Lityum amid - Lithium amide

Lityum amid
Lithium azanide.png
LiNH2.png birim hücresi
__ Li+      __ N3−      __ H+
İsimler
IUPAC adı
Lityum amid
Diğer isimler
Lithamid
Tanımlayıcılar
3 boyutlu model (JSmol )
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı100.029.062 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
PubChem Müşteri Kimliği
UNII
Özellikleri
LiNH
2
Molar kütle22.96 g / mol
Görünümbeyaz katı
Yoğunluk1.178 g / cm3
Erime noktası 375 ° C (707 ° F; 648 K)
Kaynama noktası 430 ° C (806 ° F; 703 K) ayrışır
tepki
Çözünürlükbiraz çözünür etanol
içinde çözülmez amonyak
Termokimya
-182 kJ / mol
Tehlikeler
NFPA 704 (ateş elması)
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
☒N Doğrulayın (nedir KontrolY☒N ?)
Bilgi kutusu referansları

Lityum amid veya lityum azanid bir inorganik bileşik LiNH kimyasal formülü ile2. Tetragonal kristal yapıya sahip beyaz bir katıdır. Lityum amid işlenerek yapılabilir lityum sıvı ile metal amonyak:[1]

2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2

Diğer lityum amidler

Aminlerin eşlenik bazları amidler olarak bilinir. Böylece, bir lityum amid ayrıca bir lityum tuzu sınıfındaki herhangi bir bileşiği de ifade edebilir. amin. Bu bileşikler genel form Li 2kimyasal lityum amidin kendisi ile ana yapı. Yaygın lityum amidler şunları içerir: lityum diizopropilamid (LDA), lityum tetrametilpiperidid (LiTMP) ve lityum heksametildisilazid (LiHMDS). Li metalinin uygun amin ile reaksiyonu sonucu üretilirler:

2Li + 2R2NH → 2LiNR2 + H2

Lityum amidler çok reaktif bileşiklerdir. Özellikle güçlüler üsler.

Örnekler

Lityum tetrametilpiperidid, bir tetramer olarak kristalize edilmiştir.[2] Öte yandan, bis (1-feniletil) aminin lityum türevi bir trimer olarak kristalleşir:[3]

Tetramerik lityum tetrametilpiperidid
Trimerik lityum bis (1-feniletil) amid

Karışık metal oligomerleri yapmak da mümkündür. alkoksitler ve amidler.[4] Bunlar ile ilgilidir süper üsler metal alkoksitler ve alkillerin karışımlarıdır. Siklik oligomerler, amidin nitrojeni bir sigma bağı nitrojen ise lityuma yalnız çift başka bir metal merkeze bağlanır.

Diğer organolityum bileşikleri (örneğin BuLi ) genellikle yüksek sıralı, kümelenmiş türlerde var olduğu ve bunlar aracılığıyla çalıştığı kabul edilir.

Ayrıca bakınız

Referanslar

  1. ^ P.W. Schenk (1963). "Lityum amid". G. Brauer'de (ed.). Hazırlayıcı İnorganik Kimya El Kitabı, 2. Baskı. 1. NY, NY: Academic Press. s. 454.
  2. ^ M.F. Lappert; M.J. Slade; A. Singh; J.L. Atwood; R.D. Rogers; R. Şakir (1983). "Sterik olarak engellenmiş lityum amidlerin ve bunların dietil eteratlarının yapısı ve reaktivitesi: [Li {N (SiMe3)2} (OEt2)]2 ve tetrakis (2,2,6,6-tetrametilpiperidinatolityum) ". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 105 (2): 302–304. doi:10.1021 / ja00340a031.
  3. ^ D.R. Armstrong; K.W. Henderson; A.R. Kennedy; W.J. Kerr; F.S. Mair; J.H. Moir; P.H. Moran; R. Snaith (1999). "Kiral lityum amidlerin yapısal çalışmaları [{PhC (H) Me}2NLi] ve [PhCH2{PhC (H) Me} NLi · THF] a-metilbenzilaminden türetilmiştir ". Dalton İşlemleri: 4063–4068. doi:10.1039 / A904725E.
  4. ^ K.W. Henderson, D.S. Walther ve P.G. Williard (1995). "Bir Unimetal Baz Kompleksinin Tanımlanması 6Li NMR Spektroskopisi ve Tek Kristal Analizi ". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 117 (33): 8680–8681. doi:10.1021 / ja00138a030.

Dış bağlantılar