Alüminyum karbür - Aluminium carbide - Wikipedia

Alüminyum karbür
Alüminyum karbürün birim hücre bilyeli ve çubuk modeli
İsimler
Tercih edilen IUPAC adı
Alüminyum karbür
Diğer isimler
Alüminyum karbür
Tanımlayıcılar
3 boyutlu model (JSmol )
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı100.013.706 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 215-076-2
MeSHAlüminyum + karbür
PubChem Müşteri Kimliği
BM numarasıUN 1394
Özellikleri
Al4C3
Molar kütle143.95853 g / mol
Görünümrenksiz (saf olduğunda) altıgen kristaller[1]
Kokukokusuz
Yoğunluk2,93 g / cm3[1]
Erime noktası 2,200 ° C (3,990 ° F; 2,470 K)
Kaynama noktası1400 ° C'de ayrışır[2]
doğalgaz yapmaya tepki verir
Yapısı
Rhombohedral, hR21, uzay grubu R3m, No. 166. a = 0.3335 nm, b = 0.3335 nm, c = 0.85422 nm, α = 78.743 °, β = 78.743 °, γ = 60 °[2]
Termokimya
116,8 J / mol K
88,95 J / mol K
-209 kJ / mol
-196 kJ / mol
Tehlikeler
GHS piktogramlarıGHS02: YanıcıGHS07: Zararlı
GHS Sinyal kelimesiUyarı
H261, H315, H319, H335
P231 + 232, P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P402 + 404, P403 + 233, P405, P501
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
☒N Doğrulayın (nedir KontrolY☒N ?)
Bilgi kutusu referansları

Alüminyum karbür, kimyasal formül Al4C3, bir karbür nın-nin alüminyum. Soluk sarı ila kahverengi kristaller görünümündedir. 1400 ° C'ye kadar stabildir. Metan üretimi ile suda ayrışır.

Yapısı

Alüminyum karbür, alternatif Al katmanlarından oluşan sıra dışı bir kristal yapıya sahiptir.2C ve Al2C2. Her alüminyum atomu, dört yüzlü bir düzenleme sağlamak için 4 karbon atomuna koordine edilmiştir. Karbon atomları 2 farklı bağlayıcı ortamda bulunur; biri 217 mesafedeki 6 Al atomunun deforme olmuş bir oktahedronudur öğleden sonra. Diğeri, 190-194 pm'de 4 Al atomunun ve 221 pm'de beşinci bir Al atomunun çarpık trigonal bipiramidal yapısıdır.[3][4]Diğer karbürler (IUPAC isimlendirme: Methides ) ayrıca karmaşık yapılar sergiler.

Tepkiler

Alüminyum karbür hidrolizleri metan. Reaksiyon, oda sıcaklığında ilerler, ancak ısıtma ile hızla hızlandırılır.[5]

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al (OH)3 + 3 CH4

Diğer protik reaktiflerle benzer reaksiyonlar meydana gelir:[1]

Al4C3 + 12 HCl → 4 AlCl3 + 3 CH4

Uygun Ti, Al karışımlarının ≈40 MPa'da reaktif sıcak izostatik presleme (kıvrılma)4C3 grafit, 1300 ° C'de 15 saat boyunca ağırlıklı olarak tek fazlı Ti örnekleri verir2AlC0.5N0.51300 ° C'de 30 saat, ağırlıklı olarak tek fazlı Ti örnekleri verir.2AlC (Titanyum Alüminyum Karbür ).[6]

Hazırlık

Alüminyum karbür, alüminyum ve karbonun bir elektrik ark ocağı.[3]

4 Al + 3 C → Al4C3

Alümina ile alternatif bir reaksiyon başlar, ancak oluşumundan dolayı daha az uygundur. karbonmonoksit.

2 Al2Ö3 + 9 C → Al4C3 + 6 CO

Silisyum karbür ayrıca Al vermek için alüminyum ile reaksiyona girer4C3. Bu dönüşüm SiC'nin mekanik uygulamalarını sınırlar çünkü Al4C3 SiC'den daha kırılgandır.[7]

4 Al + 3 SiC → Al4C3 + 3 Si

Silisyum karbür ile güçlendirilmiş alüminyum matrisli kompozitlerde, silisyum karbür ile erimiş alüminyum arasındaki kimyasal reaksiyonlar, silikon karbür partikülleri üzerinde bir alüminyum karbür tabakası oluşturur, bu da SiC partiküllerinin ıslanabilirliğini artırmasına rağmen malzemenin mukavemetini azaltır.[8] Bu eğilim, silikon karbür partiküllerini uygun bir oksit veya nitrür ile kaplayarak, partiküllerin bir oluşturmak için ön oksidasyonuyla azaltılabilir. silika kaplama veya bir katman kullanma fedakar metal.[9]

Alüminyum-alüminyum karbür kompozit malzeme, alüminyum tozu ile karıştırılarak mekanik alaşımlama ile yapılabilir. grafit parçacıklar.

Oluşum

Küçük miktarlarda alüminyum karbür, yaygın bir teknik safsızlıktır. kalsiyum karbür. Alüminyumun elektrolitik imalatında, grafit elektrotların korozyon ürünü olarak alüminyum karbür oluşur.[10]

İçinde metal matris kompozitler metal olmayan karbürlerle güçlendirilmiş alüminyum matris esaslıdır (silisyum karbür, bor karbür, vb.) veya karbon elyaf alüminyum karbür genellikle istenmeyen bir ürün oluşturur. Karbon fiber olması durumunda, alüminyum matris ile 500 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda reaksiyona girer; elyafın daha iyi ıslatılması ve kimyasal reaksiyonun engellenmesi, onu ör. titanyum borür.[kaynak belirtilmeli ]

Başvurular

Alüminyum matris içinde ince bir şekilde dağılmış alüminyum karbür parçacıkları, malzemenin sürünme özellikle kombinasyon halinde silisyum karbür parçacıklar.[11]

Alüminyum karbür, bir aşındırıcı yüksek hızda kesici aletler.[12] Yaklaşık olarak aynı sertliğe sahiptir topaz.[13]

Ayrıca bakınız

Referanslar

  1. ^ a b c Mary Eagleson (1994). Özlü ansiklopedi kimyası. Walter de Gruyter. s.52. ISBN  978-3-11-011451-5.
  2. ^ a b Gesing, T. M .; Jeitschko, W. (1995). "U2Al3C4'ün Kristal Yapısı ve Kimyasal Özellikleri ve Al4C3'ün Yapı İyileştirilmesi". 50. Zeitschrift für Naturforschung B, Kimya bilimleri dergisi: 196–200. Alıntı dergisi gerektirir | günlük = (Yardım)
  3. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. s. 297. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ Solozhenko, Vladimir L .; Kurakevych, Oleksandr O. (2005). "Alüminyum karbür Al4C3'ün durum denklemi". Katı Hal İletişimi. 133 (6): 385–388. doi:10.1016 / j.ssc.2004.11.030. ISSN  0038-1098.
  5. ^ nitel inorganik analiz. KUPA Arşivi. 1954. s. 102.
  6. ^ Barsoum, M.W .; El-Raghy, T .; Ali, M. (30 Haziran 1999). "Ti2AlC, Ti2AlN ve Ti2AlC0.5N0.5'in işlenmesi ve karakterizasyonu". Springer. 31 (7): 1857–1865. doi:10.1007 / s11661-006-0243-3.
  7. ^ Deborah D.L. Chung (2010). Kompozit Malzemeler: Modern Teknolojiler için Fonksiyonel Malzemeler. Springer. s. 315. ISBN  978-1-84882-830-8.
  8. ^ Urena; Salazar, Gomez De; Gil; Escalera; Baldonedo (1999). "Döküm ve kaynak sırasında SiC parçacıkları ile güçlendirilmiş alüminyum matris kompozitlerinde meydana gelen mikroyapısal değişikliklerin taranması ve geçirgen elektron mikroskobu çalışması: arayüz reaksiyonları". Mikroskopi Dergisi. 196 (2): 124–136. doi:10.1046 / j.1365-2818.1999.00610.x. PMID  10540265.
  9. ^ Guillermo Requena. "A359 / SiC / xxp: Düzensiz şekilli SiC parçacıklarıyla güçlendirilmiş A359 Al alaşımı". MMC-ASSESS Metal Matris Kompozitler. Arşivlenen orijinal 2007-08-15 tarihinde. Alındı 2007-10-07.
  10. ^ Jomar Thonstad; et al. (2001). Alüminyum Elektroliz: Hall-Héroult İşleminin Temelleri 3. baskı. Alüminyum-Verlag. s. 314. ISBN  978-3-87017-270-1.
  11. ^ S.J. Zhu; L.M. Peng; Q. Zhou; Z.Y. Ma; K. Kucharova; J. Cadek (1998). "İnce alüminyum karbür parçacıklarıyla güçlendirilmiş ve silikon karbür parçacıklarla takviye edilmiş alüminyumun sürünme davranışı DS Al-SiC / Al4C3 kompozitleri". Acta Technica CSAV (5): 435–455. Arşivlenen orijinal (Öz) 2005-02-22 tarihinde.
  12. ^ Jonathan James Saveker et al. "Yüksek hızlı kesme aleti" ABD Patenti 6.033.789, Yayın Tarihi: 7 Mar 2000
  13. ^ E. Pietsch, ed .: "Gmelins Hanbuch der anorganischen Chemie: Aluminium, Teil A", Verlag Chemie, Berlin, 1934–1935.