Lityum karbür - Lithium carbide
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| Tercih edilen IUPAC adı Lityum karbür | |
| Sistematik IUPAC adı Dilithium (1+) ethyne | |
| Diğer isimler Dilithium acetylide Lityum dikarbon | |
| Tanımlayıcılar | |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.012.710  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| Li 2C 2 | |
| Molar kütle | 37.9034 g / mol |
| Yoğunluk | 1,3 g / cm³[1] |
| Erime noktası | > 550 ° C |
| Tepki verir | |
| Çözünürlük | organik çözücülerde çözünmez |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Lityum karbür, Li
2C
2, genellikle olarak bilinir dilityum asetilidkimyasal bir bileşiktir lityum ve karbon, bir asetilid. Sırasında üretilen bir ara bileşiktir. radyokarbon yaş tayini prosedürler. Li
2C
2 lityum bakımından zengin olan geniş bir lityum-karbon bileşikleri yelpazesinden biridir. Li
4C, Li
6C
2, Li
8C
3, Li
6C
3, Li
4C
3, Li
4C
5, ve grafit interkalasyon bileşikleri LiC
6, LiC
12, ve LiC
18.
Li
2C
2 termodinamik açıdan en kararlı lityum açısından zengin bileşiktir[2] ve doğrudan elementlerden elde edilebilen tek şey. İlk olarak tarafından üretildi Moissan, 1896'da[3] kömüre kim tepki verdi lityum karbonat.
Diğer lityum bakımından zengin bileşikler, lityum buharının reaksiyona girmesiyle üretilir. Klorlanmış hidrokarbonlar, Örneğin. CCl4. Lityum karbür bazen ilaçla karıştırılır lityum karbonat, Li
2CO
3, isminin benzerliğinden dolayı.
Hazırlık ve kimya
Laboratuvarda örnekler işlenerek hazırlanabilir asetilen Li ilaveli bileşiğin oluşturulmasıyla −40 ° C'de amonyak içinde bir lityum çözeltisi ile2C2 • C2H2 • 2NH3 oda sıcaklığında hidrojen akımında ayrışarak beyaz Li tozu veren2C2.
Bu şekilde hazırlanan numuneler genellikle zayıf kristaldir. Kristalli numuneler, erimiş lityum ve erimiş lityum arasındaki bir reaksiyonla hazırlanabilir. grafit 1000 ° C'nin üzerinde.[2] Li2C2 CO reaksiyona sokularak da hazırlanabilir2 erimiş lityum ile.
Li üretimi için diğer yöntem2C2 metalik lityumun atmosferinde ısıtılmasıdır. etilen.
Lityum karbür, asetilen oluşturmak için kolayca hidrolize olur:
Lityum hidrit 400 ° C'de grafitle reaksiyona girerek lityum karbür oluşturur.
Ayrıca Li2C2 ne zaman oluşturulabilir organometalik bileşik n-Butillityum etin ile tepki verir THF veya Et2Ö bir çözücü olarak kullanıldığında reaksiyon hızlı ve yüksek derecede ekzotermiktir.
![{displaystyle {ce {{C2H2} + 2BuLi -> [{ce {Et2O veya THF}}] {Li2C2} + C4H10}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8687ec31974016f035ef17d4dacfee691c9a3ad5)
Yapısı
Li
2C
2 bir Zintl fazı bileşik ve bir tuz, 2Li+
C
22−
. Reaktivitesi, uygun yetiştirmenin zorluğu ile birlikte tek kristaller kristal yapısının belirlenmesini zorlaştırmıştır. Bozulmuş bir anti- rubidyum peroksitinkine benzer florit kristal yapısı (Rb
2Ö
2) ve sezyum peroksit (Cs
2Ö
2). Her Li atomu, 4 farklı asetilidden gelen altı karbon atomu ile çevrilidir; iki asetilid yan tarafta ve diğer iki uçta koordinasyon sağlar.[2][4] 120 pm'lik gözlemlenen C-C mesafesi, bir C≡C üçlü bağının varlığını gösterir. Li
2C
2 tersine çevrilerek kübik bir anti-florit yapıya dönüşür.[5]
Radyokarbon tarihlemede kullanın
Numuneyi üreten yakan bir dizi prosedür vardır. CO2 bu daha sonra lityumla ve karbon içeren numunenin doğrudan lityum metal ile reaksiyona girdiği diğerleri ile reaksiyona girer.[6] Sonuç aynı: Li2C2 üretilir ve daha sonra asetilen ve benzen gibi kütle spektroskopisinde kullanımı kolay türler oluşturmak için kullanılabilir.[7] Bunu not et lityum nitrür oluşturulabilir ve bu üretir amonyak hidrolize edildiğinde asetilen gazını kirletir.
Referanslar
- ^ R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster (1967). "Zur Kenntnis des Lithiumacetylids". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 352 (5–6): 252. doi:10.1002 / zaac.19673520506.
- ^ a b c Ruschewitz, Uwe (Eylül 2003). "Alkali ve toprak alkali metallerin ikili ve üçlü karbürleri". Koordinasyon Kimyası İncelemeleri. 244 (1–2): 115–136. doi:10.1016 / S0010-8545 (03) 00102-4.
- ^ H. Moissan Rendus hebd'yi Comptes. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)
- ^ Juza, Robert; Opp, Karl (Kasım 1951). "Metallamide und Metallnitride, 24. Mitteilung. Die Kristallstruktur des Lithiumamides". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Almanca'da). 266 (6): 313–324. doi:10.1002 / zaac.19512660606.
- ^ U. Ruschewitz; R. Pöttgen (1999). "Yapısal Faz Geçişi Li
2C
2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625 (10): 1599–1603. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199910) 625: 10 <1599 :: AID-ZAAC1599> 3.0.CO; 2-J. - ^ Swart ER (1964). "Radyokarbon yaş tayini için asetilen üretiminde odun kömürünün doğrudan lityum karbüre dönüştürülmesi". Hücresel ve Moleküler Yaşam Bilimleri. 20: 47. doi:10.1007 / BF02146038.
- ^ Zürih Üniversitesi Radyokarbon Laboratuvarı web sayfası Arşivlendi 2009-08-01 de Wayback Makinesi