İridyum (III) klorür - Iridium(III) chloride
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| Diğer isimler İridyum triklorür | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.030.028  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| UNII | |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| Özellikleri | |
| IrCl3 | |
| Molar kütle | 298,58 g / mol (susuz) |
| Görünüm | koyu yeşil katı higroskopik |
| Yoğunluk | 5,30 g / cm3, sağlam |
| Erime noktası | 763 ° C (1.405 ° F; 1.036 K) (ayrışır) |
| çözünmez (susuz IrCl3), çözünür (hidratlı türev) | |
| −14.4·10−6 santimetre3/ mol | |
| Yapısı | |
| Monoklinik, mS16 | |
| C12 / m1, No. 12 | |
| Termokimya | |
Std entalpisi oluşum (ΔfH⦵298) | -257 kJ / mol |
| Tehlikeler | |
| listelenmemiş | |
| Alevlenme noktası | yanıcı değil |
| Bağıntılı bileşikler | |
Diğer katyonlar | Rodyum (III) klorür |
Bağıntılı bileşikler | Platin (II) klorür |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
İridyum (III) klorür ... inorganik bileşik ile formül IrCl3. susuz bileşik nispeten nadirdir, ancak ilgili hidrat diğerlerini hazırlamak için kullanışlıdır iridyum Bileşikler. Susuz tuz koyu yeşildir kristal katı. Daha yaygın olarak karşılaşılan trihidrat IrCl'dir3(H2Ö)3.
Hazırlık
İridyum diğerinden ayrılır platin grubu metaller kristal olarak amonyum heksakloroiridat, (NH4)2[IrCl6], bir akımda iridyum metaline indirgenebilir hidrojen. Bu şekilde üretilen süngerimsi Ir, klor 300–400 ° C'de iridyum (III) klorür verir. İlgili rodyum bileşiği gibi, IrCl3 için görülen yapıyı benimser alüminyum klorür.[1]
Hidratlanmış iridyum triklorür, hidratlanmış iridyum (III) oksit ile ısıtılarak elde edilir. hidroklorik asit.
Kullanımlar
Endüstriyel olarak, çoğu iridyum kompleksi amonyum heksakloroiridat veya ilgili kloroiridik asitten (H2IrCl6) çünkü bu tuzlar, iridyum klorürlerin en yaygın ticari formlarıdır.
Hidratlı iridyum (III) klorür, laboratuvarda diğer iridyum bileşiklerinin hazırlanmasında kullanılır. Vaska'nın kompleksi, trans- [IrCl (CO) (PPh3)2].[2] Alken gibi kompleksler siklooktadien iridyum klorür dimer[3][4] ve klorobis (siklookten) iridyum dimer[4][3] triklorürün uygun alken ile su / alkol karışımları içinde ısıtılmasıyla da hazırlanabilir.
Emniyet
İridyum (III) klorür Ek I'de listelenmemiştir. 67/548 / EEC sayılı Direktif, ancak genellikle şu şekilde sınıflandırılır: sinir bozucu, R36 / 37/38: Gözleri, solunum sistemini ve cildi tahriş edicidir.. Envanterinde listelenmiştir. Toksik Maddeler Kontrol Yasası (TSCA).
Referanslar
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Vaska, L .; Ve DiLuzio, J. W. (1961) J. Am. Chem. Soc. 83: 2784. Girolami, G.S .; Rauchfuss, T.B .; Angelici, R.J. (1999). İnorganik Kimyada Sentez ve Teknik (3. Baskı). Sausalito: Üniversite Bilim Kitapları.
- ^ a b Winkhaus, G .; & Singer, H. (1966). İridyum (I) -Olefinkomplexe. Chem. Ber. 99:3610–18.
- ^ a b Herde, J. L .; Lambert, J. C .; & Senoff, C.V. (1974). İridyum (I) 'in Siklookten ve 1,5-Siklooktadien Kompleksleri. Inorg. Synth. 1974, cilt 15, sayfalar 18–20. doi:10.1002 / 9780470132463.ch5.