Goldschmidt sınıflandırması - Goldschmidt classification - Wikipedia

Goldschmidt sınıflandırması,[1]tarafından geliştirilmiş Victor Goldschmidt (1888–1947), bir jeokimyasal sınıflandırma hangi gruplar kimyasal elementler Dünya içinde tercih ettikleri konukçu evrelerine göre litofile (Kaya -sevgi), siderophile (Demir -sevgi), kalkofil (sülfit cevher -sevgi veya kalkojen -sevgi) ve atmofil (gaz seven) veya uçucu (element veya içinde oluştuğu bir bileşik, ortam yüzey koşullarında sıvı veya gaz halindedir).

Bazı unsurların birden fazla aşamaya yakınlıkları vardır. Temel yakınlık aşağıdaki tabloda verilmiştir ve her grubun tartışması bu tabloyu takip eder.

Goldschmidt sınıflandırması içinde periyodik tablo
123456789101112131415161718
Grup  →
↓ Periyot
11
H		2
O
23
Li		4
Ol		5
B		6
C		7
N		8
Ö		9
F		10
Ne
311
Na		12
Mg		13
Al		14
Si		15
P		16
S		17
Cl		18
Ar
419
K		20
CA		21
Sc		22
Ti		23
V		24
Cr		25
Mn		26
Fe		27
Co		28
Ni		29
Cu		30
Zn		31
Ga		32
Ge		33
Gibi		34
Se		35
Br		36
Kr
537
Rb		38
Sr		39
Y		40
Zr		41
Nb		42
Pzt		43
Tc		44
Ru		45
Rh		46
Pd		47
Ag		48
CD		49
İçinde		50
Sn		51
Sb		52
Te		53
ben		54
Xe
655
Cs		56
Ba		57
La		1 yıldız işareti72
Hf		73
Ta		74
W		75
Yeniden		76
İşletim sistemi		77
Ir		78
Pt		79
Au		80
Hg		81
Tl		82
Pb		83
Bi		84
Po		85
Şurada:		86
Rn
787
Fr		88
Ra		89
AC		1 yıldız işareti104
Rf		105
Db		106
Sg		107
Bh		108
Hs		109
Mt		110
Ds		111
Rg		112
Cn		113
Nh		114
Fl		115
Mc		116
Lv		117
Ts		118
Og
 
1 yıldız işareti58
Ce		59
Pr		60
Nd		61
Pm		62
Sm		63
AB		64
Gd		65
Tb		66
Dy		67
Ho		68
Er		69
Tm		70
Yb		71
lu
1 yıldız işareti90
Th		91
Baba		92
U		93
Np		94
Pu		95
Am		96
Santimetre		97
Bk		98
Cf		99
Es		100
Fm		101
Md		102
Hayır		103
Lr

Teknesyum (Tc) ve Prometyum (Pm), iz radyoaktif elementlerle (yani Po, At, Rn, Fr, Ra, Ac, Pa) birlikte Dünya'da artık doğal olarak mevcut olmayan iki radyoaktif element ve küçük aktinitler (Np, Pu, Am, Cm ve diğer kısa ömürlü yapay elementler) sentetik olarak gösterilir, çünkü doğada ortaya çıkmaları geçicidir ve tamamen uzun ömürlü ebeveynleri Th ve U'ya bağlıdır ve çok hareketli değildirler. Örneğin, polonyum kimyası bunun bir kalkofil olduğunu tahmin ederdi, ancak gerçekte bunun yerine, ebeveyni ile birlikte bir litofil olarak ortaya çıkma eğilimindedir. uranyum; hatta radon Bir gaz olan, genellikle çürümeden önce orijinal uranyum kaynağından çok uzağa gitmek için zamana sahip değildir. Gerektiğinde, bu elemanlar tipik olarak sentetik olarak üretilir. nükleer reaktörler sıkıcı ve zahmetli ekstraksiyon sürecini kullanmak yerine uranyum cevherleri.

Litofil elementler

Litofil elementler, yüzeyde veya yüzeyde kalanlardır çünkü oksijenle kolayca birleşirler ve yüzeyde batmayan bileşikler oluştururlar. Dünyanın çekirdeği. Litofil elementler şunları içerir: Al, B, Ba, Ol, Br, CA, Cl, Cr, Cs, F, ben, Hf, K, Li, Mg, Na, Nb, Ö, P, Rb, Sc, Si, Sr, Ta, Th, Ti, U, V, Y, Zr, W ve lantanitler.

Litofil elementler, esas olarak, yüksek derecede reaktif metallerden oluşur. s- ve f blokları. Ayrıca az sayıda reaktif ametal ve daha reaktif metaller içerirler. d bloğu gibi titanyum, zirkonyum ve vanadyum. Lithophile, "rock" anlamına gelen "lithos" dan ve "aşk" anlamına gelen "phileo" dan türemiştir.

Çoğu litofil element çok kararlı oluşturur iyonlar bir soy gazın elektron konfigürasyonu ile (bazen ek f-elektronları ile). Silisyum, fosfor ve bor gibi çok azı, oksijenle son derece güçlü kovalent bağlar oluşturur - genellikle pi bonding tr. Oksijen için güçlü afiniteleri, litofil elementlerin silika ile çok güçlü bir şekilde birleşmesine neden olarak nispeten düşük yoğunluklu mineraller oluşturarak yerkabuğu. Daha fazla çözünür minerallerin oluşturduğu alkali metaller konsantre olma eğilimi deniz suyu veya son derece kurak bölgeler kristalleşebilecekleri yer. Daha az çözünür litofil elementler antik çağlarda yoğunlaşmıştır. kıtasal kalkanlar tüm çözünür minerallerin ayrıştırıldığı yer.

Oksijen için güçlü afiniteleri nedeniyle, çoğu litofil element, güneş sistemindeki bolluklarına göre Dünya'nın kabuğunda zenginleşir. Salin veya salin oluşturan en reaktif s- ve f-blok metalleri metalik hidritler güneş bolluklarına göre bir bütün olarak Dünya'da olağanüstü zenginleştikleri bilinmektedir. Bunun nedeni, Dünya'nın oluşumunun ilk aşamalarında, her kimyasal elementin kararlı formunu kontrol eden reaksiyonun, hidrojen ile bileşikler oluşturma kabiliyetidir. Bu koşullar altında, s- ve f-blok metalleri, Dünya'nın oluşumu sırasında güçlü bir şekilde zenginleştirildi. En zenginleştirilmiş unsurlar rubidyum, stronsiyum ve baryum Bunlar, Dünya'nın kabuğundaki demirden daha ağır tüm elementlerin kütlece yüzde 50'den fazlasını oluşturur.

Metal olmayan litofiller - fosfor ve halojenler - Dünyada s-blok metallerle iyonik tuzlar olarak var Pegmatitler ve deniz suyu. Nın istisnası ile flor, kimin hidrit formlar hidrojen bağları ve dolayısıyla nispeten düşük uçuculuğa sahip olduğundan, bu elementlerin Dünya üzerindeki konsantrasyonları, Dünya'nın oluşumu sırasında uçucu hidritlerin kaçmasıyla önemli ölçüde azalmıştır. Dünya'nın kabuğunda güneş bolluklarına oldukça yakın konsantrasyonlarda bulunsalar da, fosfor ve daha ağır halojenler muhtemelen önemli ölçüde tükenmiştir. bir bütün olarak dünyada güneş bolluklarına göre.

Dahil olmak üzere birkaç geçiş metali krom, molibden, Demir ve manganez, göstermek her ikisi de litofil ve siderophile özellikleri ve bu iki katmanda da bulunabilir. Bu metaller oksijenle güçlü bağlar oluşturmalarına ve Dünya'nın kabuğunda serbest halde asla bulunmamalarına rağmen, bu elementlerin metalik formlarının, atmosferin oksijen içermediği zamandan kalma kalıntılar olarak yeryüzünün çekirdeğinde var olma ihtimalinin çok yüksek olduğu düşünülmektedir. "Saf" siderofiller gibi, bu elementler (demir hariç), güneş bolluklarına göre kabukta önemli ölçüde tükenmiştir.

Oksijene olan kuvvetli afiniteleri nedeniyle, litofil metaller, Dünya'nın kabuğundaki metalik elementlerin büyük bir kısmını oluştursalar da, gelişmeden önce hiçbir zaman serbest metaller olarak mevcut değildi elektroliz. Bu gelişmeyle birlikte, birçok litofil metal, yapısal metaller (magnezyum, alüminyum, titanyum, vanadyum ) veya olarak indirgeme ajanları (sodyum, magnezyum, kalsiyum ). Süreci eritme bu metaller son derece enerji yoğundur. Emisyonları ile sera gazları katkıda bulunduğundan şüphelenilen iklim değişikliği Bu elementlerin endüstriyel metaller olarak kullanılması, daha nadir ve daha az reaktif kalkofil metallerin tükenmesine rağmen, birkaç ikame bırakarak sorgulanmaktadır.

Metal olmayan fosfor ve halojenler de ilk kimyagerler tarafından bilinmiyordu, ancak bu elementlerin üretimi metalik litofillerden daha az zordur çünkü elektroliz yalnızca flor ile gereklidir. Elemental klor olarak özellikle önemlidir oksitleyici ajan - genellikle elektroliz ile yapılır sodyum klorit.

Siderophile elemanları

Ayrıca bakınız: Dünyanın iç çekirdeği § Bileşim
Atom numarasının bir fonksiyonu olarak Dünya'nın üst kıtasal kabuğundaki kimyasal elementlerin bolluğu (atom fraksiyonu). Kabuktaki en nadir elementler (sarı ile gösterilmiştir) en ağır elementler olmayıp, Goldschmidt elementlerin sınıflandırmasındaki siderofil (demir seven) elementlerdir. Bunlar, daha derine taşınarak tüketildi. Dünyanın çekirdeği. Bollukları göktaşı malzemeler nispeten daha yüksektir. Ek olarak, tellür ve selenyum, uçucu hidritlerin oluşumu nedeniyle kabuktan tükenmiştir.

Siderophile (itibaren Sideron, "demir" ve phileo, "aşk") öğeleri geçiş metalleri Çekirdeğe batma eğilimindedirler, çünkü demir içinde katı solüsyonlar veya erimiş halde kolayca çözülürler, ancak bazı kaynaklar[2] siderophiles listelerine geçiş metalleri olmayan elementleri dahil et, örneğin germanyum. Diğer kaynaklar da listelerinde tartışılan sıcaklığa göre farklılık gösterebilir - niyobyum, vanadyum, krom, ve manganez varsayılan sıcaklık ve basınca bağlı olarak yan tutkun olarak kabul edilebilir veya olmayabilir.[3] Ayrıca konu kafa karıştırıcı olan, yukarıda belirtilenler gibi bazı unsurların manganez, Hem de molibden, oksijenle güçlü bağlar oluşturur, ancak serbest durumda (serbest oksijen yokken ilkel Dünya'da var oldukları gibi), gerçek litofil elementler gibi, silisli kabukta yoğunlaşmayacakları için demir ile o kadar kolay karışabilirler. Demir bu arada, basitçe her yerde.

Siderofil unsurlar, oldukça yanlısı rutenyum, rodyum, paladyum, renyum, osmiyum, iridyum, platin, ve altın orta derecede yan tutkun kobalt ve nikel, daha önce bahsedilen "tartışmalı" öğelere ek olarak - bazı kaynaklar[2] hatta dahil tungsten ve gümüş.[4]

Çoğu siderofil elementin oksijen için hemen hemen hiçbir afinitesi yoktur: gerçekten de altın oksitleri termodinamik olarak elementlere göre kararsız. Daha güçlü bağlar kurarlar karbon veya kükürt ancak bunlar bile kalkofil elementlerle ayrılabilecek kadar güçlü değildir. Böylece, siderofil unsurları birbirine bağlanır metalik bağlar Basınçların demiri sağlam tutmaya yetecek kadar yüksek olabileceği Dünya'nın çekirdeğinin yoğun katmanında demir bulunur. Manganez, demir ve molibden yapmak oksijenle güçlü bağlar oluşturur, ancak serbest halde (serbest oksijen yokken ilkel Dünya'da var oldukları gibi), gerçek litofil elementler gibi, silisli kabukta yoğunlaşmayacakları için demir ile o kadar kolay karışabilirler. Bununla birlikte, manganezin oksijene karşı büyük reaktivitesi nedeniyle manganez cevherleri, alüminyum ve titanyum cevherleri ile hemen hemen aynı yerlerde bulunur.

Yoğun çekirdekte çok yoğunlaştıkları için, siderofil elementler Dünya'nın kabuğundaki nadirlikleriyle bilinirler. Çoğu her zaman şu şekilde bilinirdi: değerli metaller bu nedenle. İridyum, kütlece bolluğu milyarda birden az olan, Dünya'nın kabuğunda oluşan en nadir geçiş metalidir. Maden çıkarılabilir mevduat nın-nin değerli metaller genellikle bir sonucu olarak oluşur erozyon nın-nin ultramafik kayalar, ancak onlarınkine kıyasla çok konsantre değiller kabuk bolluğu, bunlar tipik olarak güneş bolluklarının birkaç kat daha düşüktür. Ancak, yoğunlaşmış oldukları için Dünya'nın mantosu ve çekirdek siderofil elementlerin, güneş bolluklarına yaklaşan bir şeyde bir bütün olarak (çekirdek dahil) Dünya'da mevcut olduğuna inanılıyor.

Kalkofil elementler

Kalkofil elementler şunları içerir: Ag, Gibi, Bi, CD, Cu, Ga, Ge, Hg, İçinde, Pb, S, Sb, Se, Sn, Te, Tl ve Zn.[5]

Kalkofil elementler, yüzeyde veya yüzeyde kalanlardır çünkü kolayca birleşirler. kükürt ve diğerleri kalkojen oksijenden başka, Dünya'nın çekirdeğine batmayan bileşikler oluşturur.

Kalkofil elementler, oksijen için düşük afiniteye sahip olan ve yüksek oranda çözünmez olduğu için kükürt ile bağlanmayı tercih eden metaller ve daha ağır ametallerdir. sülfitler. Kalkofil Yunancadan türemiştir Khalkós (χαλκός), anlamı "cevher "(aynı zamanda"bronz "veya"bakır ", ancak bu durumda" cevher "ilgili anlamdır) ve çeşitli kaynaklar tarafından" kalkojen seven "anlamına gelir.[açıklama gerekli ]

Bu sülfitler, litofil elementlerin oluşturduğu silikat minerallerinden çok daha yoğun olduğu için, kalkofil elementler, yer kabuğunun ilk kristalleşmesi sırasında litofillerin altında ayrıldı. Bu, Dünya'nın kabuğundaki güneş bolluklarına göre tükenmesine yol açtı, ancak oluşturdukları mineraller metalik olmadığı için bu tükenme, yan tutkun elementlerde bulunan seviyelere ulaşmadı.

Bununla birlikte, kontrol edici redoks reaksiyonu hidrojenin oksidasyonu veya indirgenmesi olduğunda ilkel Dünya'da uçucu hidritler oluşturdukları için, daha az metalik kalkofil elementler, kozmik bolluklara göre bir bütün olarak Dünya'da güçlü bir şekilde tükenmiştir. Bu özellikle kalkojenler için geçerlidir selenyum ve tellür (uçucu oluşturan hidrojen selenid ve hidrojen tellür, bu nedenle Dünya'nın kabuğunda bulunan en nadir elementler arasında yer alan (örneğin, tellür sadece yaklaşık olarak bol miktarda bulunur) platin ).

En metalik kalkofil elementler (bakır, çinko ve bor gruplarından) Dünya'nın çekirdeğindeki demir ile bir dereceye kadar karışabilir. Uçucu hidritler oluşturmadıklarından, güneş bolluklarına göre bir bütün olarak Dünya'da tükenmeleri muhtemel değildir. Çinko ve galyum doğada bir şekilde "litofildir" çünkü bunlar genellikle silikat veya ilgili minerallerde bulunurlar ve oksijen ile oldukça güçlü bağlar oluştururlar. Galyum, özellikle, esas olarak boksit, bir alüminyum hidroksit galyum iyonunun kimyasal olarak benzer alüminyumun yerini aldığı cevher.

Yerkabuğunda hiçbir kalkofil elementi yüksek miktarda bulunmasa da, kalkofil elementler ticari olarak önemli metallerin büyük bir kısmını oluşturur. Bunun nedeni, litofil elementlerin ekstraksiyon için enerji yoğun elektroliz gerektirmesine karşın kalkofillerin indirgeme ile kolayca ekstrakte edilebilmesidir. kola ve kalkofillerin jeokimyasal konsantrasyonu - aşırı durumlarda ortalama kabuk bolluğunun 100.000 katını aşabilir. Bu en büyük zenginlikler, yüksek platolarda meydana gelir. Tibet Platosu ve Bolivya Altiplano büyük miktarlarda kalkofil elementlerin tabak çarpışmalar. Modern zamanlarda bunun bir yan etkisi, en nadir bulunan kalkofillerin ( Merkür ) o kadar tamamen sömürülmektedir ki, mineral olarak değerleri neredeyse tamamen ortadan kalkmıştır.

Atmophile elemanları

Atmosferik unsurlar şunlardır:[kaynak belirtilmeli ] H, C, N ve soy gazlar.

Atmofil elementler ("uçucu elementler" olarak da adlandırılır), yüzeyde bulunan sıcaklık ve basınçlarda sıvı ve / veya gaz oldukları veya bunların içinde oluştukları için çoğunlukla yüzey üzerinde veya üzerinde kalanlar olarak tanımlanır. Soy gazlar kararlı bileşikler oluşturmaz ve şu şekilde oluşur: tek atomlu gazlar, süre azot, tek tek atomları için kararlı bir konfigürasyona sahip olmasa da, iki atomlu bir molekül oluşturur ki hepsi oksitler Nitrojen, nitrojen ve oksijen açısından termodinamik açıdan kararsızdır. Sonuç olarak, serbest oksijen gelişmesiyle birlikte fotosentez, amonyak Dünya atmosferinin beşte dördünü oluşturan moleküler nitrojene oksitlendi. Karbon aynı zamanda atmosfer düşkünü olarak da sınıflandırılır çünkü çok güçlü çoklu bağlar oluşturur. oksijen içinde karbonmonoksit (atmosferde yavaşça oksitlenir) ve karbon dioksit. İkincisi, Dünya atmosferinin dördüncü en büyük bileşenidir, karbon monoksit ise doğal olarak volkanlar ve birkaç aylık atmosferde kalma süresi vardır.

Bileşik suda oluşan hidrojen, aynı zamanda bir atmosfer düşkünü olarak da sınıflandırılır. Su, yüzeyde katı bir bileşik olarak bulunmasına rağmen çoğu sıvı veya gaz olduğu için uçucu olarak sınıflandırılır.

Tüm atmosferik elementler gaz olduğundan veya uçucu hidritler oluşturduğundan, atmosferik elementler şiddetle tükenmiş Dünya'nın oluşumu sırasında atmosferden kayıplar nedeniyle güneş bolluklarına göre bir bütün olarak yeryüzünde. Daha ağır asal gazlar (kripton, xenon ) dünyadaki en nadir kararlı elementlerdir.

Ayrıca bakınız

Referanslar

  1. ^ Goldschmidt, Victor (17 Mart 1937). "Kimyasal elementlerin mineral ve kayalarda dağılımının ilkeleri. Yedinci Hugo Müller Konferansı, Kimya Derneği'nden önce verildi". Kimya Derneği Dergisi: 655–673. doi:10.1039 / JR9370000655.
  2. ^ a b Ay'ın kökeni üzerine Siderophile element kısıtlamaları 2014, Richard J.Walker, Kraliyet Derneği'nin Felsefi İşlemleri A1 Aralık 2015'te erişildi.
  3. ^ Top Philip (2001). "Dünya bilim adamları farklılıklarını çözüyor". Doğa. Macmillan Publishers Limited. doi:10.1038 / news010104-6. Alındı 5 Haziran 2017.
  4. ^ Ramanathan, AL .; Bhattacharya, Prosun; Dittmar, Thorsten; Prasad, B .; Neupane, B. (2010). Kıyı Bölgesi Ortamlarının Yönetimi ve Sürdürülebilir Gelişimi. Springer Science & Business Media. s. 166. ISBN  9789048130689. Alındı 5 Haziran 2017.
  5. ^ Allaby, M. (2013). Jeoloji ve yer bilimleri sözlüğü. Oxford University Press.

Dış bağlantılar