Bakır (II) karbonat - Copper(II) carbonate
| İsimler | |
|---|---|
| IUPAC adı Bakır (II) karbonat | |
| Diğer isimler Bakır karbonat, nötr bakır karbonat | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.013.338  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| UNII | |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| CuCO3 | |
| Molar kütle | 123.5549 |
| Görünüm | gri toz[1] |
| normal koşullarda su ile reaksiyona girer | |
| Yapısı | |
| Pa-C2s (7) [1] | |
a = 6.092 Å, b = 4.493 Å, c = 7.030 Å α = 90 °, β = 101,34 ° °, γ = 90 ° | |
| 5 [1] | |
| Tehlikeler | |
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
| Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar | Bakır (II) sülfat |
Diğer katyonlar | Nikel (II) karbonat Çinko karbonat |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Bakır (II) karbonat veya bakır karbonat bir kimyasal bileşik formülle CuCO
3. Ortam sıcaklıklarında bir iyonik katı (bir tuz ) oluşur bakır (II) katyonlar Cu2+
ve karbonat anyonlar CO2−
3.
Bu bileşiğe nadiren rastlanır çünkü hazırlanması zor[2] ve havadaki su nemiyle kolayca reaksiyona girer. "Bakır karbonat", "bakır (II) karbonat" ve "bakır karbonat" terimleri neredeyse her zaman (kimya metinlerinde bile) bir bazik bakır karbonat (veya bakır (II) karbonat hidroksit ), gibi Cu
2(OH)2CO
3 (mineral olarak doğal olarak oluşan malakit ) veya Cu
3(OH)2(CO
3)2 (azurit ). Bu nedenle niteleyici tarafsız özellikle belirtmek için "temel" yerine kullanılabilir CuCO
3.
Hazırlık
Vermesi beklenebilecek reaksiyonlar CuCO
3, örneğin karıştırma çözümleri bakır (II) sülfat CuSO
4 ve sodyum karbonat Na
2CO
3 içinde Çevre koşulları yerine bazik bir karbonat elde edin ve CO
2büyük yakınlığından dolayı Cu2+
için iyon hidroksit anyon HO−
.[3]
Bazik karbonatın atmosferik basınçta termal ayrışması verimi bakır (II) oksit CuO karbonat yerine.
1960 yılında C.W.F.T. Pistorius, bazik bakır karbonatı 180 ° C'lik bir atmosferde ısıtarak sentez talep etti. karbon dioksit CO
2 (450 ATM ) ve 36 saat boyunca su (50 atm). Ürünlerin büyük kısmı iyi kristalize edilmiş malakitti Cu
2CO
3(OH)2, ancak küçük bir rombohedral madde verimi de elde edildi. CuCO
3.[4] Bununla birlikte, bu sentez görünüşe göre yeniden üretilemedi.[2]
Gerçek bakır (II) karbonatın güvenilir sentezi ilk kez 1973'te Hartmut Ehrhardt ve diğerleri. Bileşik, bazik bakır karbonatın bir karbon dioksit atmosferinde ısıtılmasıyla gri bir toz olarak elde edildi ( gümüş oksalat Ag
2C
2Ö
4) 500 ° C ve 2 G'deBaba (20.000 atm). Bileşiğin sahip olduğu belirlendi monoklinik yapı.[5]
Kimyasal ve fiziksel özellikler
Kuru stabilite CuCO
3 kritik olarak kısmi karbondioksit basıncına bağlıdır (pCO2). Kuru havada aylarca stabildir, ancak yavaş yavaş CuO ve CO
2 mümkünseCO2 0,11 atm'den az.[6]
25 ° C'de su veya nemli hava varlığında, CuCO
3 sadece p için stabildirCO2 4,57 atmosferin üzerinde ve yaklaşık 4 ile 8 arasında pH.[7] Bu kısmi basıncın altında, su ile reaksiyona girerek bazik bir karbonat oluşturur (azurit, Cu
3(CO
3)2(OH)2).[6]
- 3 CuCO
3 + H
2Ö → Cu
3(CO
3)
2(OH)
2 + CO
2
Oldukça temel çözümlerde, kompleks anyon Cu(CO
3)22− bunun yerine oluşturulur.[6]
Gerçek bakır (II) karbonatın çözünürlük ürünü, Reiterer ve diğerleri tarafından pK olarak ölçüldü.yani = 25 ° C'de 11,45 ± 0,10.[2][6][8]
Referanslar
- ^ a b c H. Seidel, H. Ehrhardt, K. Viswanathan, W. Johannes (1974): "Darstellung, Struktur und Eigenschaften von Kupfer (II) -Carbonat". Z. anorg. allg. Chem., Cilt 410, sayfalar 138-148. doi:10.1002 / zaac.19744100207
- ^ a b c Rolf Grauer (1999) "M (II) Karbonatların Çözünürlük Ürünleri ". Teknik Rapor NTB-99-03, NAGRA - Radyoaktif Atıkların Bertarafı için Ulusal Kooperatif; sayfalar 8, 14 ve 17. U. Berner tarafından çevrilmiştir.
- ^ Ahmad, Zaki (2006). Korozyon Mühendisliği ve Korozyon Kontrol Prensipleri. Oxford: Butterworth-Heinemann. s. 120–270. ISBN 9780750659246.
- ^ C. W. F. T. Pistorius (1960): "Normal Bakır Karbonatın Yüksek Basınç ve Kafes Sabitlerinde Sentez". Experientia, cilt XVI, sayfa 447-448. doi:10.1007 / BF02171142
- ^ Hartmut Erhardt, Wilhelm Johannes ve Hinrich Seidel (1973): "Hochdrucksynthese von Kupfer (II) -Carbonat", Z. Naturforsch., Cilt 28b, sayı 9-10, sayfa 682. doi:10.1515 / znb-1973-9-1021
- ^ a b c d F. Reiterer, W. Johannes, H. Gamsjäger (1981): "Çözünürlük Sabitlerinin Semimikro Belirlenmesi: Bakır (II) Karbonat ve Demir (II) Karbonat". Mikrochim. Açta, cilt 1981, sayfa 63. doi:10.1007 / BF01198705
- ^ H. Gamsjäger ve W. Preis (1999): "Sentetik Bakır Karbonatta Bakır İçeriği." J. Chem. Educ., Cilt 76, sayı 10, sayfa 1339. doi:10.1021 / ed076p1339.1
- ^ F. Reiterer (1980): "Löslichkeitskonstanten und Freie Bildungsenthalpien nötrleştirici Übergangsmetallcarbonate". Tez, Montanuniversität Leoben.