Gilbert N. Lewis - Gilbert N. Lewis

Gilbert N. Lewis
Gilbert N Lewis.jpg
Doğum(1875-10-25)25 Ekim 1875
Weymouth, Massachusetts
Öldü23 Mart 1946(1946-03-23) (70 yaş)
Berkeley, California
MilliyetAmerikan
BilinenKovalent bağ
Lewis nokta yapıları
Değerlik bağ teorisi
Elektronik asit ve baz teorisi
Kimyasal termodinamik
Kaçıklık
Ağır su
Adlı foton
Açıkladı fosforesans
ÖdüllerKraliyet Cemiyeti Üyesi[1]
Willard Gibbs Ödülü (1924)
Davy Madalyası (1929)
Bilimsel kariyer
AlanlarFiziksel kimyager
Doktora danışmanıTheodore William Richards
Doktora öğrencileriMichael Kasha
Harold Urey
Glenn T. Seaborg
Joseph Edward Mayer
EtkilerIrving Langmuir
Merle Randall

Gilbert Newton Lewis ForMemRS[1] (25 Ekim (veya 23 Ekim),[2] 1875-23 Mart 1946)[3][4] Amerikalıydı fiziksel kimyager ve eski Kimya Koleji Dekanı California Üniversitesi, Berkeley.[5][6] Lewis, en çok kovalent bağ ve onun kavramı elektron çiftleri; onun Lewis nokta yapıları ve diğer katkılar değerlik bağ teorisi modern teorileri şekillendirdi kimyasal bağ. Lewis başarıyla katkıda bulundu kimyasal termodinamik, fotokimya, ve izotop ayrımı ve şunlarla da bilinir: onun asitler ve bazlar kavramı.[7] Lewis ayrıca görelilik ve kuantum fiziği ve 1926'da "terimini icat etti"foton "en küçük radyant enerji birimi için.[8][9]

G.N. Lewis 1875 yılında Weymouth, Massachusetts. Doktora derecesini aldıktan sonra kimya itibaren Harvard Üniversitesi ve Almanya'da yurtdışında okumak ve Filipinler, Lewis taşındı Kaliforniya 1912'de Berkeley'deki California Üniversitesi'nde kimya öğretmek için Kimya Koleji Dekanı oldu ve hayatının geri kalanını burada geçirdi.[5][10] Bir profesör olarak, termodinamik prensipleri kimya müfredatına dahil etti ve kimyasal termodinamik sıradan kimyagerlerin erişebileceği matematiksel olarak titiz bir şekilde. Ölçmeye başladı bedava enerji hem organik hem de inorganik olmak üzere çeşitli kimyasal işlemlerle ilgili değerler. 1916'da, ayrıca bağlanma teorisini önerdi ve elektronlar hakkında bilgi ekledi. periyodik tablo of kimyasal elementler. 1933'te izotop ayrımı üzerine araştırmalarına başladı. Lewis, hidrojenle çalıştı ve bir numuneyi saflaştırmayı başardı. ağır su. Daha sonra asitler ve bazlar teorisini ortaya attı ve fotokimya hayatının son yıllarında.

41 kez aday gösterilmesine rağmen, G.N. Lewis asla Nobel Kimya Ödülü büyük bir Nobel Ödülü tartışması.[11][12][13][14][15] Öte yandan Lewis, Berkeley'de pek çok Nobel ödülüne akıl hocalığı yaptı ve onları etkiledi. Harold Urey (1934 Nobel Ödülü), William F. Giauque (1949 Nobel Ödülü), Glenn T. Seaborg (1951 Nobel Ödülü), Willard Libby (1960 Nobel Ödülü), Melvin Calvin (1961 Nobel Ödülü) ve benzeri, Berkeley'i dünyanın en prestijli kimya merkezlerinden biri haline getirdi.[16][17][18][19][20] 23 Mart 1946'da Lewis birlikte çalıştığı Berkeley laboratuvarında ölü bulundu. hidrojen siyanür; çoğu ölüm nedeninin intihar olduğunu varsaydı.[13] Lewis'in ölümünden sonra çocukları, babalarının kimya alanındaki kariyerini takip etti ve Berkeley kampüsündeki Lewis Hall onun adını aldı.[10]

Biyografi

Erken dönem

Lewis 1875'te doğdu ve Weymouth, Massachusetts adında bir caddenin olduğu yerde G.N. Lewis Way, Summer Caddesi'nin dışında. Ek olarak, yeni Weymouth Lisesi Kimya bölümünün kanadı onuruna seçildi. Lewis ilk eğitimini evde, bağımsız karakterli bir avukat olan anne babası Frank Wesley Lewis ve Mary Burr White Lewis'ten aldı. Üç yaşında okudu ve entelektüel olarak erken gelişmişti. 1884'te ailesi, Lincoln, Nebraska 1889'da üniversite hazırlık okulunda ilk örgün eğitimini aldı.

1893'te, iki yıl sonra Nebraska Üniversitesi, Lewis transfer edildi Harvard Üniversitesi, nerede elde etti B.S. 1896'da. Bir yıl öğretmenlik yaptıktan sonra Phillips Akademisi içinde Ve bitti Lewis fiziksel kimyagerle çalışmak için Harvard'a döndü T. W. Richards ve doktora derecesini aldı. 1899'da bir tez ile elektrokimyasal potansiyeller.[21][22] Harvard'da bir yıl öğretmenlik yaptıktan sonra Lewis, Almanya'nın merkezi olan Almanya'ya bir seyahat bursu aldı. fiziksel kimya ve ile çalıştı Walther Nernst -de Göttingen Ve birlikte Wilhelm Ostwald -de Leipzig.[23] Nernst'in laboratuvarında çalışırken, Lewis, görünüşe göre Nernst ile ömür boyu sürecek bir düşmanlık geliştirdi. Sonraki yıllarda, Lewis eski öğretmenini eleştirmeye ve birçok kez kınamaya başladı ve Nernst'in ısı teoremi üzerine çalışmasını çağırdı "kimya tarihinde üzücü bir olay".[24] Bir İsveççe Nernst'in arkadaşı Wilhelm Palmær Nobel Kimya Komitesi üyesiydi. Nobel'in aday gösterme ve raporlama prosedürlerini bir Nobel Ödülü Lewis için termodinamik Lewis'i ödül için üç kez aday göstererek ve ardından olumsuz raporlar yazmak için komite üyesi olarak konumunu kullanarak.[25]

Harvard, Manila ve MIT

Lewis, Nernst'in laboratuvarında kaldıktan sonra, 1901'de üç yıl daha eğitmen olarak Harvard'a döndü. Eğitmen olarak atandı termodinamik ve elektrokimya. 1904'te Lewis'e izin verildi ve Bilim Bürosu Ağırlıklar ve Ölçüler Sorumlusu oldu. Manila, Filipinler. Ertesi yıl geri döndü Cambridge, Massachusetts ne zaman Massachusetts Teknoloji Enstitüsü (MIT), onu, yönetimindeki bir grup seçkin fizik kimyacısına katılma şansı olan bir fakülte pozisyonuna atadı. Arthur Amos Noyes. 1907'de yardımcı doçent, 1908'de doçent, 1911'de profesör oldu.

California Üniversitesi, Berkeley

G.N.Lewis, 1912'de fiziksel kimya profesörü ve ABD Başkanı olmak için MIT'den ayrıldı. Kimya Koleji -de California Üniversitesi, Berkeley.[14][16] 21 Haziran 1912'de Harvard profesörünün kızı Mary Hinckley Sheldon ile evlendi. Romantik diller. Her ikisi de kimya profesörü olan iki oğlu ve bir kızı vardı. 1913'te Alpha Chi Sigma Berkeley'de, profesyonel kimya birliği.[26]

Lewis, Berkeley'deyken birçok geleceğin Nobel ödüllüüne akıl hocalığı yaptı ve onları etkiledi. Harold Urey (1934 Nobel Ödülü), William F. Giauque (1949 Nobel Ödülü), Glenn T. Seaborg (1951 Nobel Ödülü), Willard Libby (1960 Nobel Ödülü), Melvin Calvin (1961 Nobel Ödülü) vb.[16][17][18] Onun çabaları sayesinde, Berkeley'deki Kimya Koleji dünyanın en iyi kimya merkezlerinden biri haline geldi.[16][19] 1913'te seçildi Ulusal Bilimler Akademisi. 1934'te istifasının nedenini açıklamayı reddederek istifa etti; bu kurumun iç siyaseti konusundaki bir anlaşmazlıktan veya seçilmek için aday gösterdiği kişilerin başarısızlığından kaynaklandığı düşünülmektedir. İstifa kararı, 1934 Nobel Kimya Ödülü'nün öğrencisine verilmesine duyulan kızgınlıktan kaynaklanmış olabilir. Harold Urey keşfi için döteryum ödül Lewis neredeyse kesinlikle saflaştırma ve karakterizasyon çalışmaları için paylaşması gerektiğini hissetti. ağır su.[27]

Ölüm

23 Mart 1946'da,[28] Bir yüksek lisans öğrencisi Lewis'in cansız bedenini Berkeley'de bir laboratuvar tezgahının altında buldu. Lewis sıvıyla bir deney üzerinde çalışıyordu hidrojen siyanür ve kırık bir hattan gelen ölümcül dumanlar laboratuvara sızmıştı. Adli tıp, ölüm nedeninin koroner arter hastalığı herhangi bir siyanoz belirtisi olmaması nedeniyle,[29] ancak bazıları intihar olabileceğine inanıyor. 1987 yılında UC Berkeley's College of Chemistry'de Lewis'in ölümüyle ilgili çeşitli görüşleri bildiren Berkeley Emeritus Profesörü William Jolly, Retortlardan Lazere, bölümdeki bir üst düzey yetkilinin Lewis'in intihar ettiğine inandığını yazdı.[13]

Lewis'in ölümü gerçekten bir intihar olsaydı, olası bir açıklama, bir öğle yemeğinin getirdiği depresyondu. Irving Langmuir. Langmuir ve Lewis, Langmuir'in Lewis'in kimyasal bağ teorisinin uzantılarına kadar uzanan uzun bir rekabet yaşadı. Langmuir, 1932 Nobel Kimya Ödülü'nü, yüzey kimyası Lewis 41 kez aday gösterilmesine rağmen Ödülü almamıştı.[11] Lewis'in öldüğü gün, Langmuir ve Lewis Berkeley'de öğle yemeğinde buluşmuşlardı, Michael Kasha'nın sadece yıllar sonra hatırladığı bir toplantı.[29] Associates, Lewis'in öğle yemeğinden karanlık bir ruh hali içinde döndüğünü, bazı meslektaşlarıyla suratsız bir briç oyunu oynadığını ve ardından laboratuvarında işe geri döndüğünü bildirdi. Bir saat sonra ölü bulundu. Langmuir'in kağıtları Kongre Kütüphanesi Onur derecesi almak için o gün Berkeley kampüsünde bulunduğunu doğruladı.

Berkeley'de 1948'de inşa edilen Lewis Hall, onun onuruna verildi.[10]

Bilimsel başarılar

Termodinamik

Lewis’in kalıcı ilgi alanlarının çoğu Harvard yıllarında ortaya çıktı. En önemlisi, Richards'ın o sırada çok aktif olduğu bir konu olan termodinamikti. Önemli termodinamik ilişkilerin çoğu 1895 tarafından bilinmesine rağmen, izole edilmiş denklemler olarak görülüyorlardı ve henüz bir ilişki verildiğinde geri kalanının türetilebileceği mantıksal bir sistem olarak rasyonalize edilmemişlerdi. Dahası, bu ilişkiler kesin değildi ve yalnızca ideal kimyasal sistemlere uygulanıyordu. Bunlar teorik termodinamiğin öne çıkan iki problemiydi. Lewis, 1900 ve 1901'deki iki uzun ve iddialı teorik makalede bir çözüm sağlamaya çalıştı. Lewis, termodinamik konseptini tanıttı aktivite ve "terimini icat etti"kaçıklık ".[30][31][32] Yeni kaçaklık fikri veya "kaçma eğilimi",[33] boyutlarıyla bir işlevdi basınç Bu, bir maddenin bir kimyasal fazdan diğerine geçme eğilimini ifade etti. Lewis, kaçağın gerçek termodinamik ilişkiler sisteminin türetilebileceği temel ilke olduğuna inanıyordu. Gerçek gazların tanımlanmasında kaçaklığın kalıcı bir yer bulmasına rağmen bu umut gerçekleşmedi.

Lewis’in ilk makaleleri ayrıca alışılmadık derecede gelişmiş J. W. Gibbs'in ve P. Duhem'in serbest enerji fikirleri ve termodinamik potansiyel. Bu fikirler fizikçiler ve matematikçiler tarafından iyi biliniyordu, ancak bunları karmaşık ve kimyasal sistemlere uygulanamaz olarak gören pratik kimyagerlerin çoğu bunu bilmiyordu. Çoğu kimyager, ısının bilinen termodinamiğine (entalpi) güveniyordu. Berthelot, Ostwald, ve Van't Hoff, ve kalorimetrik okul. Reaksiyon ısısı elbette kimyasal değişikliklerin meydana gelme eğiliminin bir ölçüsü değildir ve Lewis, yalnızca serbest enerji ve entropinin tam bir kimyasal termodinamik sağlayabileceğini fark etti. Serbest enerjiyi kaçaklıktan elde etti; başarı olmadan, tam bir ifade elde etmeye çalıştı. entropi 1901'de düşük sıcaklıklarda tanımlanmamış olan işlev. Richards da denedi ve başarısız oldu ve Nernst 1907'de başarılı oluncaya kadar entropileri açık bir şekilde hesaplamak mümkün olmadı. Lewis'in kaçaklığa dayalı sistemi uzun sürmemiş olsa da, ilk ilgisi bedava enerji ve entropi en verimli olduğunu kanıtladı ve kariyerinin çoğu, bu yararlı kavramları pratik kimyagerler için erişilebilir hale getirmeye adanmıştı.

Harvard'da Lewis ayrıca termodinamik üzerine teorik bir makale yazdı. siyah vücut radyasyonu Işığın bir baskıya sahip olduğunu varsaydığı. Daha sonra, bunun farkında olmayan daha yaşlı, daha muhafazakar meslektaşları tarafından bu fikri takip etmekten vazgeçtiğini ortaya çıkardı. Wilhelm Wien ve diğerleri aynı düşünceyi başarıyla sürdürüyorlardı. Lewis’in makalesi yayınlanmadı; ama radyasyona olan ilgisi ve kuantum teorisi ve (daha sonra) görelilik, bu erken, iptal edilen çabadan ortaya çıktı. Kariyerinin başından beri Lewis kendisini hem kimyager hem de fizikçi olarak görüyordu.

Değerlik teorisi

Lewis ' kübik atomlar (1902'de çizildiği gibi)

Yaklaşık 1902 Lewis, yayınlanmamış çizimlerini kullanmaya başladı. kübik atomlar küpün köşelerinin mümkün olduğu ders notlarında elektron pozisyonlar. Lewis daha sonra bu notları, 1916 tarihli kimyasal bağlanma hakkındaki klasik makalesinde fikirlerinin ilk ifadesi olarak gösterdi.

Lewis’in Harvard yıllarında ortaya çıkan üçüncü büyük ilgi, değerlik teorisiydi. 1902'de Lewis, öğrencilerine değerlik yasalarını açıklamaya çalışırken, atomların her köşesinde elektron bulunan eş merkezli bir küp dizisinden oluştuğu fikrini tasarladı. Bu "kübik atom", periyodik tablodaki sekiz elementin döngüsünü açıkladı ve kimyasal bağların elektronların transferiyle oluştuğu ve her bir atoma tam sekizlik bir set oluşturduğuna dair yaygın kabul gören inançla uyumluydu. Bu elektrokimyasal değerlik teorisi, en ayrıntılı ifadesini, Richard Abegg 1904'te[34] ancak Lewis'in bu teorinin versiyonu, somut bir atom modelinde somutlaştırılan tek versiyondu. Yine Lewis'in teorisi, o zamanın çoğu Amerikalı kimyager gibi bu tür spekülasyonlardan hoşlanmayan Harvard akıl hocalarının ilgisini çekmedi. Lewis kübik atom teorisini yayınlamadı, ancak 1916'da bu, paylaşılan elektron çifti bağı teorisinin önemli bir parçası haline geldi.

1916'da kimyasal bağ üzerine klasik makalesini yayınladı "Atom ve Molekül"[35] olarak bilinen şeyin ne olacağı fikrini formüle ettiği kovalent bağ, oluşur paylaşılan çift ve o tek molekül terimini tanımladı (modern terim serbest radikal ) bir elektron paylaşılmadığında. Olarak bilinen şeyi dahil etti Lewis nokta yapıları yanı sıra kübik atom model. Bu fikirler kimyasal bağ tarafından genişletildi Irving Langmuir ve kimyasal bağın doğası üzerine yapılan çalışmalara ilham kaynağı oldu. Linus Pauling.

Asitler ve bazlar

Ana makale: Lewis asitleri ve bazları

1923'te elektron çifti teorisini formüle etti. asit-baz reaksiyonları. Bu teoride asitler ve üsler "Lewis asidi" bir elektron çifti alıcısı ve bir "Lewis tabanı" bir elektron çifti vericisi.[36] Bu yıl ayrıca kimyasal bağ teorileri üzerine bir monografi yayınladı.[37]

Tarafından yapılan çalışmaya göre J. Willard Gibbs kimyasal reaksiyonların bir denge tarafından belirlendi bedava enerji Katılan maddelerin. Lewis, çeşitli maddelerin serbest enerjilerini belirlemek için 25 yıl harcadı. 1923'te o ve Merle Randall bu çalışmanın sonuçlarını yayınladı,[38] modernleşmeye yardımcı olan kimyasal termodinamik.

Ağır su

Lewis saf bir döteryum oksit numunesi üreten ilk kişiydi (ağır su ) 1933'te[39] ve ağır suda yaşam formlarının hayatta kalmasını ve büyümesini inceleyen ilk kişi.[40][41] Hızlanarak döteronlar (döteryum çekirdek ) içinde Ernest O. Lawrence's siklotron atom çekirdeğinin birçok özelliğini inceleyebildi.[42] 1930'larda akıl hocasıydı. Glenn T. Seaborg Lewis'in kişisel araştırma asistanı olarak doktora sonrası çalışması için tutuldu. Seaborg 1951'i kazandı Nobel Ödülü kimyada ve elemente sahip Seaborgium hala hayattayken onuruna adını verdi.

Ö4 Tetraoksijen

1924'te, manyetik çözümlerin özellikleri oksijen içinde sıvı azot Lewis, O4 moleküller oluştu.[43] Bu ilk kanıttı tetratomik oksijen.

Görelilik ve kuantum fiziği

1908'de birkaç makalenin ilkini yayınladı. görelilik türetildiği kitle -enerji ilişkiden farklı bir şekilde Albert Einstein türetilmesi.[9] 1909'da o ve Richard C. Tolman yöntemlerini ile birleştirdi Özel görelilik.[44] 1912'de Lewis ve Edwin Bidwell Wilson matematiksel fizikte sadece uygulanmayan büyük bir çalışma sundu sentetik geometri çalışmak için boş zaman ama aynı zamanda bir uzay-zamanın kimliğini de kaydetti sıkıştırılmış eşleme ve bir Lorentz dönüşümü.[45][46]

1926'da "terimini icat etti"foton "en küçük radyant enerji birimi (ışık) için. Aslında, mektubunun sonucu Doğa niyet ettiği şey değildi.[47] Mektupta, fotonun yapısal bir unsur olduğunu öne sürdü. enerji. Yeni bir değişkene ihtiyaç olduğu konusunda ısrar etti, foton sayısı. Teorisi farklı olsa da ışığın kuantum teorisi tarafından tanıtıldı Albert Einstein 1905'te adı, Einstein'ın adlandırdığı şey için benimsendi. hafif kuantum (Almanca Lichtquant).

Diğer başarılar

1921'de Lewis, başarısızlığı açıklayan ampirik bir denklem öneren ilk kişiydi. güçlü elektrolitler itaat etmek kitle eylem yasası, yirmi yıldır fizik kimyagerlerini şaşırtan bir problem.[48] Onun dediği şey için ampirik denklemleri iyonik güç daha sonra onaylandı. Debye-Hückel denklemi güçlü elektrolitler için, 1923'te yayınlandı.

Kariyeri boyunca Lewis, bu girişte bahsedilenlerin yanı sıra, ışık quanta için ekonomi fiyat istikrarı. Lewis ve yüksek lisans öğrencisi hayatının son yıllarında Michael Kasha, son araştırma görevlisi, fosforesans nın-nin organik moleküller, uyarılmış bir elektrondan ışık emisyonunu içerir. üçlü durum (iki elektronun kendilerine ait olduğu bir durum) spin vektörleri odaklı aynı yön, ancak farklı yörüngelerde) ve ölçülen paramanyetizma bu üçlü halin.[49]

Ayrıca bakınız

Referanslar

  1. ^ a b Hildebrand, J.H. (1947). "Gilbert Newton Lewis. 1875-1946". Kraliyet Cemiyeti Üyelerinin Ölüm Bildirileri. 5 (15): 491–506. doi:10.1098 / rsbm.1947.0014.
  2. ^ Gilbert N. Lewis, Amerikalı kimyager Britannica Ansiklopedisinde William B. Jensen
  3. ^ GILBERT NEWTON LEWIS 1875—1946 Tarafından Biyografik Anı Joel H. Hildebrand Ulusal Bilimler Akademisi 1958
  4. ^ Lewis, Gilbert Newton R.E.Kohler Tam Bilimsel Biyografi Sözlüğü'nde (Encyclopedia.com)
  5. ^ a b "Kaliforniya Üniversitesi: Anısına, 1946". texts.cdlib.org. Alındı 2019-03-09.
  6. ^ "Gilman Hall University of California, Berkeley - National Historic Chemical Landmark". Amerikan Kimya Derneği. Alındı 2019-03-09.
  7. ^ Davey Stephen (2009). "Lewis'in mirası". Doğa Kimyası. 1 (1): 19. Bibcode:2009 NatCh ... 1 ... 19D. doi:10.1038 / nchem.149. ISSN  1755-4330.
  8. ^ "18 Aralık 1926: Gilbert Lewis, Nature dergisine mektup olarak" foton "madeni koydu". APS Haberleri: Fizik Tarihinde Bu Ay. American Physical Society. Aralık 2012. Alındı 2019-08-04.
  9. ^ a b Lewis, G.N. (1908). "Maddenin ve Enerjinin Temel Yasalarının bir revizyonu". Felsefi Dergisi. 16 (95): 705–717. doi:10.1080/14786441108636549.
  10. ^ a b c "Lewis Hall | Kampüs Erişim Hizmetleri". access.berkeley.edu. Alındı 2019-03-09.
  11. ^ a b "Aday Veritabanı Gilbert N. Lewis". NobelPrize.org. Alındı 10 Mayıs 2016.
  12. ^ "Gilbert N. Lewis". Atomik Miras Vakfı. Alındı 2019-03-09.
  13. ^ a b c DelVecchio, Rick; Yazar, Chronicle Staff (2006-08-05). "ÜNLÜ KAL KİMYACISINI NE ÖLDÜRDÜ? / Nobel Ödülünü kazanamayan 20. yüzyılın öncüsü kırık bir kalbe yenik düşmüş olabilir, bir hayranı teorileştiriyor". SFGate. Alındı 2019-03-09.
  14. ^ a b "18 Aralık 1926: Gilbert Lewis, Nature dergisine mektup olarak" foton "madeni koydu". www.aps.org. Alındı 2019-03-09.
  15. ^ "Kimyada Ölümünden Sonra Nobel Ödülü. Cilt 1. Nobel Ödül Komitesi'nin Hataları ve Gözden Geçirmelerinin Düzeltilmesi". doi:10.1021 / bk-2017-1262.ch006. Alıntı dergisi gerektirir | günlük = (Yardım)
  16. ^ a b c d "Gilman Hall University of California, Berkeley - National Historic Chemical Landmark". Amerikan Kimya Derneği. Alındı 2019-03-09.
  17. ^ a b "1949 Nobel Kimya Ödülü". NobelPrize.org. Alındı 2019-03-09.
  18. ^ a b "Araştırma Profili - Willard Frank Libby". Lindau Nobel Mediatheque. Alındı 2019-03-09.
  19. ^ a b "Gilbert Newton Lewis | Lemelson-MIT Programı". lemelson.mit.edu. Alındı 2019-03-09.
  20. ^ Harris, Derleyen: Harold H. (1999-11-01). "Seçkin Bilim Adamı Gilbert Newton Lewis'in Biyografisi (Edward S. Lewis tarafından)". Kimya Eğitimi Dergisi. 76 (11): 1487. Bibcode:1999JChEd..76.1487H. doi:10.1021 / ed076p1487. ISSN  0021-9584.
  21. ^ Hildebrand Joel H. (1958). "Gilbert Newton Lewis" (PDF). Ulusal Bilimler Akademisinin Biyografik Anıları. vol. 31. Washington, D.C., ABD: Ulusal Bilimler Akademisi. s. 209–235.; bkz. s. 210. Lewis's Ph.D. tez "Çinko ve kadmiyum amalgamlarının bazı elektrokimyasal ve termokimyasal ilişkileri" başlığını taşımaktadır. Sonuçları danışmanı T.W. Richards.
  22. ^ Richards, Theodore William; Lewis, Gilbert Newton (1898). "Çinko ve kadmiyum amalgamlarının bazı elektrokimyasal ve termokimyasal ilişkileri". Amerikan Sanat ve Bilim Akademisi Tutanakları. 34 (4): 87–99. doi:10.2307/20020864. JSTOR  20020864.
  23. ^ Edsall, J.T. (Kasım 1974). "Biyoenerjetiğin gelişimi üzerine bazı notlar ve sorgular. Fiziksel kimyanın bazı" kurucu babaları "üzerine notlar: J. Willard Gibbs, Wilhelm Ostwald, Walther Nernst, Gilbert Newton Lewis". Mol. Hücre. Biochem. 5 (1–2): 103–12. doi:10.1007 / BF01874179. PMID  4610355. S2CID  5682498.
  24. ^ Düello Bilim Adamları Arasında 10 Sert (Ama Üretken) Rekabet Radu Alexander. Listverse Ltd. web sitesi 7 Nisan 2015. Erişim tarihi: 2016-03-24.
  25. ^ Coffey (2008): 195-207.
  26. ^ "Hakkında - Alpha Chi Sigma | Sigma Bölümü". axs.berkeley.edu. Alındı 2019-03-09.
  27. ^ Coffey (2008): 221-22.
  28. ^ Helmenstine, Todd (22 Mart 2018). "Bilim Tarihinde Bugün - 23 Mart - Gilbert Lewis". Bilim Notları ve Projeleri. Alındı 6 Ağustos 2020.
  29. ^ a b Coffey (2008): 310-15.
  30. ^ Lewis, Gilbert Newton (Haziran 1901). "Fiziko-kimyasal değişim yasası". Amerikan Sanat ve Bilim Akademisi Tutanakları. 37 (3): 49–69. doi:10.2307/20021635. JSTOR  20021635. ; "kaçaklık" terimi, s. 54.
  31. ^ Lewis, Gilbert Newton (1907). "Yeni bir termodinamik kimya sisteminin ana hatları". Amerikan Sanat ve Bilim Akademisi Tutanakları. 43 (7): 259–293. doi:10.2307/20022322. JSTOR  20022322. ; "aktivite" terimi s. 262.
  32. ^ Pitzer, Kenneth S. (Şubat 1984). "Gilbert N. Lewis ve güçlü elektrolitlerin termodinamiği" (PDF). Kimya Eğitimi Dergisi. 61 (2): 104–107. doi:10.1021 / ed061p104.
  33. ^ Lewis, Gilbert Newton (1900). "Yeni bir termal basınç anlayışı ve bir çözüm teorisi". Amerikan Sanat ve Bilim Akademisi Tutanakları. 36 (9): 145–168. doi:10.2307/20020988. JSTOR  20020988. "Kaçma eğilimi" terimi s. 148, Yunan harfiyle temsil edildiği yer ψ ; ψ ideal gazlar için s. 156.
  34. ^ Abegg, R. (1904). "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen" [Geçerlilik ve periyodik tablo. Moleküler bileşikler teorisine girişmek]. Zeitschrift für Anorganische Chemie (Almanca'da). 39 (1): 330–380. doi:10.1002 / zaac.19040390125.
  35. ^ Lewis, Gilbert N. (Nisan 1916). "Atom ve molekül". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 38 (4): 762–785. doi:10.1021 / ja02261a002.
  36. ^ Lewis, Gilbert Newton (1923). Atom ve Moleküllerin Değerliği ve Yapısı. New York, New York, ABD: Kimyasal Katalog Şirketi. s. 142. S. 142: "Maddelerin, belirli bir çözücü olmadan, asit veya bazik özelliklere sahip olduğunu düşünme eğilimindeyiz. Bana öyle geliyor ki, tam bir genelleme ile şunu söyleyebiliriz temel bir madde, başka bir atomun kararlı grubunu tamamlamak için kullanılabilen, yalnız bir elektron çiftine sahip olandır., ve şu bir asit maddesi, başka bir molekülden yalnız bir çift kullanabilen bir maddedir kendi atomlarından birinin kararlı grubunu tamamlamada. Başka bir deyişle, temel madde kimyasal bir bağ için bir çift elektron sağlar, asit maddesi böyle bir çifti kabul eder. "
  37. ^ Lewis, G.N. (1926) Kimyasal Bağın Değeri ve Doğası. Kimyasal Katalog Şirketi.
  38. ^ Lewis, G.N. ve Merle Randall (1923) Termodinamik ve Kimyasal Maddelerin Serbest Enerjileri. McGraw-Hill.
  39. ^ Lewis, G. N .; MacDonald, R.T. (1933). "H Konsantrasyonu2 İzotop". Kimyasal Fizik Dergisi. 1 (6): 341. Bibcode:1933JChPh ... 1..341L. doi:10.1063/1.1749300.
  40. ^ Lewis, G.N. (1933). "Hidrojen izotop içeren suyun biyokimyası". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 55 (8): 3503–3504. doi:10.1021 / ja01335a509.
  41. ^ Lewis, G.N. (1934). "Ağır suyun biyolojisi". Bilim. 79 (2042): 151–153. Bibcode:1934Sci .... 79..151L. doi:10.1126 / science.79.2042.151. PMID  17788137.
  42. ^ https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/deuteron
  43. ^ Lewis, Gilbert N. (1924-09-01). "Oksijen manyetizması ve O molekülü4". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 46 (9): 2027–2032. doi:10.1021 / ja01674a008. ISSN  0002-7863.
  44. ^ Lewis, G.N. & Richard C. Tolman (1909). "Görelilik İlkesi ve Newtoncu Olmayan Mekanik". Amerikan Sanat ve Bilim Akademisi Tutanakları. 44 (25): 709–26. doi:10.2307/20022495. JSTOR  20022495.
  45. ^ Wilson, Edwin B .; Lewis, Gilbert N. (1912). "Göreliliğin Uzay-Zaman Manifoldu. Mekaniğin ve Elektromanyetiğin Öklidyen Olmayan Geometrisi". Amerikan Sanat ve Bilim Akademisi Tutanakları. 48 (11): 387–507. doi:10.2307/20022840. JSTOR  20022840.
  46. ^ Sentetik Uzay-Zaman Wilson ve Lewis tarafından kullanılan aksiyomların ve teoremlerin bir özeti. Arşivleyen WebCite
  47. ^ Lewis, G.N. (1926). "Fotonların korunumu". Doğa. 118 (2981): 874–875. Bibcode:1926Natur.118..874L. doi:10.1038 / 118874a0. S2CID  4110026.
  48. ^ Lewis, Gilbert N .; Randall Merle (1921). "Güçlü elektrolitlerin aktivite katsayısı". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 43 (5): 1112–1154. doi:10.1021 / ja01438a014. "İyonik kuvvet" terimi s. 1140.
  49. ^ Lewis, Gilbert N .; Kasha, M. (1944). "Fosforesans ve Üçlü Durum". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 66 (12): 2100–2116. doi:10.1021 / ja01240a030.

daha fazla okuma

  • Coffey Patrick (2008) Bilim Katedralleri: Modern Kimyayı Oluşturan Kişilikler ve Rekabetler. Oxford University Press. ISBN  978-0-19-532134-0

Dış bağlantılar