Talyum - Thallium - Wikipedia

İle karıştırılmaması gereken Tülyum.
Talyum,81Tl
Ampoule.jpg'de talyum parçaları
Talyum
Telaffuz/ˈθælbenəm/ ​(THAL-ee-əm )
Görünümgümüş beyazı
Standart atom ağırlığı Birr, std(Tl)[204.382, 204.385] Konvansiyonel:204.38
Talyum periyodik tablo
HidrojenHelyum
LityumBerilyumBorKarbonAzotOksijenFlorNeon
SodyumMagnezyumAlüminyumSilikonFosforKükürtKlorArgon
PotasyumKalsiyumSkandiyumTitanyumVanadyumKromManganezDemirKobaltNikelBakırÇinkoGalyumGermanyumArsenikSelenyumBromKripton
RubidyumStronsiyumİtriyumZirkonyumNiyobyumMolibdenTeknesyumRutenyumRodyumPaladyumGümüşKadmiyumİndiyumTenekeAntimonTellürİyotXenon
SezyumBaryumLantanSeryumPraseodimNeodimyumPrometyumSamaryumEvropiyumGadolinyumTerbiyumDisporsiyumHolmiyumErbiyumTülyumİterbiyumLutesyumHafniyumTantalTungstenRenyumOsmiyumİridyumPlatinAltınCıva (element)TalyumÖncülük etmekBizmutPolonyumAstatinRadon
FransiyumRadyumAktinyumToryumProtaktinyumUranyumNeptunyumPlütonyumAmerikumCuriumBerkeliumKaliforniyumEinsteinyumFermiyumMendeleviumNobeliumLavrensiyumRutherfordiumDubniumSeaborgiumBohriumHassiumMeitneriumDarmstadtiumRöntgenyumKoperniyumNihoniumFlerovyumMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
İçinde
↑
Tl
↓
Nh
Merkür ← talyum → öncülük etmek
Atomik numara (Z)81
Grupgrup 13 (bor grubu)
Periyotdönem 6
Blokp bloğu
Eleman kategorisi  Diğer metal
Elektron konfigürasyonu[Xe ] 4f14 5 g10 6s2 6p1
Kabuk başına elektron2, 8, 18, 32, 18, 3
Fiziki ozellikleri
Evre -deSTPkatı
Erime noktası577 K (304 ° C, 579 ° F)
Kaynama noktası1746 K (1473 ° C, 2683 ° F)
Yoğunluk (yakınr.t.)11,85 g / cm3
ne zaman sıvım.p.)11,22 g / cm3
Füzyon ısısı4.14 kJ / mol
Buharlaşma ısısı165 kJ / mol
Molar ısı kapasitesi26.32 J / (mol · K)
Buhar basıncı
P (Pa)1101001 k10 k100 k
-deT (K)8829771097125214611758
Atomik özellikler
Oksidasyon durumları−5,[1] −2, −1, +1, +2, +3 (hafif temel oksit)
ElektronegatiflikPauling ölçeği: 1.62
İyonlaşma enerjileri
  • 1 .: 589,4 kJ / mol
  • 2 .: 1971 kJ / mol
  • 3: 2878 kJ / mol
Atom yarıçapıampirik: 170öğleden sonra
Kovalent yarıçap145 ± 19:00
Van der Waals yarıçapı196 pm
Spektral bir aralıkta renkli çizgiler
Spektral çizgiler talyum
Diğer özellikler
Doğal olayilkel
Kristal yapı ​altıgen sıkı paketlenmiş (hcp)
Talyum için altıgen kapalı paketlenmiş kristal yapı
Sesin hızı ince çubuk818 m / s (20 ° C'de)
Termal Genleşme29,9 µm / (m · K) (25 ° C'de)
Termal iletkenlik46,1 W / (m · K)
Elektriksel direnç0.18 µΩ · m (20 ° C'de)
Manyetik sıralamadiyamanyetik[2]
Manyetik alınganlık−50.9·10−6 santimetre3/ mol (298 K)[3]
Gencin modülü8 GPa
Kayma modülü2.8 GPa
Toplu modül43 GPa
Poisson oranı0.45
Mohs sertliği1.2
Brinell sertliği26,5–44,7 MPa
CAS numarası7440-28-0
Tarih
AdlandırmaYunancadan sonra Thallos, yeşil sürgün veya dal
KeşifWilliam Crookes (1861)
İlk izolasyonClaude-Auguste Lamy (1862)
Ana talyum izotopları
İzotopBollukYarı ömür (t1/2)Bozunma moduÜrün
203Tl29.5%kararlı
204Tlsyn3.78 yβ−204Pb
ε204Hg
205Tl70.5%kararlı
Kategori Kategori: Talyum
| Referanslar

Talyum bir kimyasal element ile sembol Tl ve atomik numara 81. Gri geçiş sonrası metal doğada özgür bulunmaz. İzole edildiğinde talyum benzer teneke, ancak havaya maruz kaldığında rengi değişir. Kimyagerin William Crookes ve Claude-Auguste Lamy talyumu bağımsız olarak 1861'de keşfetti. sülfürik asit üretim. Her ikisi de yeni geliştirilen yöntemi kullandı alev spektroskopisi, talyumun kayda değer bir yeşil spektral çizgi ürettiği. Talyum Yunan θαλλός, Thallós "yeşil sürgün veya dal" anlamına gelen, Crookes tarafından adlandırıldı. 1862'de Lamy ve Crookes tarafından izole edildi; Elektroliz yoluyla Lamy ve elde edilen tozun çökeltilmesi ve eritilmesi ile Crookes. Crookes, o yıl 1 Mayıs'ta açılan Uluslararası sergide çinko ile çökeltilmiş bir toz olarak sergiledi.[4]

Talyum, +3 ve +1 oksidasyon durumlarını oluşturma eğilimindedir. +3 durumu, içindeki diğer öğelerinkine benzer grup 13 (bor, alüminyum, galyum, indiyum ). Ancak talyumda üstündeki elementlerden çok daha belirgin olan +1 durumu, alkali metaller ve talyum (I) iyonları jeolojik olarak çoğunlukla potasyum bazlı cevherlerde bulunur ve (yutulduğunda) potasyum iyonları (K+) canlı hücrelerdeki iyon pompaları ile.

Ticari olarak talyum, potasyum cevherlerinden değil, ağır metal sülfid cevherlerinin rafine edilmesinden elde edilen bir yan ürün olarak üretilir. Talyum üretiminin yaklaşık% 60-70'i Elektronik endüstrisi ve geri kalanı İlaç endüstrisi ve cam imalatı.[5] Ayrıca kullanılır kızılötesi dedektörler. Radyoizotop talyum-201 (çözünür klorür TlCl olarak), küçük miktarlarda bir ajan olarak kullanılır. nükleer Tıp tarama, bir tür nükleer sırasında kardiyak stres testi.

Çözünür talyum tuzları (çoğu neredeyse tatsız) toksik ve tarihsel olarak fare zehirleri ve böcek öldürücüler. Bu bileşiklerin kullanımı, seçici olmayan toksisiteleri nedeniyle birçok ülkede kısıtlanmış veya yasaklanmıştır. Talyum zehirlenmesi genellikle saç dökülmesine neden olur, ancak bu karakteristik belirti her zaman ortaya çıkmaz. Tarihsel popülaritesi nedeniyle cinayet silah, talyum "zehirleyicinin zehri" ve "miras tozu" olarak ün kazanmıştır (yanında arsenik ).[6]

Özellikler

Bir talyum atomu, elektron konfigürasyonunda düzenlenmiş 81 elektrona sahiptir [Xe] 4f145 g106s26p1; bunlardan altıncı kabuktaki en dıştaki üç elektron değerlik elektronlarıdır. Nedeniyle inert çift etkisi 6 elektron çifti göreceli olarak stabilize edilmiştir ve onları kimyasal bağa dahil etmek, ağır elementlerden daha zordur. Bu nedenle, komşu elementlere benzer şekilde metalik bağlanma için çok az elektron mevcuttur. Merkür ve öncülük etmek ve bu nedenle talyum, benzerleri gibi yumuşak, yüksek derecede elektriksel olarak iletken, düşük erime noktası 304 ° C olan bir metaldir.[7]

İncelenen reaksiyona bağlı olarak bir dizi standart elektrot potansiyeli,[8] +3 oksidasyon durumunun büyük ölçüde azalmış stabilitesini yansıtan talyum için rapor edilmiştir:[7]

+0.73Tl3+ + 3 e−↔ Tl
−0.336Tl+ + e−↔ Tl

Talyum, +3 oksidasyon durumunun +1 oksidasyon durumuna indirgenmesinin standart koşullar altında kendiliğinden olduğu 13. gruptaki ilk elementtir.[7] Talyum ile birlikte bağ enerjileri grupta azaldığından, iki ek bağ oluşturmada ve +3 durumuna ulaşmada açığa çıkan enerji, 6-elektronları dahil etmek için gereken enerjiden daha ağır basmak için her zaman yeterli değildir.[9] Buna göre, talyum (I) oksit ve hidroksit daha baziktir ve talyum (III) oksit ve hidroksit daha asidiktir, bu da talyumun daha düşük oksidasyon durumlarında daha elektropozitif olma genel kuralına uyduğunu gösterir.[9]

Talyum biçimlendirilebilir ve mezhep oda sıcaklığında bıçakla kesilecek kadar. Havaya maruz kaldığında, kurşuna benzeyen mavimsi-gri bir tonla hızla kararan metalik bir parlaklığa sahiptir. Yağa daldırılarak korunabilir. Havada bırakılırsa talyum üzerinde ağır bir oksit tabakası oluşur. Su varlığında talyum hidroksit oluşturulmuş. Sülfürik ve nitrik asitler talyumu hızlı bir şekilde çözerek sülfat ve nitrat tuzlar hidroklorik asit çözünmez oluşturur talyum (I) klorür katman.[10]

İzotoplar

Ana makale: Talyum izotopları

Talyum'da 41 izotoplar hangisi var atom kütleleri bu 176 ile 216 arasındadır. 203Tl ve 205Tl tek kararlı izotoplar ve neredeyse tüm doğal talyumu oluşturur. 204Tl en kararlı radyoizotop, Birlikte yarı ömür 3.78 yıl.[11] Tarafından yapılır nötron aktivasyonu stabil talyum nükleer reaktör.[11][12] En kullanışlı radyoizotop, 201Tl (yarı ömür 73 saat), elektron yakalama ile bozunur, X-ışınları (~ 70-80 keV) yayar ve% 10 toplam bollukta 135 ve 167 keV fotonları;[11] bu nedenle aşırı hasta radyasyon dozu olmaksızın iyi görüntüleme özelliklerine sahiptir. Talyum nükleer için kullanılan en popüler izotoptur. kardiyak stres testleri.[13]

Bileşikler

Ayrıca bakınız: Kategori: Talyum bileşikleri.

Talyum (III)

Talyum (III) bileşikleri, karşılık gelen alüminyum (III) bileşiklerine benzer. Bunlar orta derecede güçlü oksitleyici maddelerdir ve Tl için pozitif indirgeme potansiyeli ile gösterildiği gibi genellikle kararsızdırlar.3+/ Tl çifti. Tl gibi bazı karışık değerli bileşikler de bilinmektedir.4Ö3 ve TlCl2hem talyum (I) hem de talyum (III) içeren. Talyum (III) oksit, Tl2Ö3800 ° C'nin üzerinde ayrışarak talyum (I) oksit ve oksijeni oluşturan siyah bir katıdır.[10]

Mümkün olan en basit talyum bileşiği, Thallane (TlH3), hem +3 oksidasyon durumunun kararsızlığı hem de talyumun valans 6s ve 6p orbitallerinin hidrojenin 1s yörüngesi ile zayıf örtüşmesi nedeniyle yığın halinde var olmak için çok kararsızdır.[14] Trihalidler, kimyasal olarak daha hafif grup 13 elementlerinden farklı olmalarına ve yine de tüm grupta en az kararlı olmasına rağmen daha kararlıdır. Örneğin, talyum (III) florür, TlF3, var β-BiF3 daha hafif grup 13 triflorürinkinden ziyade yapısı ve TlF−
4 sulu çözelti içinde kompleks anyon. Triklorür ve tribromür oransız monohalidleri vermek için oda sıcaklığının hemen üzerinde ve talyum triiyodür doğrusal içerir triiyodür anyon (ben−
3) ve aslında bir talyum (I) bileşiğidir.[15] Talyum (III) seskikalkojenitler mevcut değildir.[16]

Talyum (I)

talyum (I) halojenürler kararlı. Tl'nin büyük boyutuna uygun olarak+ katyon, klorür ve bromür, sezyum klorür yapı, florür ve iyodür bozulmuşken sodyum klorit yapılar. Benzer gümüş bileşikleri gibi, TlCl, TlBr ve TlI de ışığa duyarlı ve suda zayıf çözünürlük gösterir.[17] Talyum (I) bileşiklerinin stabilitesi, grubun geri kalanından farklılıklarını gösterir: kararlı oksit, hidroksit, ve karbonat birçok kalkojenit gibi bilinmektedir.[18]

çift ​​tuz Tl
4(OH)
2CO
3 hidroksil merkezli talyum üçgenlerine sahip olduğu gösterilmiştir, [Tl
3(OH)]2+
katı yapısı boyunca yinelenen bir motif olarak.[19]

Metal organik bileşik talyum etoksit (TlOEt, TlOC2H5) ağır bir sıvıdır (ρ 3.49 g · cm−3, m.p. −3 ° C),[20] genellikle organik ve organometalik kimyada temel ve çözünür bir talyum kaynağı olarak kullanılır.[21]

Organothallium bileşikleri

Organothallium bileşikleri, grup 13'ün aşağı termal stabilitesini azaltma eğilimine uygun olarak termal olarak kararsız olma eğilimindedir. Tl-C bağının kimyasal reaktivitesi, özellikle R tipi iyonik bileşikler için gruptaki en düşük seviyededir.2TlX. Talyum kararlı [Tl (CH3)2]+ sulu çözelti içinde iyon; izoelektronik gibi Hg (CH3)2 ve [Pb (CH3)2]2+doğrusaldır. Trimetiltalyum ve trietiltalyum, karşılık gelen galyum ve indiyum bileşikleri gibi, düşük erime noktalarına sahip yanıcı sıvılardır. Indiyum gibi talyum siklopentadienil bileşikler galyum (III) 'ün aksine talyum (I) içerir.[22]

Tarih

Talyum (Yunan θαλλός, Thallos, "yeşil filiz veya dal" anlamına gelir)[23] tarafından keşfedildi William Crookes ve Claude Auguste Lamy, her ikisi de alev spektroskopisi kullanarak bağımsız olarak çalışıyor (Crookes, bulgularını 30 Mart 1861'de ilk yayınladı).[24] Adı talyumun parlaklığından geliyor yeşil spektral emisyon hatları.[25]

Geliştirilmiş alev spektroskopisi yönteminin yayımlanmasından sonra Robert Bunsen ve Gustav Kirchhoff[26] ve keşfi sezyum ve rubidyum 1859-1860 yılları arasında alev spektroskopisi minerallerin ve kimyasal ürünlerin bileşimini belirlemek için onaylanmış bir yöntem haline geldi. Crookes ve Lamy yeni yöntemi kullanmaya başladı. Crookes bunu spektroskopik belirlemeler yapmak için kullandı. tellür içinde biriken selenyum bileşikleri üzerine kurşun odası yakınındaki bir sülfürik asit üretim tesisinin Tilkerode içinde Harz dağları. Selenyum siyanür üzerine yaptığı araştırmalar için numuneleri Ağustos Hofmann yıllar önce.[27][28] 1862'de Crookes, yeni elementin küçük miktarlarını izole edebildi ve birkaç bileşiğin özelliklerini belirleyebildi.[29] Claude-Auguste Lamy, üretim sırasında biriken selenyum içeren bir maddenin bileşimini belirlemek için Crookes'a benzer bir spektrometre kullandı. sülfürik asit itibaren pirit. Ayrıca spektrumdaki yeni yeşil çizgiyi fark etti ve yeni bir elementin mevcut olduğu sonucuna vardı. Lamy bu malzemeyi arkadaşı Fréd Kuhlmann'ın sülfürik asit tesisinden almıştı ve bu yan ürün büyük miktarlarda mevcuttu. Lamy, yeni unsuru bu kaynaktan izole etmeye başladı.[30] Lamy'nin bol miktarda talyum çalışabilmesi, birkaç bileşiğin özelliklerini belirlemesini sağladı ve ayrıca talyum tuzlarının elektroliziyle elde ettiği talyumu yeniden eriterek hazırladığı küçük bir metalik talyum külçesi hazırladı.

Her iki bilim insanı da talyumu bağımsız olarak keşfettikçe ve çalışmanın büyük bir kısmı, özellikle metalik talyumun izolasyonu Lamy tarafından yapıldığından, Crookes bu işe kendi önceliğini sağlamaya çalıştı. Lamy, 1862 Londra Uluslararası Sergisinde bir madalya ile ödüllendirildi: Yeni ve bol bir talyum kaynağının keşfi için ve yoğun protestolardan sonra Crookes da bir madalya aldı: talyum, yeni elementin keşfi için. İki bilim adamı arasındaki tartışma 1862 ve 1863 yılları arasında devam etti. Tartışmanın çoğu Crookes seçildikten sonra sona erdi. Kraliyet Cemiyeti Üyesi Haziran 1863'te.[31][32]

Talyumun baskın kullanımı, zehir olarak kullanılmasıydı. kemirgenler. Birkaç kazadan sonra Amerika Birleşik Devletleri'nde zehir olarak kullanılması yasaklandı. Başkanlık İcra Düzeni Şubat 1972'de 11643. Sonraki yıllarda diğer bazı ülkeler de kullanımını yasakladı.[33]

İngiliz gizem yazarı Agatha Christie bir roman yazdı Soluk At, bir karakterin kurbanlarını zehirlemek için talyum kullandığı.

Oluşum ve üretim

Talyum, Dünya'nın kabuğunda yaklaşık 0,7 mg / kg olduğu tahmin edilen bir konsantrasyonla mütevazı derecede bol bulunan bir element olmasına rağmen,[34] çoğunlukla birlikte potasyum tabanlı mineraller içinde killer, topraklar, ve granitler talyum genellikle bu kaynaklardan ekonomik olarak geri kazanılamaz. Pratik amaçlar için başlıca talyum kaynağı, içinde bulunan eser miktardır. bakır, öncülük etmek, çinko ve diğer ağır metallersülfit cevherler.[35][36]

Küçük turuncu-kahverengi kristal kümeleri arasında gevşek şekilde hizalanmış iğne benzeri kristallerden oluşan sıkı kümeler halinde, camsı, parlak, gümüşi-mavi hutchinsonit grupları ile kabuklanmış bir kayanın yakından görünümü
Kristalleri Hutchinsonit ((Tl, Pb)2Gibi5S9)

Talyum minerallerde bulunur krosit TlCu7Se4, Hutchinsonit TIPbA'lar5S9, ve lorandit TIASS2.[37] Talyum ayrıca bir eser element olarak da bulunur. demir pirit ve talyum, bu mineralin üretimi için kavurulmasının bir yan ürünü olarak çıkarılır. sülfürik asit.[5][38]

Talyum ayrıca eritme kurşun ve çinko cevherleri. Manganez yumruları bulundu okyanus tabanı bir miktar talyum içerir, ancak bu nodüllerin toplanması çok pahalı olmuştur. Okyanus ortamına zarar verme potansiyeli de var.[39] Ek olarak,% 16 ila% 60 talyum içeren birkaç başka talyum minerali, doğada esas olarak içeren sülfür veya selenit kompleksleri olarak bulunur. antimon, arsenik bakır, kurşun ve / veya gümüş. Bu mineraller nadirdir ve talyum kaynağı olarak ticari önemi yoktur.[34] Allchar depozitosu güneyde Kuzey Makedonya talyumun aktif olarak çıkarıldığı tek alandı. Bu yatak, hala tahmini olarak 500 ton talyum içermektedir ve örneğin birkaç nadir talyum minerali kaynağıdır. lorandit.[40]

Amerika Birleşik Devletleri Jeolojik Araştırması (USGS), dünya çapında yıllık talyum üretiminin bakır, çinko ve kurşun cevherlerinin eritilmesinden kaynaklanan bir yan ürün olarak yaklaşık 10 metrik ton olduğunu tahmin ediyor.[34] Talyum, izabe bacalarından çıkan tozlardan veya aşağıdaki gibi kalıntılardan çıkarılır. cüruf eritme işleminin sonunda toplanır.[34] Talyum üretimi için kullanılan hammaddeler büyük miktarlarda başka malzemeler içerir ve bu nedenle ilk adım saflaştırma işlemidir. Talyum, materyalden bir baz veya sülfürik asit kullanılarak süzülür. Talyum, safsızlıkları gidermek için çözeltiden birkaç kez çökeltilir. Sonunda talyum sülfata dönüştürülür ve talyum, elektroliz açık platin veya paslanmaz çelik tabaklar.[38] Talyum üretimi 1995'ten 2009'a kadar yaklaşık% 33 azaldı - yaklaşık 15 metrik ton yaklaşık 10 tona kadar. Nispeten yüksek talyum içeriğine sahip birkaç küçük yatak veya cevher olduğundan, varsayımsal talyum içeren bir yeni uygulama gibi üretimi artırmak mümkün olacaktır. yüksek sıcaklık süper iletken Laboratuvar dışında yaygın kullanım için pratik hale gelir.[41]

Başvurular

Tarihi kullanımlar

kokusuz ve tatsız talyum sülfat bir zamanlar yaygın olarak kullanıldı fare zehiri ve karınca katil. 1972'den beri bu kullanım Amerika Birleşik Devletleri güvenlik endişeleri nedeniyle.[33][5] Diğer birçok ülke sonraki yıllarda bu örneği takip etti. Talyum tuzları, saçkıran, diğer cilt enfeksiyonları ve azaltmak için gece terlemesi nın-nin tüberküloz hastalar. Bu kullanım, dar olmaları nedeniyle sınırlandırılmıştır. terapötik indeks ve bu koşullar için geliştirilmiş ilaçların geliştirilmesi.[42][43][44]

Optik

Talyum (I) bromür ve talyum (I) iyodür kristaller Kızılötesi optik malzemeler olarak kullanılmıştır, çünkü diğer yaygın kızılötesi optiklerden daha serttirler ve önemli ölçüde daha uzun dalga boylarında iletime sahiptirler. Ticaret adı KRS-5 bu malzemeye atıfta bulunur.[45] Talyum (I) oksit imal etmek için kullanıldı Gözlük yüksek olan kırılma indisi. İle kombine kükürt veya selenyum ve arsenik talyum, yüksekyoğunluk düşük olan gözlükler erime noktaları 125 ve 150 aralığında ° C. Bu camlar, sıradan camlara benzer ve dayanıklı, suda çözünmeyen ve benzersiz olan oda sıcaklığı özelliklerine sahiptir. kırılma indeksleri.[46]

Elektronik

Büyük ölçüde çukurlu, siyahımsı silindirik bir çubuk, geniş, ufalanan kahverengi-beyaz korozyon
Aşınmış talyum çubuk

Talyum (I) sülfür 's elektiriksel iletkenlik maruz kalınan değişiklikler kızılötesi ışık bu nedenle bu bileşiği, foto dirençler.[42] Talyum selenid bir bolometre kızılötesi algılama için.[47] Selenyum yarı iletkenlerinin talyum ile katkılanması performanslarını artırır, bu nedenle eser miktarlarda kullanılır. selenyum redresörler.[42] Talyum katkısının başka bir uygulaması da sodyum iyodür içindeki kristaller gama radyasyonu algılama cihazları. Bunlarda, sodyum iyodür kristalleri, verimliliklerini artırmak için az miktarda talyum ile takviye edilir. parıldama jeneratörler.[48] İçindeki elektrotlardan bazıları çözünmüş oksijen analizörleri talyum içerir.[5]

Yüksek sıcaklıkta süper iletkenlik

Yüksek sıcaklık geliştirmek için talyum ile araştırma faaliyeti devam ediyor süper iletken gibi uygulamalar için malzemeler manyetik rezonans görüntüleme manyetik enerjinin depolanması, manyetik tahrik, ve elektrik enerjisi üretimi ve iletim. Uygulamalarda araştırma ilkinin keşfinden sonra başladı talyum baryum kalsiyum bakır oksit 1988'de süperiletken.[49] Talyum cuprate 120 K'nin üzerinde geçiş sıcaklıklarına sahip süperiletkenler keşfedilmiştir. Bazı cıva katkılı talyum kuprat süperiletkenleri, neredeyse dünya rekorunu elinde tutan cıva kupratları kadar yüksek, ortam basıncında 130 K'nin üzerinde geçiş sıcaklıklarına sahiptir.[50]

Tıbbi

Yaygın uygulamadan önce teknetyum-99m içinde nükleer Tıp, radyoaktif izotop talyum-201 73 saatlik yarılanma ömrü ile nükleer kardiyografi. Nüklid, halen risk sınıflandırması için stres testleri için kullanılmaktadır. koroner arter hastalığı (CAD).[51] Talyumun bu izotopu, taşınabilir bir jeneratör kullanılarak üretilebilir. teknetyum-99m jeneratör.[52] Jeneratör şunları içerir: kurşun-201 (yarı ömür 9.33 saat), elektron yakalama talyum-201'e. Kurşun-201, bir siklotron talyum bombardımanı ile protonlar veya döteronlar (p, 3n) ve (d, 4n) reaksiyonları ile.[53][54]

Talyum stres testi

Talyum stres testi, sintigrafi dokulardaki talyum miktarının doku kan temini ile ilişkili olduğu. Canlı kalp hücreleri normal Na+/ K+ iyon değişim pompaları. Tl+ katyon K'yi bağlar+ pompalar ve hücrelere taşınır. Egzersiz veya dipiridamol genişlemeye neden olur (vazodilatasyon ) vücuttaki arterler. Bu üretir koroner çalma arterlerin maksimum genişlediği alanlara göre. Enfarktüs alanları veya iskemik doku "soğuk" kalacaktır. Stres öncesi ve sonrası talyum, miyokardiyal hastalıktan fayda sağlayacak alanları gösterebilir. revaskülarizasyon. Yeniden dağıtım, koroner çalma varlığını ve iskemik varlığını gösterir. koroner arter hastalığı.[55]

Diğer kullanımlar

Bir cıva-talyum alaşımı, ötektik % 8,5 talyumda, -60 ° C'de, civanın donma noktasının yaklaşık 20 ° C altında donduğu bildirilmektedir. Bu alaşım termometrelerde ve düşük sıcaklık anahtarlarında kullanılır.[42] Organik sentezde, talyum trinitrat veya triasetat olarak talyum (III) tuzları, diğerleri arasında aromatiklerde, ketonlarda ve olefinlerde farklı dönüşümler gerçekleştirmek için yararlı reaktiflerdir.[56] Talyum, içindeki alaşımın bir bileşenidir. anot tabak magnezyum deniz suyu pilleri.[5] Çözünür talyum tuzları, altın kaplama kaplama hızını artırmak ve altın tabakası içindeki tane boyutunu azaltmak için banyolar.[57]

Eşit talyum (I) parçalarının doymuş çözeltisi format (Tl (CHO2)) ve talyum (I) malonat (Tl (C3H3Ö4)) suda Clerici çözümü. Talyum tuzlarının konsantrasyonunu azaltarak sarımsı renkten renksiz hale gelen hareketli, kokusuz bir sıvıdır. 4.25 g / cm yoğunlukta3 20 ° C'de, Clerici solüsyonu bilinen en ağır sulu solüsyonlardan biridir. 20. yüzyılda minerallerin yoğunluğunu ölçmek için kullanılmıştır. yüzdürme yöntemdir, ancak çözeltinin yüksek toksisitesi ve aşındırıcılığı nedeniyle kullanımı durdurulmuştur.[58][59]

Talyum iyodür, metal halide lambalar, genellikle diğer metallerin bir veya iki halojenürü ile birlikte. Lamba sıcaklığı ve renk geriveriminin optimizasyonuna imkan tanır,[60][61] ve spektral çıktıyı su altı aydınlatması için yararlı olan yeşil bölgeye kaydırır.[62]

Toksisite

Ana makale: Talyum zehirlenmesi
Talyum
Tehlikeler
GHS piktogramlarıGHS06: ToksikGHS08: Sağlık tehlikesiGHS09: Çevresel tehlike
GHS Sinyal kelimesiTehlike
H300, H330, H373, H413
P260, P264, P284, P301, P310, P310[63]
NFPA 704 (ateş elması)

Talyum ve bileşikleri, çok sayıda ölümcül talyum zehirlenmesi vakasıyla birlikte son derece toksiktir.[64][65] iş güvenliği ve sağlığı idaresi (OSHA) yasal sınırı (izin verilen maruz kalma sınırı ) işyerinde 0.1 mg / m2 talyum maruziyeti için2 8 saatlik bir iş günü boyunca cilt maruziyeti. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH) ayrıca bir önerilen maruz kalma sınırı (REL) 0,1 mg / m2 8 saatlik bir iş günü boyunca cilt maruziyeti. 15 mg / m seviyelerinde2, talyum hayat ve sağlık için hemen tehlikeli.[66]

Deri ile temas tehlikelidir ve bu metal eritilirken yeterli havalandırma sağlanmalıdır. Talyum (I) bileşikleri, yüksek bir suda çözünürlüğe sahiptir ve deri yoluyla kolaylıkla emilir. Soluma yoluyla maruziyet 0.1 mg / m'yi geçmemelidir.2 8 saatlik zaman ağırlıklı ortalamada (40 saatlik çalışma haftası).[67] Talyum cilt tarafından kolaylıkla emilir ve bu maruziyet yolundan kaçınmak için dikkatli olunmalıdır. kutanöz absorpsiyon, inhalasyonla alınan absorbe dozu aşabilir. izin verilen maruz kalma sınırı (PEL).[68] Bazıları Talyum'un şüpheli bir insan olduğunu söylüyor kanserojen.[69] CDC, "KRONİK VEYA TEKRARLAMALI MARUZ KALMA ETKİLERİ: Talyum kanserojen olarak sınıflandırılamaz ve kanserojen olduğundan şüphelenilmez. Talyuma kronik veya tekrar tekrar maruz kalmanın üreme toksisitesi veya gelişimsel toksisite riskini artırıp artırmadığı bilinmemektedir. Solunum yoluyla talyuma kronik yüksek düzeyde maruz kalmanın, parmaklarda ve ayak parmaklarında uyuşma gibi sinir sistemi etkilerine neden olduğu bildirilmiştir. " https://www.cdc.gov/niosh/ershdb/emergencyresponsecard_29750026.html Uzun bir süre boyunca talyum bileşikleri, sıçan zehiri olarak kolayca bulunabiliyordu. Bu gerçek, suda çözünür ve neredeyse tatsız olması, kaza veya suç kasıtından kaynaklanan sık sarhoşluğa neden olmuştur.[32]

Talyumu (hem radyoaktif hem de kararlı) insanlardan uzaklaştırmanın ana yöntemlerinden biri, Prusya mavisi, talyumu emen bir malzeme.[70] Günde 20 grama kadar Prusya mavisi hastaya ağızdan yedirilir ve sindirim sisteminden geçerek içeriye çıkar. dışkı. Hemodiyaliz ve hemoperfüzyon talyumu kan serumundan çıkarmak için de kullanılır. Tedavinin sonraki aşamalarında talyumu dokulardan harekete geçirmek için ek potasyum kullanılır.[71][72]

Göre Birleşik Devletler Çevre Koruma Ajansı (EPA), insan yapımı talyum kirliliği kaynakları, gaz emisyonunu içerir. çimento fabrikaları, kömür yakan enerji santralleri ve metal kanalizasyonlar. Sudaki yüksek talyum konsantrasyonlarının ana kaynağı, cevher işleme operasyonlarından talyumun süzülmesidir.[36][73]

Ayrıca bakınız


Referanslar

  1. ^ Dong, Z.-C .; Corbett, J. D. (1996). "Na23K9Tl15.3: Görünen Tl İçeren Alışılmadık Zintl Bileşiği57−, Tl48−, Tl37−ve Tl5− Anyonlar ". İnorganik kimya. 35 (11): 3107–12. doi:10.1021 / ic960014z.
  2. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Elementlerin ve inorganik bileşiklerin manyetik duyarlılığı". CRC El Kitabı Kimya ve Fizik (PDF) (86. baskı). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  4. ^ Madencilik ve İzabe Dergisi. Ed. Henry Curwen Salmon. Cilt iv, Temmuz – Aralık 1963, s. 87.
  5. ^ a b c d e "Kimyasal bilgi formu - Talyum". Spectrum Laboratuvarları. Nisan 2001. Alındı 2008-02-02.
  6. ^ Hasan, Heather (2009). Bor Elementleri: Bor, Alüminyum, Galyum, İndiyum, Talyum. Rosen Yayıncılık Grubu. s. 14. ISBN  978-1-4358-5333-1.
  7. ^ a b c Greenwood ve Earnshaw, s. 222–224
  8. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC El Kitabı Kimya ve Fizik (92. baskı). Boca Raton, FL: CRC Basın. s. 8.20. ISBN  1439855110.
  9. ^ a b Greenwood ve Earnshaw, s. 224–7
  10. ^ a b Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg Nils (1985). "Talyum". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (Almanca) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. s. 892–893. ISBN  978-3-11-007511-3.
  11. ^ a b c Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "SonraUBASE nükleer ve bozunma özelliklerinin değerlendirilmesi ", Nükleer Fizik A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729 .... 3A, doi:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  12. ^ "Reaktör tarafından üretilen radyoizotoplar için el kitabı" (PDF). Uluslararası Atom Enerjisi Ajansı. 2003. Alındı 2010-05-13.
  13. ^ Maddahi, Jamshid; Berman, Daniel (2001). "Talyum-201 Miyokard Perfüzyon Sintigrafisi ile Koroner Arter Hastalığının Saptanması, Değerlendirilmesi ve Risk Sınıflandırması 155". Kardiyak SPECT görüntüleme (2. baskı). Lippincott Williams ve Wilkins. s. 155–178. ISBN  978-0-7817-2007-6.
  14. ^ Andrew, L .; Wang, X. (2004). "Katı Neon, Hidrojen ve Argonda Talyum Hidrürlerin Kızılötesi Spektrumları". J. Phys. Chem. Bir. 108 (16): 3396–3402. Bibcode:2004JPCA..108.3396W. doi:10.1021 / jp0498973.
  15. ^ Greenwood ve Earnshaw, s. 239
  16. ^ Greenwood ve Earnshaw, s. 254
  17. ^ Greenwood ve Earnshaw, s. 241
  18. ^ Greenwood ve Earnshaw, s. 246–7
  19. ^ Siidra, Oleg I .; Britvin, Sergey N .; Krivovichev, Sergey V. (2009). "Hidroksomerkezli [(OH) Tl
    3    ]2+
     talyum bileşiklerinde bir yapı birimi olarak üçgen: sentezi ve kristal yapısı Tl
    4    (OH)
    2    CO
    3    ". Z. Kristallogr. 224 (12): 563–567. Bibcode:2009ZK .... 224..563S. doi:10.1524 / zkri.2009.1213.
  20. ^ İnorganik bileşikler el kitabı. Perry, Dale L., Phillips, Sidney L. Boca Raton: CRC Press. 1995. ISBN  0-8493-8671-3. OCLC  32347397.CS1 Maint: diğerleri (bağlantı)
  21. ^ Frank, Scott A .; Chen, Hou; Kunz, Roxanne K .; Schnaderbeck, Matthew J .; Roush, William R. (2000-08-01). "Suzuki Çapraz Bağlanma Reaksiyonlarında Talyum (I) Etoksit Kullanımı". Organik Harfler. 2 (17): 2691–2694. doi:10.1021 / ol0062446. ISSN  1523-7060. PMID  10990429.
  22. ^ Greenwood ve Earnshaw, s. 262–4
  23. ^ Liddell, Henry George ve Scott, Robert (editörler) "θαλλος Arşivlendi 2016-04-15 de Wayback Makinesi ", içinde Yunanca-İngilizce Sözlük, Oxford University Press.
  24. ^ * Crookes, William (30 Mart 1861) "Yeni bir elementin, muhtemelen kükürt grubunun varlığı üzerine" Kimya Haberleri, cilt. 3, s. 193–194; yeniden basıldı: Crookes, William (Nisan 1861). "XLVI. Yeni bir elementin, muhtemelen sülfür grubunun varlığı üzerine". Felsefi Dergisi. 21 (140): 301–305. doi:10.1080/14786446108643058.;
    • Crookes, William (18 Mayıs 1861) "Sözde yeni metaloit hakkında ek açıklamalar," Kimya Haberleri, cilt. 3, s. 303.
    • Crookes, William (19 Haziran 1862) "Talyum üzerine ön araştırmalar," Londra Kraliyet Cemiyeti Bildirileri, cilt. 12, 150–159. Sayfalar.
    • Lamy, A. (16 Mayıs 1862) "De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium," Rendus Comptes, cilt. 54, sayfalar 1255–1262.
  25. ^ Haftalar, Mary Elvira (1932). "Elementlerin keşfi. XIII. Talyumun keşfi üzerine ek not". Kimya Eğitimi Dergisi. 9 (12): 2078. Bibcode:1932JChEd ... 9.2078W. doi:10.1021 / ed009p2078.
  26. ^ G. Kirchhoff; R. Bunsen (1861). "Chemische Analyze durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 189 (7): 337–381. Bibcode:1861 ANP ... 189..337K. doi:10.1002 / ve s.18611890702.
  27. ^ Crookes, William (1862–1863). "Talyum Üzerine Ön Araştırmalar". Londra Kraliyet Cemiyeti Bildirileri. 12: 150–159. Bibcode:1862RSPS ... 12..150C. doi:10.1098 / rspl.1862.0030. JSTOR  112218.
  28. ^ Crookes, William (1863). "Talyum'da". Londra Kraliyet Cemiyeti'nin Felsefi İşlemleri. 153: 173–192. doi:10.1098 / rstl.1863.0009. JSTOR  108794.
  29. ^ DeKosky, Robert K. (1973). "Geç Ondokuzuncu Yüzyılda Spektroskopi ve Elementler: Sir William Crookes'un Çalışması". British Journal for the History of Science. 6 (4): 400–423. doi:10.1017 / S0007087400012553. JSTOR  4025503.
  30. ^ Lamy, Claude-Auguste (1862). "De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium". Rendus Comptes. 54: 1255–1262.
  31. ^ James, Frank A.J.L. (1984). "Madalyalar ve Çamurlar'dan Talyum'un Keşfi Bağlamı: William Crookes'in Erken Dönemi". Londra Kraliyet Cemiyeti Notları ve Kayıtları. 39 (1): 65–90. doi:10.1098 / rsnr.1984.0005. JSTOR  531576.
  32. ^ a b Emsley, John (2006). "Talyum". Cinayet Unsurları: Bir Zehir Tarihi. Oxford University Press. s. 326–327. ISBN  978-0-19-280600-0.
  33. ^ a b Demirdışı Metaller Bölümü Personeli (1972). "Talyum". Mineraller yıllık metaller, mineraller ve yakıtlar. 1. Amerika Birleşik Devletleri Jeolojik Araştırması. s. 1358.
  34. ^ a b c d Guberman, David E. "Mineral Emtia Özetleri 2010: Talyum" (PDF). Amerika Birleşik Devletleri Jeolojik Araştırması. Alındı 2010-05-13.
  35. ^ Zitko, V .; Carson, W. V .; Carson, W.G. (1975). "Talyum: Çevrede ortaya çıkması ve balıklar için zehirliliği". Çevresel Kirlilik ve Toksikoloji Bülteni. 13 (1): 23–30. doi:10.1007 / BF01684859. PMID  1131433.
  36. ^ a b Peter, A .; Viraraghavan, T. (2005). "Talyum: halk sağlığı ve çevresel kaygıların gözden geçirilmesi". Çevre Uluslararası. 31 (4): 493–501. doi:10.1016 / j.envint.2004.09.003. PMID  15788190.
  37. ^ Shaw, D. (1952). "Talyumun jeokimyası". Geochimica et Cosmochimica Açta. 2 (2): 118–154. Bibcode:1952GeCoA ... 2..118S. doi:10.1016/0016-7037(52)90003-3.
  38. ^ a b Downs, Anthony John (1993). Alüminyum, galyum, indiyum ve talyum kimyası. Springer. s. 90 ve 106. ISBN  978-0-7514-0103-5.
  39. ^ Rehkamper, M .; Nielsen, Sune G. (2004). "Okyanuslarda çözünmüş talyumun kütle dengesi". Deniz Kimyası. 85 (3–4): 125–139. doi:10.1016 / j.marchem.2003.09.006.
  40. ^ Jankovic, S. (1988). "Allchar Tl-As-Sb yatağı, Yugoslavya ve spesifik metalojenik özellikleri". Fizik Araştırmalarında Nükleer Aletler ve Yöntemler Bölüm A: Hızlandırıcılar, Spektrometreler, Detektörler ve İlgili Ekipmanlar. 271 (2): 286. Bibcode:1988NIMPA.271..286J. doi:10.1016/0168-9002(88)90170-2.
  41. ^ Smith, Gerald R. "Maden emtia özetleri 1996: Talyum" (PDF). Amerika Birleşik Devletleri Jeolojik Araştırması. Alındı 2010-05-13.
  42. ^ a b c d Hammond, C.R. (2004-06-29). Kimya ve Fizik El Kitabındaki Unsurlar (81. baskı). CRC basın. ISBN  978-0-8493-0485-9.
  43. ^ Percival, G.H. (1930). "Saç Derisindeki Saçkıranın Talyum Asetat ile Tedavisi". İngiliz Dermatoloji Dergisi. 42 (2): 59–69. doi:10.1111 / j.1365-2133.1930.tb09395.x. PMC  2456722. PMID  20774304.
  44. ^ Galvanarzate, S .; Santamarı́a, A. (1998). "Talyum toksisitesi". Toksikoloji Mektupları. 99 (1): 1–13. doi:10.1016 / S0378-4274 (98) 00126-X. PMID  9801025.
  45. ^ Rodney, William S .; Malitson, Irving H. (1956). "Talyum Bromür İyodürün Kırılması ve Dağılımı". Amerika Optik Derneği Dergisi. 46 (11): 338–346. Bibcode:1956JOSA ... 46..956R. doi:10.1364 / JOSA.46.000956.
  46. ^ Kokorina Valentina F. (1996). Kızılötesi optikler için gözlükler. CRC Basın. ISBN  978-0-8493-3785-7.
  47. ^ Nayer, P. S; Hamilton, O. (1977). "Talyum selenid kızılötesi dedektörü". Appl. Opt. 16 (11): 2942–4. Bibcode:1977Opt..16.2942N. doi:10.1364 / AO.16.002942. PMID  20174271.
  48. ^ Hofstadter, Robert (1949). "Talyumla Aktifleştirilmiş Sodyum İyodür Kristalleri ile Gama Işınlarının Tespiti". Fiziksel İnceleme. 75 (5): 796–810. Bibcode:1949PhRv ... 75..796H. doi:10.1103 / PhysRev.75.796.
  49. ^ Sheng, Z. Z .; Hermann A.M. (1988). "Tl – Ca / Ba – Cu – O sisteminde 120 K'da toplu süperiletkenlik". Doğa. 332 (6160): 138–139. Bibcode:1988Natur.332..138S. doi:10.1038 / 332138a0.
  50. ^ Jia, Y. X .; Lee, C. S .; Zettl, A. (1994). "Tl'nin stabilizasyonu2Ba2CA2Cu3Ö10 Hg katkılı süperiletken ". Physica C. 234 (1–2): 24–28. Bibcode:1994PhyC. 234 ... 24J. doi:10.1016/0921-4534(94)90049-3.
  51. ^ Jain, Diwakar; Zaret, Barry L. (2005). "Kardiyovasküler tıpta nükleer görüntüleme". Clive Rosendorff'ta (ed.). Temel kardiyoloji: ilkeler ve uygulama (2. baskı). Humana Press. sayfa 221–222. ISBN  978-1-58829-370-1.
  52. ^ Lagunas-Solar, M. C .; Little, F. E .; Goodart, C.D. (1982). "Talyum-201 üretimi için entegre korumalı taşınabilir bir jeneratör sistemi". Uluslararası Uygulamalı Radyasyon ve İzotoplar Dergisi. 33 (12): 1439–1443. doi:10.1016 / 0020-708X (82) 90183-1. PMID  7169272.
  53. ^ Talyum-201 üretimi itibaren Harvard Tıp Fakültesi Nükleer Tıp Ortak Programı.
  54. ^ Lebowitz, E .; Greene, M. W .; Fairchild, R .; Bradley-Moore, P. R .; Atkins, H. L .; Ansari, A. N .; Richards, P .; Belgrave, E. (1975). "Talyum-201 tıbbi kullanım için". Nükleer Tıp Dergisi. 16 (2): 151–5. PMID  1110421.
  55. ^ Taylor, George J. (2004). Birinci basamak kardiyoloji. Wiley-Blackwell. s. 100. ISBN  978-1-4051-0386-2.
  56. ^ Taylor, Edward Curtis; McKillop, Alexander (1970). "Organik sentezde talyum". Kimyasal Araştırma Hesapları. 3 (10): 956–960. doi:10.1021 / ar50034a003.
  57. ^ Pecht, Michael (1994-03-01). Entegre devre, hibrit ve çok çipli modül paketi tasarım yönergeleri: güvenilirliğe odaklanma. s. 113–115. ISBN  978-0-471-59446-8.
  58. ^ Jahns, R.H. (1939). "Küçük mineral tanelerinin özgül ağırlık tayini için Clerici çözümü" (PDF). Amerikan Mineralog. 24: 116.
  59. ^ Peter G. Oku (1999). Gemmoloji. Butterworth-Heinemann. s. 63–64. ISBN  978-0-7506-4411-2.
  60. ^ Reiling, Gilbert H. (1964). "Cıva Buharlı-Metalik İyodür Ark Lambalarının Özellikleri". Amerika Optik Derneği Dergisi. 54 (4): 532. Bibcode:1964 JOSA ... 54..532R. doi:10.1364 / JOSA.54.000532.
  61. ^ Gallo, C.F (1967). "Talyum İyodürün Hg Boşaltımlarının Ark Sıcaklığına Etkisi". Uygulamalı Optik. 6 (9): 1563–5. Bibcode:1967ApOpt ... 6.1563G. doi:10.1364 / AO.6.001563. PMID  20062260.
  62. ^ Wilford, John Noble (1987-08-11). "DEV MEYVELER VE NADİR PAYLAŞIMLAR İÇİN SIRA ALTI MACERASI".
  63. ^ "Talyum 277932". Sigma-Aldrich.
  64. ^ 15 yaşındaki bir vaka, ölümcül talyum zehirlenmesinde zamanında ipucu veriyor. NJ.com (2011-02-13). Erişim tarihi: 2013-09-03.
  65. ^ Jennifer Ouellette (25 Aralık 2018). "Çalışma bizi 1994 talyum zehirlenmesi vakasını çözmeye bir adım daha yaklaştırıyor". Ars Technica. Alındı 26 Aralık 2018.
  66. ^ "CDC - Kimyasal Tehlikeler için NIOSH Cep Rehberi - Talyum (çözünür bileşikler, Tl olarak)". www.cdc.gov. Alındı 2015-11-24.
  67. ^ Kimyasal Numune Alma Bilgileri | Talyum, çözünür bileşikler (Tl olarak). Osha.gov. Erişim tarihi: 2013-09-05.
  68. ^ Güvenlik ve Sağlık Konuları | Yüzey Kirliliği. Osha.gov. Erişim tarihi: 2013-09-05.
  69. ^ "Talyum Biyolojisi". webelemnts. Alındı 2008-11-11.
  70. ^ Yang, Yongsheng; Faustino, Patrick J .; Progar, Joseph J .; et al. (2008). "Ferrik hekzasiyanoferrata talyum bağlanmasının kantitatif tayini: Prusya mavisi". Uluslararası Eczacılık Dergisi. 353 (1–2): 187–194. doi:10.1016 / j.ijpharm.2007.11.031. PMID  18226478.
  71. ^ Prusya mavisi bilgi formu Arşivlendi 2013-10-20 Wayback Makinesi. BİZE Hastalık Kontrol ve Önleme Merkezleri.
  72. ^ Malbrain, Manu L.N.G .; Lambrecht, Guy L. Y .; Zandijk, Erik; Demedts, Paul A .; Neels, Hugo M .; Lambert, Willy; De Leenheer, André P .; Lins, Robert L .; Daelemans, Ronny (1997). "Şiddetli Talyum Zehirlenmesinin Tedavisi". Klinik Toksikoloji. 35 (1): 97–100. doi:10.3109/15563659709001173. PMID  9022660.
  73. ^ "Bilgi Notu: Talyum" (PDF). ABD Çevre Koruma Ajansı. Alındı 2009-09-15.

Kaynakça

Dış bağlantılar