Nikel (II) karbonat - Nickel(II) carbonate
 | |
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| IUPAC adı Nikel (II) karbonat | |
| Diğer isimler Nikel karbonat | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.020.063  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| RTECS numarası |
|
| BM numarası | 3288 |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| NiCO3 | |
| Molar kütle | 118.7 |
| Görünüm | açık yeşil toz |
| Yoğunluk | 4,39 g / cm3 |
| Erime noktası | 205 ° C (401 ° F; 478 K) ayrışır[1] |
| 0,0093 g / 100 ml | |
Çözünürlük ürünü (Ksp) | 6.6·10−9 |
| Yapısı | |
| eşkenar dörtgen | |
| Tehlikeler | |
| Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 0927 |
| GHS piktogramları |   [2] |
| GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
| H302, H312, H332, H315, H317, H319, H334, H335, H350[2] | |
| P201, P261, P280, P305 + 351 + 338, P308 + 313[2] | |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz ) | 840 mg / kg |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Nikel (II) karbonat birini veya karışımını tanımlar inorganik bileşikler kapsamak nikel ve karbonat. Endüstriyel açıdan bakıldığında, en önemli nikel karbonat bazik nikel karbonat Ni formülü ile4CO3(OH)6(H2Ö)4. Laboratuvarda karşılaşılması daha muhtemel olan daha basit karbonatlar NiCO'dur3 ve heksahidrat. Hepsi paramanyetik Ni içeren yeşil katılar2+ katyonlar. Bazik karbonat, hidrometalurjik arıtma Cevherlerinden nikel ve nikel elektrokaplamasında kullanılır.[3]
Yapı ve reaksiyonlar
NiCO3 gibi bir yapı benimser kalsit nikelden oluşan bir sekiz yüzlü koordinasyon geometrisi.[4]
Nikel karbonatlar hidrolize sulu asitlerle temas üzerine iyonu [Ni (H2Ö)6]2+, özgürleştirici su ve karbon dioksit süreç içerisinde. Kalsinasyon (CO'dan kurtulmak için ısıtma2 ve su) bu karbonatların nikel oksit:
- NiCO3 → NiO + CO2
Ortaya çıkan oksidin doğası, öncünün doğasına bağlıdır. Bazik karbonattan elde edilen oksit genellikle en çok kataliz.
Temel nikel karbonat, aşağıdaki çözeltilerin işlenmesiyle yapılabilir. nikel sülfat ile sodyum karbonat:
- 4 Ni2+ + CO32− + 6 OH− + 4 H2O → Ni4CO3(OH)6(H2Ö)4
Hidratlanmış karbonat, karbondioksit varlığında nikelin elektrolitik oksidasyonu ile hazırlanmıştır:[5]
- Ni + O + CO2 + 6 H2O → NiCO3(H2Ö)4
Kullanımlar
Nikel karbonatlar, bazı seramik uygulamalarında ve öncü olarak kullanılır. katalizörler.
Doğal olay
Doğal nikel karbonat, nadir bir mineral olan gaspéite olarak bilinir. Bazik Ni karbonatların da bazı doğal temsilcileri vardır.[6]
Emniyet
Orta derecede toksiktir ve az tahrişe neden olur. Uzun süreli temastan kaçının.
Referanslar
- ^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Nikel (II) karbonat hidroksit tetrahidrat. Erişim tarihi: 2014-05-06.
- ^ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde "Nikel Bileşikleri" Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2
- ^ Pertlik, F. (1986). "Hidrotermal olarak sentezlenmiş kobalt (II) karbonat ve nikel (II) karbonat yapıları". Acta Crystallographica Bölüm C. 42: 4–5. doi:10.1107 / S0108270186097524.
- ^ Hazırlayıcı İnorganik Kimya El Kitabı, 2. Baskı. G. Brauer, Academic Press, 1963, NY tarafından düzenlenmiştir. s. 1557.
- ^ https://www.mindat.org/min-1657.html