Lityum hidroksit - Lithium hydroxide

Lityum hidroksit
	; Li+ Ö2− H+
İsimler
	IUPAC adı Lityum hidroksit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	1310-65-2 ; 1310-66-3 (monohidrat) ;
3 boyutlu model (JSmol )	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI: 33979 ;
ChemSpider	3802 ;
ECHA Bilgi Kartı	100.013.804
Gmelin Referansı	68415
PubChem Müşteri Kimliği	3939;
RTECS numarası	OJ6307070;
UNII	903YL31JAS ;
BM numarası	2680
CompTox Kontrol Paneli (EPA)	DTXSID70893845 ;
	InChI InChI = 1S / Li.H2O / h; 1H2 / q + 1; / p-1 Anahtar: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / Li.H2O / h; 1H2 / q + 1; / p-1 Anahtar: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT;
	GÜLÜMSEME [Li +]. [OH-];
Özellikleri
Kimyasal formül	LiOH
Molar kütle	23.95 g / mol (susuz); 41.96 g / mol (monohidrat);
Görünüm	Higroskopik beyaz katı;
Koku	Yok
Yoğunluk	1.46 g / cm3 (susuz); 1.51 g / cm3 (monohidrat);
Erime noktası	462 ° C (864 ° F; 735 K)
Kaynama noktası	924 ° C (1.695 ° F; 1.197 K) ayrışır
sudaki çözünürlük	(susuz:); 12,7 g / 100 mL (0 ° C); 12,8 g / 100 mL (20 ° C); 17,5 g / 100 mL (100 ° C); ; (monohidrat:]; 22,3 g / 100 mL (10 ° C); 26,8 g / 100 mL (80 ° C);
Çözünürlük içinde metanol	9.76 gr / 100 gr (susuz; 20 ° C, 48 saat karıştırma); ; 13.69 gr / 100 gr (monohidrat; 20 ° C, 48 saat karıştırma);
Çözünürlük içinde etanol	2.36 gr / 100 gr (susuz; 20 ° C, 48 saat karıştırma); ; 2.18 gr / 100 gr (monohidrat; 20 ° C, 48 saat karıştırma);
Çözünürlük içinde izopropanol	0 g / 100 g (susuz; 20 ° C, 48 saat karıştırma); ; 0.11 gr / 100 gr (monohidrat; 20 ° C, 48 saat karıştırma);
Temellik (pKb)	−0.04
Eşlenik baz	Lityum monoksit anyon
Manyetik alınganlık (χ)	−12.3·10−6 santimetre3/ mol
Kırılma indisi (nD)	1.464 (susuz); ; 1.460 (monohidrat);
Termokimya
Isı kapasitesi (C)	2.071 J / g⋅K
Std entalpisi; oluşum (ΔfH⦵298)	−20.36 kJ / g
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Aşındırıcı
Güvenlik Bilgi Formu	"ICSC 0913".; "ICSC 0914". (monohidrat)
NFPA 704 (ateş elması)	0 3 0
Alevlenme noktası	Yanıcı değil
	Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz )	210 mg / kg (oral, sıçan)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar	Lityum amid
Diğer katyonlar	Sodyum hidroksit; Potasyum hidroksit; Rubidyum hidroksit; Sezyum hidroksit
Bağıntılı bileşikler	Lityum oksit
	Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
	Doğrulayın (nedir ?)
	Bilgi kutusu referansları

Lityum hidroksit bir inorganik bileşik ile formül LiOH. Bu bir beyaz higroskopik kristal malzeme. Suda çözünür ve az çözünür etanol ve ticari olarak mevcuttur susuz form ve monohidrat olarak (LiOH^.H₂Ö). Lityum hidroksit bir güçlü temel bilinen en zayıf alkali metal hidroksittir.

Üretim ve reaksiyonlar

Lityum hidroksit, bir metatez reaksiyonu arasında lityum karbonat ve kalsiyum hidroksit:^[5]

Li₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Başlangıçta üretilen hidrat, 180 ° C'ye kadar vakum altında ısıtılarak dehidre edilir.

Laboratuvarda, lityum hidroksit suyun etkisiyle ortaya çıkar. lityum veya lityum oksit. Bu süreçler için denklemler aşağıdaki gibidir:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

Tipik olarak bu reaksiyonlardan kaçınılır.

olmasına rağmen lityum karbonat daha yaygın olarak kullanıldığında hidroksit, lityum tuzları için etkili bir öncüdür, örn.

LiOH + HF → LiF + H₂Ö.

Gaz fazı kimyası

asitlik LiOH, gaz fazında ölçülmüştür. Oksidolityum anyon, LiO^–, monolityum oksalat anyonunun ardışık dekarboksilasyonu ve dekarbonilasyonu ile üretildi, LiO (C = O) (C = O)^–, çarpışmanın neden olduğu ayrışma ile ve tam kütlesi ile tanımlandı. LiOH'nin gaz fazı asitliği, LiO'nun deneysel olarak belirlenen elektron afinitesinden ve 426 ± 2 kcal / mol değerini verecek şekilde önceden bilinen oluşum ısılarından çıkarılmıştır. Bu, suyun gaz fazındaki asitliğinden (390 kcal / mol) oldukça yüksektir ve hatta metanınkini (417 kcal / mol) aşmaktadır. Bu nedenle LiOH çok zayıf bir asittir ve aslında gaz fazında ölçülen en zayıf asittir.^[6]

Başvurular

Lityum iyon piller

Lityum hidroksit esas olarak katot malzemelerinin üretiminde tüketilmektedir. lityum iyon piller gibi lityum kobalt oksit (LiCoO₂) ve öncü olarak tercih edilir lityum nikel manganez kobalt oksitler bitmiş lityum karbonat.

Gres

Popüler bir lityum gres kalınlaştırıcı Lityum 12-hidroksistearat, genel amaçlı bir yağlama üreten gres Suya karşı yüksek direnci ve çeşitli sıcaklıklarda kullanışlılığı nedeniyle.

Karbondioksit temizleme

Lityum hidroksit, solunum gazı için arıtma sistemleri uzay aracı, denizaltılar, ve yeniden havalandırıcılar ayırmak karbon dioksit ekshale edilen gazdan üreterek lityum karbonat ve su:^[7]

2 LiOH • H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂Ö

veya

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂Ö

İkincisi, susuz hidroksit, daha düşük kütlesi ve daha az su üretimi için uzay aracındaki solunum sistemleri için tercih edilir. Bir gram susuz lityum hidroksit 450 cm'yi kaldırabilir³ karbondioksit gazı. Monohidrat 100–110 ° C'de suyunu kaybeder.

Diğer kullanımlar

Ayrıca kullanılır seramik ve bazı Portland çimentosu formülasyonlar. Lityum hidroksit (izotopik olarak zenginleştirilmiş içinde lityum-7 ) reaktör soğutucusunu alkalileştirmek için kullanılır. basınçlı su reaktörleri korozyon kontrolü için.^[8]

Market

2012'de lityum hidroksitin fiyatı ton başına yaklaşık 5.000 ila 6.000 dolardı.^[9]

Ayrıca bakınız

Sodalı kireç

Referanslar

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC El Kitabı Kimya ve Fizik (87. baskı). Boca Raton, FL: CRC Basın. ISBN 0-8493-0487-3.
^ ^a ^b ^c Khosravi J (2007). Alkol Ortamında Lityum Peroksit ve Lityum Oksit Üretimi. Bölüm 9: Sonuçlar. ISBN 978-0-494-38597-5.
^ Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K ve ¹³³Sulu çözeltilerde alkali metal katyon hidroksit komplekslerinin Cs NMR karşılaştırmalı denge çalışması. CsOH oluşumu için ilk sayısal değer ". İnorganik Kimya İletişimi. 5 (3): 223–225. Alındı 21 Ocak 2017.
^ Chambers M. "ChemIDplus - 1310-65-2 - WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M - Lityum hidroksit susuz - Benzer yapılar arama, eş anlamlılar, formüller, kaynak bağlantıları ve diğer kimyasal bilgiler". chem.sis.nlm.nih.gov. Alındı 12 Nisan 2018.
^ Wietelmann U, Bauer RJ (2000). "Lityum ve Lityum Bileşikleri". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. doi:10.1002 / 14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.
^ Tian Z, Chan B, Sullivan MB, Radom L, Kass SR (Haziran 2008). "Lityum monoksit anyon: bugüne kadarki en güçlü baza sahip bir temel durum üçlüsü". Amerika Birleşik Devletleri Ulusal Bilimler Akademisi Bildirileri. 105 (22): 7647–51. doi:10.1073 / pnas.0801393105. PMC 2409378. PMID 18511563.
^ Jaunsen JR (1989). "Derin Deniz Ortamında Lityum Hidroksit Karbondioksit Yıkayıcıların Davranışı ve Yetenekleri". ABD Deniz Harp Akademisi Teknik Raporu. USNA-TSPR-157. Arşivlenen orijinal 2009-08-24 tarihinde. Alındı 2008-06-17.
^ Kritik İzotopları Yönetmek: Kararlı Bir Arz Sağlamak İçin Lityum-7'nin Yönetilmesi Gerekiyor, GAO-13-716 // ABD Hükümeti Sorumluluk Ofisi, 19 Eylül 2013; pdf
^ "Lityum Fiyatları 2012". investingnews.com. Yatırım Haber Ağı. Alındı 12 Nisan 2018.

Dış bağlantılar

Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0913 (susuz)
Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0914 (monohidrat)

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC El Kitabı Kimya ve Fizik (87. baskı). Boca Raton, FL: CRC Basın. ISBN 0-8493-0487-3.

[Khosravi-2] Khosravi J (2007). Alkol Ortamında Lityum Peroksit ve Lityum Oksit Üretimi. Bölüm 9: Sonuçlar. ISBN 978-0-494-38597-5.

[3] Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K ve ¹³³Sulu çözeltilerde alkali metal katyon hidroksit komplekslerinin Cs NMR karşılaştırmalı denge çalışması. CsOH oluşumu için ilk sayısal değer ". İnorganik Kimya İletişimi. 5 (3): 223–225. Alındı 21 Ocak 2017.

[4] Chambers M. "ChemIDplus - 1310-65-2 - WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M - Lityum hidroksit susuz - Benzer yapılar arama, eş anlamlılar, formüller, kaynak bağlantıları ve diğer kimyasal bilgiler". chem.sis.nlm.nih.gov. Alındı 12 Nisan 2018.

[Ullmann-5] Wietelmann U, Bauer RJ (2000). "Lityum ve Lityum Bileşikleri". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. doi:10.1002 / 14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.

[6] Tian Z, Chan B, Sullivan MB, Radom L, Kass SR (Haziran 2008). "Lityum monoksit anyon: bugüne kadarki en güçlü baza sahip bir temel durum üçlüsü". Amerika Birleşik Devletleri Ulusal Bilimler Akademisi Bildirileri. 105 (22): 7647–51. doi:10.1073 / pnas.0801393105. PMC 2409378. PMID 18511563.

[7] Jaunsen JR (1989). "Derin Deniz Ortamında Lityum Hidroksit Karbondioksit Yıkayıcıların Davranışı ve Yetenekleri". ABD Deniz Harp Akademisi Teknik Raporu. USNA-TSPR-157. Arşivlenen orijinal 2009-08-24 tarihinde. Alındı 2008-06-17.

[8] Kritik İzotopları Yönetmek: Kararlı Bir Arz Sağlamak İçin Lityum-7'nin Yönetilmesi Gerekiyor, GAO-13-716 // ABD Hükümeti Sorumluluk Ofisi, 19 Eylül 2013; pdf

[9] "Lityum Fiyatları 2012". investingnews.com. Yatırım Haber Ağı. Alındı 12 Nisan 2018.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Lityum Bileşikler
İnorganik	Li₂ LiB (C₆F₅)₄ LiCF₃YANİ₃ LiCH₃Ö LiAlCl₄ LiAlH₄ LiAlO₂ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃Ö₅ Li₂B₄Ö₇ LiBr LiCN Li₂CO₃ Li₂C₂ LiCl LiClO LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ LiF LiGaH₄ LiH LiHe LiHCO₃ LiI LiIO₃ Li₂IRO₃ Li₂MoO₄ LiNH₂ Li₂NH LiN₃ Li₃N LiNO₂ LiNO₃ LiNbO₃ LiO⁻ LiOH LiO₂ Li₂Ö Li₂Ö₂ LiPF₆ Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ Li₂S Li₂YANİ₃ Li₂YANİ₄ Li₃H (CO₃)₂ Li₂SiO₃ Li₂Si₂Ö₅ LiTaO₃ Li₂TiO₃
Organik	Metillityum CH₃Li tert-Butillityum (CH₃)₃CLi Lityum siklopentadienid C₅H₅Li Neopentillityum C₅H₁₁Li Lityum difenilfosfür (C₆H₅)₂PLi Lityum tetrametilpiperidid C₉H₁₈LiN LiTFSI LiC₂F₆HAYIR₄S₂ Süperhidrit LiEt₃BH LiHMDS LiN (SiMe₃)₂ 12-hidroksistearat C₁₈H₃₅LiO₃ asetat CH₃COOLi aspartat C₄H₆LiNO₄ sitrat Li₃C₆H₅Ö₇ diizopropilamid LiN (C₃H₇)₂ orotate C₅H₃LiN₂Ö₄ süksinat C₄H₅LiO₄ stearat LiO₂C (CH₂)₁₆CH₃ organolityumlar n-Butillityum
Mineraller	Ambliygonit Elbait Ökriptit Jadarit Lepidolit Lithiophilite Petalit Pezzottait Saliyotit Spodumen Sugilit Turmalin Zabuyelit Zinvaldit
Varsayımsal	Lityum berilid
Çeşitli	LB arabelleği

İsimler


Li⁺ Ö²⁻ H⁺

IUPAC adı Lityum hidroksit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	1310-65-2^Y 1310-66-3 (monohidrat)^N
3 boyutlu model (JSmol )	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI: 33979^Y
ChemSpider	3802^Y
ECHA Bilgi Kartı	100.013.804
Gmelin Referansı	68415
PubChem Müşteri Kimliği	3939
RTECS numarası	OJ6307070
UNII	903YL31JAS^Y
BM numarası	2680
CompTox Kontrol Paneli (EPA)	DTXSID70893845
InChI InChI = 1S / Li.H2O / h; 1H2 / q + 1; / p-1^Y Anahtar: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / Li.H2O / h; 1H2 / q + 1; / p-1 Anahtar: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
GÜLÜMSEME [Li +]. [OH-]
Özellikleri
Kimyasal formül	LiOH
Molar kütle	23.95 g / mol (susuz) 41.96 g / mol (monohidrat)
Görünüm	Higroskopik beyaz katı
Koku	Yok
Yoğunluk	1.46 g / cm³ (susuz) 1.51 g / cm³ (monohidrat)
Erime noktası	462 ° C (864 ° F; 735 K)
Kaynama noktası	924 ° C (1.695 ° F; 1.197 K) ayrışır
sudaki çözünürlük	(susuz:) 12,7 g / 100 mL (0 ° C) 12,8 g / 100 mL (20 ° C) 17,5 g / 100 mL (100 ° C) (monohidrat:] 22,3 g / 100 mL (10 ° C) 26,8 g / 100 mL (80 ° C)^[1]
Çözünürlük içinde metanol	9.76 gr / 100 gr (susuz; 20 ° C, 48 saat karıştırma) 13.69 gr / 100 gr (monohidrat; 20 ° C, 48 saat karıştırma)^[2]
Çözünürlük içinde etanol	2.36 gr / 100 gr (susuz; 20 ° C, 48 saat karıştırma) 2.18 gr / 100 gr (monohidrat; 20 ° C, 48 saat karıştırma)^[2]
Çözünürlük içinde izopropanol	0 g / 100 g (susuz; 20 ° C, 48 saat karıştırma) 0.11 gr / 100 gr (monohidrat; 20 ° C, 48 saat karıştırma)^[2]
Temellik (pK_b)	−0.04^[3]
Eşlenik baz	Lityum monoksit anyon
Manyetik alınganlık (χ)	−12.3·10⁻⁶ santimetre³/ mol
Kırılma indisi (n_D)	1.464 (susuz) 1.460 (monohidrat)
Termokimya
Isı kapasitesi (C)	2.071 J / g⋅K
Std entalpisi oluşum (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−20.36 kJ / g
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Aşındırıcı
Güvenlik Bilgi Formu	"ICSC 0913". "ICSC 0914". (monohidrat)
NFPA 704 (ateş elması)	0 3 0
Alevlenme noktası	Yanıcı değil
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD₅₀ (medyan doz )	210 mg / kg (oral, sıçan)^[4]
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar	Lityum amid
Diğer katyonlar	Sodyum hidroksit Potasyum hidroksit Rubidyum hidroksit Sezyum hidroksit
Bağıntılı bileşikler	Lityum oksit
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
N Doğrulayın (nedir ^YN ?)
Bilgi kutusu referansları