Lityum perklorat - Lithium perchlorate

Lityum perklorat
	; __ Li+ __ Cl7+ __ Ö2− ; Lityum perkloratın birim hücresi.
İsimler
	IUPAC adı Lityum perklorat
	Diğer isimler Perklorik asit, lityum tuzu; Lityum Cloricum
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7791-03-9 ;
3 boyutlu model (JSmol )	Etkileşimli görüntü;
ChemSpider	133514 ;
ECHA Bilgi Kartı	100.029.307
PubChem Müşteri Kimliği	23665649;
UNII	Q86SE98C9C ;
CompTox Kontrol Paneli (EPA)	DTXSID40872829 ;
	InChI InChI = 1S / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Anahtar: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Anahtar: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR;
	GÜLÜMSEME [Li +]. [O-] Cl (= O) (= O) = O;
Özellikleri
Kimyasal formül	LiClO; 4
Molar kütle	106,39 g / mol (susuz); 160.44 g / mol (trihidrat)
Görünüm	beyaz kristaller
Koku	kokusuz
Yoğunluk	2,42 g / cm3
Erime noktası	236 ° C (457 ° F; 509 K)
Kaynama noktası	430 ° C (806 ° F; 703 K) ; 400 ° C'den ayrışır
sudaki çözünürlük	42,7 g / 100 mL (0 ° C); 49 g / 100 mL (10 ° C); 59,8 g / 100 mL (25 ° C); 71,8 g / 100 mL (40 ° C); 119,5 g / 100 mL (80 ° C); 300 gr / 100 gr (120 ° C)
Çözünürlük	içinde çözünür alkol, Etil asetat
Çözünürlük içinde aseton	137 gr / 100 gr
Çözünürlük içinde alkol	1,82 g / g (0 ° C, içinde CH3OH ); 1.52 g / g (0 ° C, içinde C2H5OH ); 1.05 g / g (25 ° C, içinde C3H7OH ); 0,793 g / g (0 ° C, içinde C4H9OH )
Yapısı
Uzay grubu	Pnma, No. 62
Kafes sabiti	a = 865,7 (1) pm, b = 691,29 (9) pm, c = 483,23 (6) öğleden sonra
Formül birimleri (Z)	Hücre başına 4 formül
Koordinasyon geometrisi	dört yüzlü Cl'de
Termokimya
Isı kapasitesi (C)	105 J / mol · K
Standart azı dişi; entropi (SÖ298)	125,5 J / mol · K
Std entalpisi; oluşum (ΔfH⦵298)	-380,99 kJ / mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)	-254 kJ / mol
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Oksitleyici, tahriş edici
Güvenlik Bilgi Formu	MSDS
GHS piktogramları
GHS Sinyal kelimesi	Tehlike
GHS tehlike beyanları	H272, H315, H319, H335
GHS önlem ifadeleri	P220, P261, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (ateş elması)	0 2 0 ÖKÜZ
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar	Lityum klorür; Lityum hipoklorit; Lityum klorat
Diğer katyonlar	Sodyum perklorat; Potasyum perklorat; Rubidyum perklorat
	Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
	Doğrulayın (nedir ?)
	Bilgi kutusu referansları

Lityum perklorat ... inorganik bileşik LiClO formülü ile₄. Bu beyaz veya renksiz kristal tuz, birçok çözücüde yüksek çözünürlüğü ile dikkate değerdir. Hem susuz formda hem de trihidrat.

Başvurular

İnorganik kimya

Lityum perklorat bir kaynak olarak kullanılır. oksijen bazılarında kimyasal oksijen jeneratörleri. Yaklaşık 400 ° C'de ayrışır, lityum klorür ve oksijen:^[4]

LiClO₄ → LiCl + 2 O₂

Lityum perklorat kütlesinin% 60'ından fazlası oksijen olarak salınır. Tüm pratikler arasında hem en yüksek oksijen / ağırlığa hem de oksijen / hacim oranına sahiptir. perklorat tuzlar.

Organik Kimya

LiClO₄ organik çözücülerde, hatta dietil eterde oldukça çözünür. Bu tür çözümler, Diels-Alder reaksiyonları, önerildiği yerde Lewis asidik Li⁺ dienofil üzerindeki Lewis bazik bölgelerine bağlanarak reaksiyonu hızlandırır.^[5]

Lityum perklorat aynı zamanda bir yardımcı katalizör α, β-doymamış karbonillerin aldehitlerle birleştirilmesinde, ayrıca Baylis-Hillman reaksiyonu.^[6]

Katı lityum perkloratın, nötr koşullar altında karbonil bileşiklerinin siyanosililasyonunu desteklemek için yumuşak ve etkili bir Lewis asidi olduğu bulunmuştur.^[7]

Piller

Lityum perklorat aynı zamanda bir elektrolit tuz lityum iyon piller. Lityum perklorat, aşağıdakiler gibi alternatif tuzlar yerine seçilir: lityum heksaflorofosfat veya lityum tetrafloroborat üstün olduğunda elektriksel empedans, iletkenlik, higroskopiklik ve anodik stabilite özellikleri, spesifik uygulama için önemlidir.^[8] Bununla birlikte, bu faydalı özellikler genellikle elektrolitin güçlü olması nedeniyle gölgede kalır. oksitleyici özellikleri, elektrolitin kendi çözücü yüksek sıcaklıklarda ve / veya yüksek akım yükler. Bu tehlikeler nedeniyle, pil genellikle endüstriyel uygulamalar için uygun değildir.^[8]

Biyokimya

Konsantre lityum perklorat (4.5 mol / L) çözeltileri, kaotropik ajan denatüre etmek proteinler.

Üretim

Lityum perklorat aşağıdaki reaksiyonla üretilebilir: sodyum perklorat ile lityum klorür. Ayrıca elektroliz ile hazırlanabilir. lityum klorat 200 mA / cm'de² 20 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda.^[9]

Emniyet

Perkloratlar genellikle organik bileşiklerle patlayıcı karışımlar verir.^[9]

Referanslar

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g "Lityum perklorat".
^ Wickleder Mathias S. (2003). "LiClO4'ün Kristal Yapısı". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 629 (9): 1466–1468. doi:10.1002 / zaac.200300114.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Lityum perklorat. Erişim tarihi: 2014-05-09.
^ M. M. Markowitz, D.A. Boryta ve Harvey Stewart, Jr. (1964). "Lityum Perklorat Oksijen Mum. Saf Oksijen Pirokimyasal Kaynağı". San. Müh. Chem. Üretim Res. Dev. 3 (4): 321–330. doi:10.1021 / i360012a016.CS1 Maint: yazar parametresini kullanır (bağlantı)
^ Charette, A. B. "Organik Sentez için Reaktifler Ansiklopedisinde" Lityum Perklorat "(Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.
^ [1] Lityum Perklorat Ürün Detay Sayfası
^ N. Azizi, M.R. Saidi (2003). "Solventsiz koşullar altında katı LiClO4 varlığında gelişmiş bir siyanohidrin sentezi". Organometalik Kimya Dergisi. 688 (1–2): 283–285. doi:10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014.
^ ^a ^b Xu, Kang (2004). "Lityum bazlı şarj edilebilir piller için susuz sıvı elektrolitler" (PDF). Kimyasal İncelemeler. 104 (10): 4303–4417. doi:10.1021 / cr030203g. PMID 15669157. Alındı 24 Şubat 2014.
^ ^a ^b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Klor Oksitleri ve Klor Oksijen Asitleri" Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483

Dış bağlantılar

LiClO4 için WebBook sayfası

İçeren bileşikler perklorat grup

HClO₄

O

LiClO₄

Be (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

ROCIO₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

Ö

FCIO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

P

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂Ö₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
SES₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Gibi

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Pzt

Tc

Ru

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

İçinde (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

ben

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

W

Yeniden

İşletim sistemi

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

Po

Şurada:

Rn

FrClO₄

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

DS

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La

Ce (ClO₄)_x

Pr

Nd

Pm

Sm (ClO₄)₃

AB (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Ho (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Lu (ClO₄)₃

AC

Th (ClO₄)₄

Baba

UO₂(ClO₄)₂

Np

Pu

Am

Santimetre

Bk

Cf

Es

Fm

Md

Hayır

Lr

[chemister-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g "Lityum perklorat".

[2] Wickleder Mathias S. (2003). "LiClO4'ün Kristal Yapısı". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 629 (9): 1466–1468. doi:10.1002 / zaac.200300114.

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co., Lityum perklorat. Erişim tarihi: 2014-05-09.

[4] M. M. Markowitz, D.A. Boryta ve Harvey Stewart, Jr. (1964). "Lityum Perklorat Oksijen Mum. Saf Oksijen Pirokimyasal Kaynağı". San. Müh. Chem. Üretim Res. Dev. 3 (4): 321–330. doi:10.1021 / i360012a016.CS1 Maint: yazar parametresini kullanır (bağlantı)

[5] Charette, A. B. "Organik Sentez için Reaktifler Ansiklopedisinde" Lityum Perklorat "(Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.

[6] [1] Lityum Perklorat Ürün Detay Sayfası

[7] N. Azizi, M.R. Saidi (2003). "Solventsiz koşullar altında katı LiClO4 varlığında gelişmiş bir siyanohidrin sentezi". Organometalik Kimya Dergisi. 688 (1–2): 283–285. doi:10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014.

[Xu-8] Xu, Kang (2004). "Lityum bazlı şarj edilebilir piller için susuz sıvı elektrolitler" (PDF). Kimyasal İncelemeler. 104 (10): 4303–4417. doi:10.1021 / cr030203g. PMID 15669157. Alındı 24 Şubat 2014.

[Vogt-9] Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Klor Oksitleri ve Klor Oksijen Asitleri" Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Lityum Bileşikler
İnorganik	Li₂ LiB (C₆F₅)₄ LiCF₃YANİ₃ LiCH₃Ö LiAlCl₄ LiAlH₄ LiAlO₂ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃Ö₅ Li₂B₄Ö₇ LiBr LiCN Li₂CO₃ Li₂C₂ LiCl LiClO LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ LiF LiGaH₄ LiH LiHe LiHCO₃ LiI LiIO₃ Li₂IRO₃ Li₂MoO₄ LiNH₂ Li₂NH LiN₃ Li₃N LiNO₂ LiNO₃ LiNbO₃ LiO⁻ LiOH LiO₂ Li₂Ö Li₂Ö₂ LiPF₆ Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ Li₂S Li₂YANİ₃ Li₂YANİ₄ Li₃H (CO₃)₂ Li₂SiO₃ Li₂Si₂Ö₅ LiTaO₃ Li₂TiO₃
Organik	Metillityum CH₃Li tert-Butillityum (CH₃)₃CLi Lityum siklopentadienid C₅H₅Li Neopentillityum C₅H₁₁Li Lityum difenilfosfit (C₆H₅)₂PLi Lityum tetrametilpiperidid C₉H₁₈LiN LiTFSI LiC₂F₆HAYIR₄S₂ Süperhidrit LiEt₃BH LiHMDS LiN (SiMe₃)₂ 12-hidroksistearat C₁₈H₃₅LiO₃ asetat CH₃COOLi aspartat C₄H₆LiNO₄ sitrat Li₃C₆H₅Ö₇ diizopropilamid LiN (C₃H₇)₂ orotate C₅H₃LiN₂Ö₄ süksinat C₄H₅LiO₄ stearat LiO₂C (CH₂)₁₆CH₃ organolityumlar n-Butillityum
Mineraller	Ambliygonit Elbait Ökriptit Jadarit Lepidolit Lithiophilite Petalit Pezzottait Saliyotit Spodumen Sugilit Turmalin Zabuyelit Zinvaldit
Varsayımsal	Lityum berilid
Çeşitli	LB arabelleği

İsimler

__ Li⁺ __ Cl⁷⁺ __ Ö²⁻ Lityum perkloratın birim hücresi.
IUPAC adı Lityum perklorat
Diğer isimler Perklorik asit, lityum tuzu; Lityum Cloricum
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7791-03-9^Y
3 boyutlu model (JSmol )	Etkileşimli görüntü
ChemSpider	133514^Y
ECHA Bilgi Kartı	100.029.307
PubChem Müşteri Kimliği	23665649
UNII	Q86SE98C9C^N
CompTox Kontrol Paneli (EPA)	DTXSID40872829
InChI InChI = 1S / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1^Y Anahtar: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Anahtar: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR
GÜLÜMSEME [Li +]. [O-] Cl (= O) (= O) = O
Özellikleri
Kimyasal formül	LiClO ₄
Molar kütle	106,39 g / mol (susuz) 160.44 g / mol (trihidrat)
Görünüm	beyaz kristaller
Koku	kokusuz
Yoğunluk	2,42 g / cm³
Erime noktası	236 ° C (457 ° F; 509 K)
Kaynama noktası	430 ° C (806 ° F; 703 K) 400 ° C'den ayrışır
sudaki çözünürlük	42,7 g / 100 mL (0 ° C) 49 g / 100 mL (10 ° C) 59,8 g / 100 mL (25 ° C) 71,8 g / 100 mL (40 ° C) 119,5 g / 100 mL (80 ° C) 300 gr / 100 gr (120 ° C)^[1]
Çözünürlük	içinde çözünür alkol, Etil asetat^[1]
Çözünürlük içinde aseton	137 gr / 100 gr^[1]
Çözünürlük içinde alkol	1,82 g / g (0 ° C, içinde CH₃OH ) 1.52 g / g (0 ° C, içinde C₂H₅OH ) 1.05 g / g (25 ° C, içinde C₃H₇OH ) 0,793 g / g (0 ° C, içinde C₄H₉OH )^[1]
Yapısı
Uzay grubu	Pnma, No. 62
Kafes sabiti	a = 865,7 (1) pm, b = 691,29 (9) pm, c = 483,23 (6) öğleden sonra^[2]
Formül birimleri (Z)	Hücre başına 4 formül
Koordinasyon geometrisi	dört yüzlü Cl'de
Termokimya
Isı kapasitesi (C)	105 J / mol · K^[1]
Standart azı dişi entropi (S^Ö₂₉₈)	125,5 J / mol · K^[1]
Std entalpisi oluşum (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-380,99 kJ / mol
Gibbs serbest enerjisi (Δ_fG˚)	-254 kJ / mol^[1]
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Oksitleyici, tahriş edici
Güvenlik Bilgi Formu	MSDS
GHS piktogramları	^[3]
GHS Sinyal kelimesi	Tehlike
GHS tehlike beyanları	H272, H315, H319, H335^[3]
GHS önlem ifadeleri	P220, P261, P305 + 351 + 338^[3]
NFPA 704 (ateş elması)	0 2 0 ÖKÜZ
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar	Lityum klorür Lityum hipoklorit Lityum klorat
Diğer katyonlar	Sodyum perklorat Potasyum perklorat Rubidyum perklorat
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
N Doğrulayın (nedir ^YN ?)
Bilgi kutusu referansları