {gaz}}}}}$
	${ displaystyle sol ({ frac {{ text {L}} cdot { text {atm}}} { text {mol}}} sağ)}$	${ displaystyle sol ({ frac { text {mol}} {{ text {L}} cdot { text {atm}}}} sağ)}$	${ displaystyle sol ({ metni {atm}} sağ)}$	(boyutsuz)
Ö2	770	1.3×10−3	4.3×104	3.2×10−2
H2	1300	7.8×10−4	7.1×104	1.9×10−2
CO2	29	3.4×10−2	1.6×103	8.3×10−1
N2	1600	6.1×10−4	9.1×104	1.5×10−2
O	2700	3.7×10−4	1.5×105	9.1×10−3
Ne	2200	4.5×10−4	1.2×105	1.1×10−2
Ar	710	1.4×10−3	4.0×104	3.4×10−2
CO	1100	9.5×10−4	5.8×104	2.3×10−2

Sıcaklık bağımlılığı

Bir sistemin sıcaklığı değiştiğinde, Henry sabiti de değişir. Denge sabitlerinin sıcaklık bağımlılığı genel olarak şu şekilde tanımlanabilir: van 't Hoff denklemi Henry yasası sabitleri için de geçerlidir:

${ displaystyle { frac { mathrm {d} ln H} { mathrm {d} (1 / T)}} = { frac {- Delta _ { text {sol}} H} {R} },}$

nerede ${ displaystyle Delta _ { text {sol}} H}$ çözünme entalpisidir. Mektubun ${ displaystyle H}$ sembolde ${ displaystyle Delta _ { text {sol}} H}$ entalpi anlamına gelir ve harfle ilgili değildir ${ displaystyle H}$ Henry yasası sabitleri için. Yukarıdaki denklemi entegre etmek ve aşağıdakilere dayalı bir ifade oluşturmak ${ displaystyle H ^ { circ}}$ referans sıcaklıkta ${ displaystyle T ^ { circ}}$ = 298,15 K verimi:

${ displaystyle H (T) = H ^ { circ} exp left [{ frac {- Delta _ { text {sol}} H} {R}} sol ({ frac {1} { T}} - { frac {1} {T ^ { circ}}} right) right].}$^[9]

Bu formdaki van 't Hoff denklemi yalnızca sınırlı bir sıcaklık aralığı için geçerlidir. ${ displaystyle Delta _ { text {sol}} H}$ sıcaklıkla pek değişmez.

Aşağıdaki tablo bazı sıcaklık bağımlılıklarını listeler:

Değerleri ${ displaystyle - Delta _ { text {sol}} H / R}$ (K)

Ö2	H2	CO2	N2	O	Ne	Ar	CO
1700	500	2400	1300	230	490	1300	1300

Kalıcı gazların çözünürlüğü genellikle oda sıcaklığında artan sıcaklıkla azalır. Bununla birlikte, sulu çözeltiler için, birçok tür için Henry yasası çözünürlük sabiti minimumdan geçer. Kalıcı gazların çoğu için minimum 120 ° C'nin altındadır. Genellikle, gaz molekülü ne kadar küçükse (ve sudaki gaz çözünürlüğü ne kadar düşükse), Henry yasası sabitinin maksimumunun sıcaklığı o kadar düşük olur. Bu nedenle maksimum helyum için yaklaşık 30 ° C, argon, nitrojen ve oksijen için 92 ila 93 ° C ve ksenon için 114 ° C'dir.^[10]

Etkili Henry kanunu sabitleri H_eff

Şimdiye kadar bahsedilen Henry yasası sabitleri, sulu fazdaki herhangi bir kimyasal dengeyi dikkate almamaktadır. Bu tür, içselveya fiziksel, Henry yasası sabiti. Örneğin, içsel Henry yasası çözünürlük sabiti formaldehit olarak tanımlanabilir

${ displaystyle H ^ {{ ce {cp}}} = { frac {c sol ({ ce {H2CO}} sağ)} {p sol ({ ce {H2CO}} sağ)} }.}$

Sulu solüsyonda formaldehit neredeyse tamamen hidratlanır:

${ displaystyle { ce {H2CO + H2O <=> H2C (OH) 2}}}$

Çözünmüş formaldehitin toplam konsantrasyonu

${ displaystyle c _ {{ ce {tot}}} = c left ({ ce {H2CO}} sağ) + c sol ({ ce {H2C (OH) 2}} sağ).}$

Bu dengeyi hesaba katarsak, etkili bir Henry yasası sabiti ${ displaystyle H _ {{ ce {eff}}}}$ olarak tanımlanabilir

${ displaystyle H _ {{ ce {eff}}} = { frac {c _ {{ ce {tot}}}} {p sol ({ ce {H2CO}} sağ)}} = { frac {c left ({ ce {H2CO}} sağ) + c left ({ ce {H2C (OH) 2}} sağ)} {p left ({ ce {H2CO}} sağ) }}.}$

Asitler ve bazlar için, efektif Henry yasası sabiti kullanışlı bir miktar değildir çünkü pH çözümün.^[11] PH'dan bağımsız bir sabit elde etmek için, içsel Henry yasası sabitinin çarpımı ${ displaystyle H ^ {{ ce {cp}}}}$ ve asitlik sabiti ${ displaystyle K _ {{ ce {A}}}}$ genellikle güçlü asitler için kullanılır hidroklorik asit (HCl):

${ displaystyle H '= H ^ {{ ce {cp}}} K _ {{ ce {A}}} = { frac {c sol ({ ce {H +}} sağ) c sol ( { ce {Cl ^ -}} sağ)} {p left ({ ce {HCl}} sağ)}}.}$

olmasına rağmen ${ displaystyle H '}$ genellikle Henry yasası sabiti olarak da adlandırılır, farklı bir niceliktir ve farklı birimleri vardır. ${ displaystyle H ^ {{ ce {cp}}}}$.

İyonik güce bağımlılık (Sechenov denklemi)

Sulu çözeltiler için Henry kanunu sabitlerinin değerleri, çözeltinin bileşimine, yani iyonik gücüne ve çözünmüş organiklere bağlıdır. Genel olarak, bir gazın çözünürlüğü artan tuzlulukla azalır ("tuzlamak "). Ancak, bir"tuzlama "Etkisi de gözlemlenmiştir, örneğin etkili Henry yasası sabiti için glioksal. Etki, Rus fizyologunun adını taşıyan Sechenov denklemiyle tanımlanabilir. Ivan Sechenov (bazen Kiril adı Се́ченов olan Almanca çevirisi "Setschenow" kullanılır). Sechenov denklemini, sulu faz bileşiminin nasıl tanımlandığına (konsantrasyon, molalite veya molar fraksiyona dayalı olarak) ve Henry yasası sabitinin hangi varyantının kullanıldığına bağlı olarak tanımlamanın birçok alternatif yolu vardır. Çözeltinin molalite açısından açıklanması tercih edilir çünkü molalite sıcaklığa ve çözeltiye kuru tuz eklenmesine göre değişmez. Böylece, Sechenov denklemi şu şekilde yazılabilir:

${ displaystyle log sol ({ frac {H_ {0} ^ {bp}} {H ^ {bp}}} sağ) = k _ { text {s}} b ({ text {tuz}} ),}$

nerede ${ displaystyle H_ {0} ^ {bp}}$ saf suda Henry yasası sabittir, ${ displaystyle H ^ {bp}}$ tuz çözeltisindeki Henry yasası sabitidir, ${ displaystyle k _ { metin {s}}}$ molaliteye dayalı Sechenov sabiti ve ${ displaystyle b ({ metni {tuz}})}$ tuzun molalitesidir.

İdeal olmayan çözümler

Henry yasasının çok çeşitli çözünen maddelere uygulandığı görülmüştür. sonsuz seyreltme (x → 0), örneğin uçucu olmayan maddeler dahil sakaroz. Bu gibi durumlarda hukuku şu yönden belirtmek gerekir: kimyasal potansiyeller. İdeal bir seyreltik çözelti içindeki bir çözünen için, kimyasal potansiyel yalnızca konsantrasyona bağlıdır. İdeal olmayan çözümler için, bileşenlerin aktivite katsayıları dikkate alınmalıdır:

${ displaystyle mu = mu _ {c} ^ { circ} + RT ln { frac { gamma _ {c} c} {c ^ { circ}}}}$,

nerede ${ displaystyle gamma _ {c} = { frac {K _ {{ text {H}}, c}} {p ^ {*}}}}$ uçucu bir çözünen için; c° = 1 mol / L.

İdeal olmayan çözümler için, aktivite katsayısı γ_c konsantrasyona bağlıdır ve ilgilenilen konsantrasyonda belirlenmelidir. Aktivite katsayısı, saf maddenin buhar basıncının ihmal edilebilir olduğu uçucu olmayan çözünen maddeler için de elde edilebilir. Gibbs-Duhem ilişkisi:

${ displaystyle toplamı _ {i} n_ {i} d mu _ {i} = 0.}$

Çözücünün buhar basıncındaki (ve dolayısıyla kimyasal potansiyelindeki) değişim ölçülerek, çözünen maddenin kimyasal potansiyeli çıkarılabilir.

standart durum seyreltik bir çözelti için ayrıca sonsuz seyreltme davranışı olarak tanımlanır. Standart konsantrasyon olmasına rağmen c° geleneksel olarak 1 mol / l olarak alınır, standart durum, çözünen maddenin sınırlayıcı sonsuz seyreltme özelliklerine sahip olduğu varsayımsal bir 1 mol / l çözeltisidir. Bu, ideal olmayan tüm davranışların aktivite katsayısı ile tanımlandığı etkisine sahiptir: 1 mol / l'deki aktivite katsayısı zorunlu olarak birlik değildir (ve sıklıkla birlikten oldukça farklıdır).

Yukarıdaki tüm ilişkiler ayrıca terimleriyle de ifade edilebilir molaliteler b konsantrasyonlardan ziyade, örneğin:

${ displaystyle mu = mu _ {b} ^ { circ} + RT ln { frac { gamma _ {b} b} {b ^ { circ}}},}$

nerede ${ displaystyle gamma _ {b} = { frac {K _ {{ text {H}}, b}} {p ^ {*}}}}$ uçucu bir çözünen için; b° = 1 mol / kg.

Standart kimyasal potansiyel μ_m°, aktivite katsayısı γ_m ve Henry yasası sabiti K_H,b Molaliteler konsantrasyonlar yerine kullanıldığında hepsi farklı sayısal değerlere sahiptir.

Çözücü karışımları

Henry yasası sabiti H_{2, M} 1 ve 3 numaralı çözücüler karışımındaki bir gaz 2 için tek tek çözücüler için sabitler ile ilgilidir H₂₁ ve H₂₃:

${ displaystyle ln H_ {2M} = x_ {1} ln H_ {21} + x_ {3} ln H_ {23} -a_ {13} x_ {1} x_ {3}}$

burada bir₁₃ üçlü karışımların fazla kimyasal potansiyelinin Wohl genleşmesinden çözücülerin etkileşim parametresidir.

Çeşitli

Jeokimyada

İçinde jeokimya Henry yasasının bir versiyonu, bir çözünürlüğün soygazlar temas halinde silikat erimek. Kullanılan denklemlerden biri

${ displaystyle { frac {C _ { text {melt}}} {C _ { text {gas}}}} = exp left [- beta left ( mu _ { text {melt}} ^ { text {E}} - mu _ { text {gas}} ^ { text {E}} right) right],}$

nerede

C ... sayı konsantrasyonları eriyik ve gaz fazlarındaki çözünen gazın

β = 1/k_BT, ters sıcaklık parametresi (k_B ... Boltzmann sabiti ),

µ^E fazlalık mı kimyasal potansiyeller iki fazdaki çözünen gazın

Raoult yasasıyla karşılaştırma

Henry yasası, yalnızca "yeterince seyreltilmiş" çözeltiler için geçerli olan sınırlayıcı bir yasadır; Raoult yasası genellikle sıvı faz neredeyse saf olduğunda veya benzer maddelerin karışımları için geçerlidir.^[12] Henry yasasının uygulandığı konsantrasyon aralığı, sistem ideal davranıştan ne kadar uzaklaşırsa o kadar daralır. Kabaca konuşursak, bu, çözünen maddenin kimyasal olarak daha "farklı" olmasıdır.

Seyreltik bir çözelti için, çözünen maddenin konsantrasyonu yaklaşık olarak bununla orantılıdır. mol fraksiyonu xve Henry yasası şu şekilde yazılabilir:

${ displaystyle p = K _ { text {H}} x.}$

Bu karşılaştırılabilir Raoult kanunu:

${ displaystyle p = p ^ {*} x,}$

nerede p* saf bileşenin buhar basıncıdır.

İlk bakışta, Raoult yasası, Henry yasasının özel bir durumu gibi görünmektedir. K_H = p*. Bu, yakından ilişkili madde çiftleri için geçerlidir. benzen ve toluen, Raoult yasasına tüm kompozisyon aralığında uyan: bu tür karışımlara ideal karışımlar.

Genel durum, her iki yasanın da sınır kanunları ve kompozisyon aralığının zıt uçlarında uygulanırlar. Seyreltik bir çözelti için çözücü gibi büyük fazlalıktaki bileşenin buhar basıncı, mol fraksiyonuyla orantılıdır ve orantılılık sabiti, saf maddenin buhar basıncıdır (Raoult yasası). Çözünen maddenin buhar basıncı da çözünen maddenin mol fraksiyonu ile orantılıdır, ancak orantılılık sabiti farklıdır ve deneysel olarak belirlenmelidir (Henry yasası). Matematiksel terimlerle:

Raoult yasası: ${ displaystyle lim _ {x ila 1} sola ({ frac {p} {x}} sağ) = p ^ {*}.}$

Henry yasası: ${ displaystyle lim _ {x ila 0} sola ({ frac {p} {x}} sağ) = K _ { text {H}}.}$

Raoult yasası, gaz olmayan çözünen maddelerle de ilgili olabilir.

Ayrıca bakınız

• Pervaporasyon
• Ayrılım katsayısı - Dengede bir karışımdaki konsantrasyonların oranı
• Sieverts yasası
• Graham yasası
• Henry adsorpsiyon sabiti
• Raoult kanunu - Bir karışımın buhar basıncı için bir termodinamik kanunu

Referanslar

Dış bağlantılar

• EPA Site Değerlendirmesi Hesaplaması için Çevrimiçi Araçlar - Henry yasası dönüşümü