Lityum florür - Lithium fluoride
 | |
 | |
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| IUPAC adı Lityum florür | |
| Tanımlayıcılar | |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.029.229  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| LiF | |
| Molar kütle | 25.939 (2) g / mol |
| Görünüm | beyaz toz veya şeffaf kristaller, higroskopik |
| Yoğunluk | 2.635 gr / cm3 |
| Erime noktası | 845 ° C (1.553 ° F; 1.118 K) |
| Kaynama noktası | 1,676 ° C (3,049 ° F; 1,949 K) |
| 0.127 g / 100 mL (18 ° C) 0.134 g / 100 mL (25 ° C) | |
| Çözünürlük | içinde çözünür HF içinde çözülmez alkol |
| −10.1·10−6 santimetre3/ mol | |
Kırılma indisi (nD) | 1.3915 |
| Yapısı | |
| Yüz merkezli kübik | |
a = 403,51 | |
| Doğrusal | |
| Termokimya | |
Isı kapasitesi (C) | 1,604 J / (g · K) |
Standart azı dişi entropi (S | 35.73 J / (mol · K) |
Std entalpisi oluşum (ΔfH⦵298) | -616 kJ / mol |
| Tehlikeler | |
| GHS piktogramları |  |
| GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
| H301, H315, H319, H335[1] | |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz ) | 143 mg / kg (oral, sıçan)[2] |
| Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar | Lityum klorür Lityum bromür Lityum iyodür Lityum astatid |
Diğer katyonlar | Sodyum florür Potasyum florür Rubidyum florür Sezyum florür Fransiyum florür |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Lityum florür bir inorganik bileşik ile kimyasal formül LiF. Azalan kristal boyutu ile beyaza geçiş yapan renksiz bir katıdır. Kokusuz olmasına rağmen, lityum florürün acı tuzlu bir tadı vardır. Yapısı şunlara benzer: sodyum klorit ama suda çok daha az çözünür. Esas olarak bir bileşeni olarak kullanılır erimiş tuzlar.[3] Elementlerden LiF oluşumu en yükseklerden birini serbest bırakır reaktan kütlesi başına enerji, sadece ikincisi BeO.
İmalat
LiF, lityum hidroksit veya lityum karbonat ile hidrojen florid.[4] Reaksiyona girerek de üretilebilir sülfür hekzaflorid metalik lityum ile Mark 50 torpido, ancak bu yol, reaktiflerin yüksek maliyeti nedeniyle endüstriyel olarak kullanılmamaktadır.
Başvurular
Erimiş tuzlarda
Florin üretilir elektroliz erimiş potasyum biflorür. Bu elektroliz, muhtemelen karbon üzerinde bir Li-C-F arayüzünün oluşumunu kolaylaştırdığı için, elektrolit yüzde birkaç LiF içerdiğinde daha verimli bir şekilde ilerler. elektrotlar.[3] Kullanışlı bir erimiş tuz, FLiNaK, LiF ile birlikte bir karışımdan oluşur sodyum florür ve potasyum florür. İçin birincil soğutma sıvısı Erimiş Tuz Reaktörü Deneyi oldu FLiBe; LiF-BeF2 (% 66-33 mol).
Optik
Büyük yüzünden bant aralığı LiF için kristalleri şeffaf kısa dalga boyuna ultraviyole radyasyon diğerlerinden daha çok malzeme. LiF bu nedenle özel UV'de kullanılır optik,[5] (Ayrıca bakınız magnezyum florür ). Lityum florür ayrıca X-ışını spektrometrisinde kırınım kristali olarak kullanılır.
Radyasyon dedektörleri
Ayrıca bir kayıt aracı olarak da kullanılır iyonlaştırıcı radyasyon maruz kalma Gama ışınları, beta parçacıkları, ve nötronlar (dolaylı olarak, 6
3Li
(n, alfa) Nükleer reaksiyon ) içinde termolüminesan dozimetreler. 6% 96 oranında zenginleştirilmiş LiF nanopowder, mikro yapılandırılmış yarı iletken nötron dedektörleri (MSND) için nötron reaktif dolgu malzemesi olarak kullanılmıştır.[6]
Nükleer reaktörler
Lityum florür (yaygın izotop lityum-7 açısından oldukça zengin), kullanılan tercih edilen florür tuzu karışımının temel bileşenini oluşturur. sıvı florür nükleer reaktörler. Tipik olarak lityum florür ile karıştırılır berilyum florür bir baz çözücü oluşturmak için (FLiBe ), içine uranyum ve toryum florürlerinin eklendiği. Lityum florür kimyasal olarak son derece kararlıdır ve LiF / BeF2 karışımlar (FLiBe ) düşük erime noktalarına (360 ila 459 ° C veya 680 ila 858 ° F) ve reaktör kullanımı için uygun florür tuz kombinasyonlarının en iyi nötronik özelliklerine sahiptir. MSRE iki soğutma devresinde iki farklı karışım kullandı.
PLED ve OLED'ler için katot
Lityum florür yaygın olarak kullanılmaktadır. PLED ve OLED elektron enjeksiyonunu artırmak için bir bağlantı tabakası olarak. LiF tabakasının kalınlığı genellikle 1 nm civarındadır. LiF'nin dielektrik sabiti (veya göreceli geçirgenliği) 9.0'dır.[7]
Doğal olay
Doğal olarak oluşan lityum florür, son derece nadir mineral olarak bilinir. grisit.[8]
Referanslar
- ^ "Lityum florür - Ürün Teknik Özellikleri Sayfası". Sigma-Aldrich. Merck KGaA. Alındı 1 Eylül 2019.
- ^ "Lityum florür". Toxnet. NLM. Arşivlendi 12 Ağustos 2014 tarihinde orjinalinden. Alındı 10 Ağu 2014.
- ^ a b Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, vd. (2005). "Flor Bileşikleri, İnorganik". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
- ^ Bellinger SL, Fronk RG, McNeil WJ, vd. (2012). "Nanopartikülle Dolu Geliştirilmiş Yüksek Verimli Yığınlanmış Mikro Yapılı Nötron Dedektörleri 6LiF ". IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. doi:10.1109 / TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ^ "Lityum Florür (LiF) Optik Malzemesi". Kristal 19. 2012.
- ^ McGregor DS, Bellinger SL, Shultis JK (2013). "Mikro yapılı yarı iletken nötron detektörlerinin mevcut durumu". Kristal Büyüme Dergisi. 379: 99–110. doi:10.1016 / j.jcrysgro.2012.10.061. hdl:2097/16983.
- ^ Andeen C, Fontanella J, Schuele D (1970). "İkame Yöntemiyle LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl ve KBr'nin Düşük Frekanslı Dielektrik Sabiti". Phys. Rev. B. 2 (12): 5068–73. doi:10.1103 / PhysRevB.2.5068.
- ^ "Griceite mineral bilgileri ve verileri". Mindat.org. Arşivlendi 7 Mart 2014 tarihinde orjinalinden. Alındı 22 Ocak 2014.