Krom (VI) oksit peroksit - Chromium(VI) oxide peroxide - Wikipedia
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| Diğer isimler krom (VI) oksit peroksit, krom pentoksit | |
| Tanımlayıcılar | |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
PubChem Müşteri Kimliği | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| CrÖ5 | |
| Molar kütle | 131.991 g · mol−1 |
| çözünür (stabilizatör olmadan ayrışır) | |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Krom (VI) peroksit veya krom oksit peroksit CrO formülüne sahip kararsız bir bileşiktir5. Bu bileşik, bir okso ligand ve iki perokso ligand içerir ve krom atomu başına toplam beş oksijen atomu oluşturur.
Hazırlık ve özellikler
Krom (VI) peroksit, asitlendirilmiş hidrojen peroksit metal çözümlerine çözümler kromatlar veya dikromatlar, gibi sodyum kromat veya potasyum dikromat. Genelde sarı kromatlar veya turuncu dikromatlar, krom (VI) peroksit oluştukça koyu maviye döner. Kromat veya dikromat, hidrojen peroksit ve bir asitle reaksiyona girerek krom peroksit ve su verir.
- CrO42− + 2 H2Ö2 + 2 H+ → CrO5 + 3 H2Ö
Bu yöntemle, krom (VI) peroksit birkaç saniye sonra ayrışacak ve krom (III) bileşikleri oluştukça yeşile dönecektir.[1]
- 2 CrO5 + 7 H2Ö2 + 6 H+ → 2 Cr3+ + 10 H2O + 7 O2
Bu ayrışmayı önlemek için, krom (VI) oksit peroksiti suyla karışmayan organik çözücüler içinde stabilize etmek mümkündür. dietil eter, butan-1-ol veya amil asetat kromat / dikromat solüsyonunun üzerine bir organik çözücü tabakası ekleyerek ve hidrojen peroksit eklenmesi sırasında çalkalayarak. Bu şekilde, krom (VI) peroksit (yeni oluştuğu sulu fazda kararsız), karışmayan organik çözücü içinde çözülür. Bu durumda çok daha uzun süre gözlemlenebilir.
CrO5 kararsızdır ve CrO oluşturmak için ayakta ayrışır3. İle uyumsuz ketonlar ve birincil alkoller, onları okside ettiği için aldehitler ve karboksilik asitler kendisi Cr'ye indirgenirken3+. Bu nedenle, CrO5 iki reaktif perokso ligandının varlığından dolayı kromatlardan ve dikromatlardan bile daha iyi bir oksitleyici ajandır, ancak düşük stabilitesi nedeniyle organik sentezlerde kullanılmamaktadır.
Türevler
Bu bileşiğin eterat, bipiridil ve piridil komplekslerinin organik kimyada etkili oksidanlar olduğu bulunmuştur.[2] Piridil kompleksinin yapısı kristalografik olarak belirlenmiştir.[3]
Fotoğraf Galerisi
Sulu bir krom peroksit çözeltisi
Çok seyreltik bir krom peroksit çözeltisi
eter fazında (yukarıda) stabilize edilmiş krom (VI) oksit peroksit ve krom (III) sulu çözeltisi (aşağıda).
Referanslar
- ^ Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). "Chromium" (Almanca). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91-100 ed.). Walter de Gruyter. sayfa 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3."
- ^ Firouzabadi, H .; Iranpoor, N .; Kiaeezadeh, F .; Toofan, J. (1986). "Organik sentezde çok yönlü, hafif ve verimli oksidanlar olarak krom (VI) bazlı oksidanlar-1 Krom peroksit kompleksleri". Tetrahedron. 42: 719. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 87476-7.
- ^ Stomberg, Rolf (1962). "Perokromatların Kristal Yapısı, CrO5⋅C5H5N ". Doğa. 196 (4854): 570–571. doi:10.1038 / 196570b0. S2CID 4187294.
Dış bağlantılar
- Deneysel ayrıntılar ve fotoğraf (Almanca'da)
- Kimyaya parmak kaybetmek açık Youtube (8 Kasım 2012). Profesör Martyn Poliakoff of Nottingham Üniversitesi sentezini gösterir Periyodik Videolar.
 | Bu inorganik bileşik –İlgili makale bir Taslak. Wikipedia'ya şu şekilde yardım edebilirsiniz: genişletmek. |