George S. Hammond - George S. Hammond

George Hammond
GeorgeSHammond.png
Doğum(1921-05-22)22 Mayıs 1921
Kumral, Maine, ABD
Öldü5 Ekim 2005(2005-10-05) (84 yaşında)
Portland, Oregon, ABD
gidilen okul
Bilinen
Ödüller
Bilimsel kariyer
AlanlarKimya
Kurumlar
Doktora danışmanıPaul Doughty Bartlett

George Simms Hammond (22 Mayıs 1921 - 5 Ekim 2005) Amerikalı bir bilim adamıydı ve teorik kimyager kim geliştirdi "Hammond'un postulatı "ve babası organik fotokimya,[1][2][3]- geometrik yapının genel teorisi geçiş durumu organik olarak Kimyasal reaksiyon. Hammond'un araştırması aynı zamanda Bilim Felsefesi.[4] Araştırmaları ona 1968'de Norris Ödülü'nü kazandırdı. Priestley Madalyası 1976'da Ulusal Bilim Madalyası, 1994'te,[5] ve Othmer Altın Madalyası 2003'te.[6][7] O olarak hizmet etti Yönetim Kurulu Başkanı of Allied Chemical Corporation 1979'dan 1989'a kadar.

O bir kimyagerdi Kaliforniya Teknoloji Enstitüsü ve ardından üniversitede Kimya ve Kimya Mühendisliği Bölümlerine başkanlık etti. Araştırma yaptı Oxford Üniversitesi ve Basel Üniversitesi olarak Guggenheim Üyesi ve Ulusal Bilim Vakfı Üyesi, sırasıyla. Dışişleri Bakanı olarak görev yaptı. Ulusal Bilimler Akademisi 1974'ten 1978'e kadar.

Yerli Maine o doğdu ve büyüdü Kumral; yakınlara katıldı Bates Koleji içinde Lewiston, Maine mezun olduğu yer magna cum laude Birlikte B.S. içinde kimya 1943'te doktorasını tamamladı. Harvard Üniversitesi 1947'de mentorluk altında Paul Doughty Bartlett ve bir doktora sonrası Kaliforniya Üniversitesi, Los Angeles ile Saul Winstein 1948'de.

Hayatın erken dönemi ve eğitim

George Simmons Hammond 22 Mayıs 1921'de Auburn, Maine.[1] Auburn'da büyüyen ailesi, Hardscrapple Yolu üzerindeki mahalledeki mandıra çiftliğini işletmekle suçlandı. Hammond on üç yaşındayken babası öldü. Yedi çocuğun en büyüğüydü ve bekar bir anne tarafından büyütüldü. Küçük yaşlardan itibaren Hammond, annesi ve büyük kardeşleriyle süt çiftliğinin günlük operasyonlarını yürütmekle suçlandı.[1] Hammond'un ebeveynleri üniversite mezunuydu, ancak Auburn'daki yerel okullardan hoşlanmıyorlardı.[8] Sonuç olarak, altıncı sınıfa kadar evde eğitim gördü. Daha sonra 1938'de mezun olmadan önce çeşitli Auburn devlet okullarında eğitim gördü. Mezun olduktan sonra boşluk yılı süt çiftliğini işletmeye devam etmek. Eğitim tatilinden sonra başvurdu ve kabul edildi. Bates Koleji, içinde Lewiston, Maine. İle mezun oldu Fen Bilimleri Lisansları içinde kimya magna cum laude ve Phi Beta Kappa Ocak 1943'te.[1]

Erken kariyer

Üniversiteden mezun olduktan sonra, Hammond Eczacı Rohm and Haas'da Filedelfiya, Pensilvanya. Aylarca işte çalıştıktan sonra, yüksek lisans eğitimine devam etmeyi bıraktı. Harvard Üniversitesi. O aldı Bilim Ustaları (MS) ve Felsefe Doktoru (Doktora).[1] Tezi, Alilasetatın Polimerizasyonunun Engellenmesi, tarafından incelendi Paul Doughty Bartlett. Hammond taşındı Los Angeles, Kaliforniya moleküller arası bileşikleri incelemek UCLA.[1]

Akademide Kariyer

Akademik kariyeri 1948'de Iowa Eyalet Koleji; o hizmet etti Doçent Kimya Bölümü. Burada sıfatıyla, alanında en önemli yayın olarak bilinen Hammon'un postulatını yayınladı. organik fotokimya.[1][2][3] Taşındı Oxford Üniversitesi ve Basel Üniversitesi olarak Guggenheim Üyesi ve Ulusal Bilim Vakfı Üyesi, sırasıyla.[1] 1958'de Kaliforniya Teknoloji Enstitüsü Organik Kimya Profesörü olarak. Daha sonra Arthur Amos Noyes Kimya Profesörü olarak atandı ve daha sonra Kimya ve Kimya Mühendisliği Bölümlerini yönetmeye devam etti. Caltech'te 14 yıl öğretmenlik ve akademik yönetici olarak hizmet verdikten sonra, 1972'de California Santa Cruz Üniversitesi. California Santa Cruz Üniversitesi'nde doğa bilimleri alanında hem profesör hem de şansölye olarak görev yaptı.[1][9]

Akademi dışındaki yaşam

Akademik dünyanın yanı sıra, tüm bu yıllar boyunca George Hammond, "hem politik (örneğin, Kamboçya'nın işgali, 1971'de Caltech'in Zeytin Yürüyüşü'nde halka açık bir mitingde yapılan) hem de bilimsel (ör. , kimyanın geleceği) "[8] Bu tartışmalı konuşmaların birçoğu, kendisine pek çok tanınmaya mal oldu, örneğin Olive Walk'taki konuşmasından sonra, başkan Richard Nixon'un yönetimi, adını büyük bir NSF görevi için adaylıktan kaldırdı.[8] Yine de geri adım atmadı ve hükümeti eleştirmeye devam etti ve konuşma yapmakla sınırlı kalmadan, bir gazetenin editörüne şöyle bir mektup yazdı: "30 Haziran'da bir ön sayfa makalesi, silah satışlarındaki potansiyel zenginliği yenilere anlatıyor. Kuzey Atlantik Antlaşması Örgütü genişledikçe üyeler. Avrupa ve Kuzey Amerika'daki ülkelerin çoğunu işbirliği yapan bir grup olarak bir araya getirmenin savaş olasılığını azaltacağına dair naif varsayımım nedeniyle genişlemeye doğru eğilimliydim. Ülkelere giriş için bir ön koşul, ülkelerin mevcut üyelerden yeni silahlar satın alması ise, durumun böyle olacağına inanamıyorum. Silahlar kime nişan alınacak? Rusya? O zaman muhtemelen soğuk savaşı yeniden yaratacağız. "[10] Bunun haricinde yazılma şekli, George Hammond hakkında tutkulu karakterinden başlayarak birçok şey söylüyor. Hammond inandığı her şey için savaştı. Ulusunu önemsiyordu ve aynı zamanda hükümete karşı geldiği için katlanabileceği sonuçlar konusunda biraz umursamazdı. Ayrıca, alıntıda, Hammond'un alaycı bir yanı da algılanabilir, yanıldığını fark etme yeteneğine sahip güçlü karakterli bir adam.

Daha sonra takipler

Dışişleri Bakanı olarak atandı. Ulusal Bilimler Akademisi 1974'te bir dönem emekliye ayrıldı ve 1978'de emekliye ayrıldı. Kamboçya'nın işgali,[1] ve Kimya üzerine çeşitli konular. Nixon'un ismini binbaşı olarak geri çekmesi örneğinde olduğu gibi, yaptığı konuşmaların bazen hayatı üzerinde olumsuz etkileri oldu. Ulusal Bilim Vakfı pozisyonlar. 1979'da akademiden emekli oldu ve Allied Chemical Corporation gibi Yönetim Kurulu Başkanı, on yıldır hizmet ediyor. Görev süresi sona erdikten sonra kapasiteden emekli oldu.[1]

Bilimsel kariyer

Hammond'un postulatı

Ana makale: Hammond'un postulatı

George Hammond bir hipotez içinde fiziksel organik kimya geometrik yapısını tanımlayan geçiş durumu organik olarak Kimyasal reaksiyon yayınında, Hammond'un ilkesi.

1955 tarihli yayını şunları ileri sürdü:

"Örneğin, bir geçiş durumu ve kararsız bir ara durum gibi iki durum, bir reaksiyon işlemi sırasında art arda meydana gelirse ve neredeyse aynı enerji içeriğine sahipse, bunların ara dönüşümleri, moleküler yapıların yalnızca küçük bir yeniden düzenlenmesini içerecektir."[11]

Bu nedenle, bir devletin geometrik yapısı, enerjisi, çevresindeki türlerle karşılaştırılarak tahmin edilebilir. reaksiyon koordinatı. Örneğin, bir ekzotermik reaksiyon, enerji bakımından reaktanlara ürünlere göre daha yakındır. Bu nedenle, geçiş durumu, ürünlere kıyasla reaktanlara geometrik olarak daha benzer olacaktır. Buna karşılık, ancak, bir endotermik tepkime geçiş durumu enerjide daha yakındır Ürün:% s reaktanlara göre. Bu nedenle, Hammond'un varsayımına göre, geçiş durumunun yapısı, reaktanlardan çok ürünlere benzeyecektir.[12] Bu tür bir karşılaştırma özellikle yararlıdır çünkü çoğu geçiş durumu deneysel olarak karakterize edilemez.[13]

Hammond'un varsayımı, aynı zamanda, Bell – Evans – Polanyi ilkesi. Yani bu ilke, deneysel gözlemi tanımlamaktadır. reaksiyon hızı ve bu nedenle onun aktivasyon enerjisi, tarafından etkilenir entalpi bu reaksiyonun Hammond'un varsayımı, bir reaksiyonun entalpisini değiştirmenin geçiş durumunun yapısını da nasıl değiştireceğini açıklayarak bu gözlemi açıklar. Buna karşılık, geometrik yapıdaki bu değişiklik, geçiş durumunun enerjisini ve dolayısıyla aktivasyon enerjisini ve reaksiyon hızını da değiştirecektir.[14]

Postülat, reaksiyon koordinat diyagramlarının şeklini tahmin etmek için de kullanılmıştır. Örneğin, elektrofilik aromatik ikameler ayrı bir ara ve daha az iyi tanımlanmış iki durumu içerir. Aromatik ikame edicilerin etkilerini ölçerek ve Hammond'un varsayımını uygulayarak, hız belirleme aşamasının, ara komplekse benzemesi gereken bir geçiş durumunun oluşumunu içerdiği sonucuna varıldı.[15]

1940'lar ve 1950'ler boyunca kimyagerler, reaksiyona giren maddelerdeki küçük değişikliklerin bile bir reaksiyonun hız ve ürün dağılımlarında neden önemli farklılıklara neden olduğunu açıklamakta zorlandılar. 1955'te George S. Hammond, genç bir profesör Iowa Eyalet Üniversitesi, bunu varsaydı geçiş durumu teorisi gözlemlenen yapı-reaktivite ilişkilerini nitel olarak açıklamak için kullanılabilir.[2] Florida Eyalet Üniversitesi'nden John E. Leffler, 1953'te benzer bir fikir öne sürdü.[3] Bununla birlikte, Hammond'un versiyonu, nitel doğasının anlaşılması ve kullanılması Leffler'in karmaşık matematiksel denklemlerinden daha kolay olduğu için daha fazla ilgi gördü. Hammond'un varsayımına bazen Hammond-Leffler postülatı her iki bilim adamına da kredi vermek.[2]

Postülatı yorumlama

Etkili bir şekilde varsayım, bir geçiş durumunun yapısının kendisine en yakın türlerin yapısına benzediğini belirtir. bedava enerji. Bu, potansiyel enerji diyagramlarına referansla açıklanabilir:

Hammond'un Postülatının nasıl yorumlanacağını gösteren Enerji Diyagramları

Ekzotermik bir reaksiyon olan (a) durumunda, geçiş halinin enerjisi, reaktantın enerjisine ara ürün veya ürüninkinden daha yakındır. Bu nedenle, varsayımdan, geçiş durumunun yapısı da reaktanınkine daha çok benzemektedir. (B) durumunda, geçiş halinin enerjisi ne reaktana ne de ürüne yakındır, bu da hiçbirini geçiş durumu için iyi bir yapısal model yapmaz. Geçiş durumunun yapısını veya özelliklerini tahmin etmek için daha fazla bilgiye ihtiyaç duyulacaktır. Durum (c), bir endotermik reaksiyon için potansiyel diyagramını gösterir; burada, varsayıma göre, geçiş durumu, ara ürün veya ürüninkine daha çok benzemelidir.

Hammond'un varsayımının bir başka önemi de, geçiş durumunun yapısını reaktanlar, ara maddeler veya ürünler açısından tartışmamıza izin vermesidir. Geçiş durumunun reaktanlara çok benzediği durumda, geçiş durumu "erken" olarak adlandırılırken, "geç" geçiş durumu, ara maddeye veya ürüne çok benzeyen durumdur.[16]

"Erken" geçiş durumuna bir örnek klorlamadır. Klorlama, ekzotermik bir reaksiyon olduğu için ürünleri tercih eder, bu da ürünlerin enerjide reaktanlardan daha düşük olduğu anlamına gelir.[17] Bitişik diyagrama ("erken" geçiş durumunun temsili) bakıldığında, bir deney sırasında gözlemlenemeyen geçiş durumuna odaklanılmalıdır. "Erken" geçiş durumu ile ne kastedildiğini anlamak için, Hammond postülatı bu reaksiyonun kinetiğini gösteren bir eğriyi temsil eder. Reaksiyona girenlerin enerjisi daha yüksek olduğu için, geçiş durumu, reaksiyon başladıktan hemen sonra görünür.

"Geç" geçiş durumuna bir örnek bromlamadır. Bromlama, endotermik bir reaksiyon olduğu için reaktanları tercih eder, bu da reaktanların enerjide ürünlerden daha düşük olduğu anlamına gelir.[18] Geçiş durumunu gözlemlemek zor olduğundan, brominasyon postülası "geç" geçiş durumunu resmetmeye yardımcı olur ("geç" geçiş durumunun temsiline bakın). Ürünlerin enerjisi daha yüksek olduğu için, geçiş durumu, reaksiyon tamamlanmadan hemen önce görünür.

Ders kitaplarında sıklıkla bulunan postülatın başka bir yararlı yorumu organik Kimya takip ediliyor:

Kararsız ara ürünleri içeren reaksiyonlar için geçiş durumlarının, ara maddelerin kendileri tarafından yakından tahmin edilebileceğini varsayalım.

Bu yorum, nispeten sıra dışı olan ve geçiş durumunu genellikle en kararsız olan ara maddelerle ilişkilendiren aşırı ekzotermik ve endotermik reaksiyonları göz ardı eder.

Geçiş durumlarının yapısı

SN1 tepki

S'nin enerji diyagramlarıN1 tepki

Hammond'un postulatı, bir bölgenin geçiş durumlarının yapısını incelemek için kullanılabilir. SN1 reaksiyonu. Özellikle, ayrılan grubun ayrılması, bir S'deki ilk geçiş durumudur.N1 tepki. Kararlılıkları karbokatyonlar bu ayrışmanın oluşturduğu üçüncül> ikincil> birincil> metil eğilimini izlediği bilinmektedir.

Bu nedenle, üçüncül karbokatyon nispeten kararlı olduğundan ve dolayısıyla enerjide R-X reaktantına yakın olduğundan, üçüncül geçiş durumu R-X reaktantına oldukça benzer bir yapıya sahip olacaktır. Grafik açısından reaksiyon koordinatı enerjiye karşı bu, üçüncül geçiş durumunun diğer geçiş durumlarından daha solda olması gerçeğiyle gösterilir. Bunun tersine, bir metil karbokatyonun enerjisi çok yüksektir ve bu nedenle geçiş durumunun yapısı, R-X reaktantından çok ara karbokatyona benzer. Buna göre metil geçiş durumu çok sağdadır.

SN2 reaksiyon

İkame, nükleofilik bimoleküler reaksiyonlar, hem nükleofilin hem de substratın hız sınırlama adımında yer aldığı uyumlu reaksiyonlardır. Bu tepki uyumlu olduğundan, tepki tek adımda gerçekleşir, burada bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur.[19] Bu nedenle, bu reaksiyonu yorumlamak için, uyumlu hız sınırlama adımına benzeyen geçiş durumuna bakmak önemlidir. "S Tasviri içindeN2 Reaksiyon "şeklinde, nükleofil karbona yeni bir bağ oluştururken, halojenür (L) bağı kopmuştur.[20]

E1 reaksiyonları

Unimoleküler Eliminasyon Reaksiyon Mekanizması

Bir E1 reaksiyonu, mekanizmanın hız belirleme adımının tek bir moleküler türün çıkarılmasına bağlı olduğu tek moleküllü bir eliminasyondan oluşur. Bu iki aşamalı bir mekanizmadır. Karbokatyon ara ürünü ne kadar kararlı olursa reaksiyon o kadar hızlı ilerleyerek ürünleri tercih eder. Karbokatyon ara ürününün stabilizasyonu aktivasyon enerjisini düşürür. Reaktivite sırası (CH3) 3C-> (CH3) 2CH-> CH3CH2-> CH3- şeklindedir.[21]

Unimoleküler Eliminasyon Reaksiyon Koordinatı

Ayrıca çalışmalar, enerjisel olarak eşdeğer olan ve sonunda diastereomerler olarak adlandırılan iki enerji-eşitsiz ara ürün oluşturan iki enantiyomer ile başlayan tipik bir kinetik çözünürlük sürecini açıklar. Hammond'un varsayımına göre, daha kararlı diastereomer daha hızlı oluşur.[22]

E2 reaksiyonları

Eliminasyon, bimoleküler reaksiyonlar, hem baz hem de substratın hız sınırlama aşamasına katıldığı tek aşamalı, uyumlu reaksiyondur. Bir E2 mekanizmasında, bir baz ayrılan grubun yakınında bir proton alır, elektronları çift bağ yapmaya zorlar ve ayrılan grubu tek bir uyumlu adımda zorlar. Hız yasası, iki reaktantın birinci dereceden konsantrasyonuna bağlıdır, bu da onu 2. dereceden (bimoleküler) eliminasyon reaksiyonu yapar. Hız belirleme adımını etkileyen faktörler stereokimya, ayrılan gruplar ve taban gücüdür.

Joseph Bunnett tarafından E2 reaksiyonu için bir teori, reaktanlar ve ürünler arasındaki enerji bariyerinden en düşük geçişin C dereceleri arasındaki bir ayarlama ile elde edildiğini öne sürmektedir.β-H ve CαGeçiş durumunda X kopması. Ayarlama, bağın daha kolay kırılmasını ve daha fazla enerji gerektiren az miktarda bağın kopmasını içerir.[23] Bunnett'in bu sonucu, Hammond postülatından bir çelişkidir. Hammond postülatı, Bunnett'in teorileştirdiği şeyin tam tersidir. Bir bağ kırma adımının geçiş durumunda, bağ kolayca kırıldığında çok az kopma ve kopması zor olduğunda çok fazla kopma içerir.[23] Bu farklılıklara rağmen, iki varsayım, farklı türden süreçlerle ilgilendikleri için çelişkili değildir. Hammond, bir bağın yapıldığı veya koptuğu veya aynı anda iki veya daha fazla bağın koptuğu reaksiyon aşamalarına odaklanır. E2 teorisi geçiş durumu, bağ oluşumunun veya kopmanın eşzamanlı olmadığı bir süreçle ilgilidir.[23]

Kinetik ve Bell-Evans-Polanyi ilkesi

Teknik olarak, Hammond'un varsayımı yalnızca bir kimyasal reaksiyonun geometrik yapısını tanımlar. Bununla birlikte, Hammond'un varsayımı dolaylı olarak oran, kinetik, ve aktivasyon enerjisi reaksiyonların. Bu nedenle, anlaşılması için teorik bir temel sağlar. Bell-Evans-Polanyi prensibi, deneysel gözlemi açıklayan entalpi ve oran benzer reaksiyonların oranı genellikle ilişkilendirilmiştir.

S'nin enerji diyagramlarıN1 tepki

Hammond'un postülatı ile BEP ilkesi arasındaki ilişki, bir SN1 tepki. S sırasında iki geçiş durumu meydana gelse deN1 reaksiyon (ayrılan grubun ayrılması ve ardından nükleofilin saldırısı), ayrılan grubun ayrılması hemen hemen her zaman oran belirleme adımı. Bu nedenle, aktivasyon enerjisi ve dolayısıyla reaksiyonun hızı yalnızca ayrışma aşamasına bağlı olacaktır.

İlk olarak, ikincil ve üçüncül karbonlardaki reaksiyonu düşünün. BEP ilkesinin belirttiği gibi, deneysel olarak SNÜçüncül karbonlardaki 1 reaksiyon, ikincil karbonlardan daha hızlıdır. Bu nedenle, tanım gereği, üçüncül reaksiyonlar için geçiş durumu bir aşağı ikincil reaksiyonlardan daha fazla enerji. Ancak, BEP ilkesi haklı gösteremez neden enerji daha düşüktür.

Hammond'un varsayımını kullanarak, üçüncül geçiş durumunun daha düşük enerjisi, yapısının, ikincil durumla karşılaştırıldığında karbokatyon "ürününe" kıyasla reaktanları R (üçüncül) -X'e nispeten daha yakın olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, üçüncül geçiş durumu, ikincil geçiş durumunun R (ikincil) -X reaktanlarına olduğundan geometrik olarak R (üçüncül) -X reaktanlarına daha benzer olacaktır. Dolayısıyla, üçüncül geçiş durumu yapı olarak (düşük enerjili) reaktanlara yakınsa, o zaman Ayrıca enerjide daha düşük olmak çünkü yapı enerjiyi belirler. Benzer şekilde, ikincil geçiş durumu (yüksek enerjili) karbokatyon "ürününe" daha çok benziyorsa, o zaman daha yüksek enerjide.

Postülatı uygulamak

Hammond'un varsayımı, arasındaki ilişkiyi anlamak için yararlıdır. reaksiyon hızı ve ürünlerin kararlılığı. Bir reaksiyonun hızı sadece aktivasyon enerjisi (genellikle organik kimyada ΔG olarak temsil edilir‡ "Delta G çift hançer"), ürünlerin son oranları kimyasal Denge sadece bağlıdır standart serbest enerji değişimi ΔG ("delta G"). Dengedeki nihai ürünlerin oranı, doğrudan bu ürünlerin stabilitesine karşılık gelir.

Hammond'un varsayımı, enerjiye çok yakın iki durumu içeren bu adımlarda moleküler yeniden yapılanmaların küçük olması gerektiğini söyleyerek, bir reaksiyon sürecinin hızını, onun bir parçasını oluşturan durumların yapısal özellikleriyle ilişkilendirir. Bu, başlangıç ​​malzemeleri, ürünler ve olası "kararlı ara maddeler" arasındaki yapısal karşılaştırmayı doğurdu ve bu, en kararlı ürünün her zaman bir reaksiyon işleminde tercih edilen ürün olmadığının anlaşılmasına yol açtı.

Eleştirel beğeni ve soru

Hammond'un postülatı, özellikle hız sınırlayıcı adım bir reaksiyonun. Bununla birlikte, çok adımlı bir reaksiyonu veya olasılığı olan bir reaksiyonu incelerken dikkatli olunmalıdır. yeniden düzenlemeler ara bir aşamada. Bazı durumlarda, nihai ürünler daha kararsız bir ürün lehine çarpık oranlarda görünür ( kinetik ürün ) daha kararlı üründen ( termodinamik ürün ). Bu durumda, hız sınırlayıcı aşama ve ara maddeler incelenmelidir. Çoğu zaman, hız sınırlayıcı adım, bir kararsız türün ilk oluşumudur. karbokatyon. Daha sonra, karbokatyon oluşturulduktan sonra, sonraki yeniden düzenlemeler meydana gelebilir. Bu tür reaksiyonlarda, özellikle daha düşük sıcaklıklarda çalıştırıldıklarında, reaktanlar daha kararlı bir ara ürün oluşturmak için gerekli yeniden düzenlemelerin meydana gelme zamanı olmadan önce reaksiyona girerler. Daha yüksek sıcaklıklarda mikroskobik tersine çevirme daha kolaydır, daha kararlı termodinamik ürün tercih edilir çünkü bu ara maddelerin yeniden düzenlenmesi için zamanları vardır. İster yüksek ister düşük sıcaklıklarda çalışsın, kinetik ve termodinamik ürünlerin karışımı, eninde sonunda aynı orana ulaşır; bu, mikro tersine bağlı olarak dengelenmek için zaman verildiğinde, daha kararlı termodinamik ürün lehine bir olur.

Kişiye özel

Hammond, 1945'te Marian Reese ile evlendi ve ondan beş çocuğu oldu. Çift 1975'te boşandı ve kısa süre sonra Eve Menger ile yeniden evlendi. Havva'dan iki çocuğu vardı.[1]

Ödüller ve onurlar

Ayrıca bakınız

Referanslar

  1. ^ a b c d e f g h ben j k l Wamser, Carl C. (2003-05-01). "George S. Hammond'un Biyografisi". Fiziksel Kimya Dergisi A. 107 (18): 3149–3150. Bibcode:2003JPCA..107.3149W. doi:10.1021 / jp030184e. ISSN  1089-5639.
  2. ^ a b c d Yarnell Amanda (2003). "Hammond Postulate: 1955 makalesi, yapı-reaktivite ilişkilerini açıklamak için geçiş durumu teorisini kullandı". Kimya ve Mühendislik Haberleri. 81 (20): 42. doi:10.1021 / cen-v081n020.p042.
  3. ^ a b c Leffler, J.E. (1953). "Geçiş Durumlarının Açıklaması için Parametreler". Bilim. 117 (3039): 340–341. Bibcode:1953Sci ... 117..340L. doi:10.1126 / science.117.3039.340. PMID  17741025.
  4. ^ Fox ve Whiteshell, Marye Anne ve James K. (2004). Organik Kimya. Sudbury, Massachusetts: Jones ve Bartlett Yayıncıları. s. 355–357. ISBN  978-0-7637-2197-8.
  5. ^ "Ölüm ilanları", C&EN, 83 (48), 46 (28 Kasım 2005).
  6. ^ "Chemical Heritage Foundation, John Baldeschwieler ve George Hammond 2003 Othmer Altın Madalyalı isimler". Eureka Uyarısı. 1 Nisan 2003. Alındı 12 Haziran 2014.
  7. ^ "Othmer Altın Madalyası". Bilim Tarihi Enstitüsü. 2016-05-31. Alındı 22 Mart 2018.
  8. ^ a b c Wamser, Carl C. (Mayıs 2003). "George S. Hammond'un Biyografisi". Fiziksel Kimya Dergisi A. 107 (18): 3149–3150. Bibcode:2003JPCA..107.3149W. doi:10.1021 / jp030184e. ISSN  1089-5639.
  9. ^ Weiss, Richard G .; Wamser, Carl C. (2006). "George Simms Hammond onuruna Özel Sayıya Giriş". Fotokimyasal ve Fotobiyolojik Bilimler. 5 (10): 869–870. doi:10.1039 / b612175f.
  10. ^ Ölçü, Lexile (7 Temmuz 1997). "Soğuk ve Soğuk Savaş". New York Times. Alındı 19 Kasım 2018.
  11. ^ Hammond, G.S. (1955). "Reaksiyon Hızlarının Korelasyonu". J. Am. Chem. Soc. 77 (2): 334–338. doi:10.1021 / ja01607a027.Solomonlar, T.W. Graham ve Fryhle, Craig B. (2004). Organik Kimya (8. baskı). John Wiley & Sons, Inc. ISBN  0-471-41799-8.
    Loudon, G. Marc. "Organik Kimya" 4. baskı. 2005.
  12. ^ Carey, Francis A .; Sundberg Richard (2007). Advanced Organic Chemistry Part A: Yapı ve Mekanizmalar. Norwell: Springer.
  13. ^ Anslyn, Eric V .; Dougherty, Dennis A. (2006). Modern Fiziksel Organik Kimya. Sausalito, CA: Üniversite Bilimi.
  14. ^ McMurry, John (1992). Organik Kimya. Pacific Grove, CA: Brooks / Cole. sayfa 246–248.
  15. ^ Carey, F.A .; Sundberg, R.J. (1990). İleri Organik Kimya.-Bölüm A: Yapı ve Mekanizma. New York, NY: Plenum.
  16. ^ Meany, J.E. (1 Şubat 2001). "Hammond'un postülatının uygulanması". Kimya Eğitimi Dergisi. 01. 2 (78): 204. Bibcode:2001JChEd..78..204M. doi:10.1021 / ed078p204.
  17. ^ Tilki, Marye Anne; Whitesell, James K. (2004). Organik Kimya Üçüncü Baskı. Sudbury, MA: Jones ve Barlett Yayıncıları. s. 356.
  18. ^ Sorrell Thomas N. (2005). Organik Kimya Üçüncü Baskı. Sausalito, CA: Üniversite Bilim Kitapları. s. 370–371.
  19. ^ Anslyn, Eric V .; Brown, William H .; Foote, Christopher S .; Iverson, Brent L. (2009). Organik Kimya Beşinci Baskı. Belmont, CA: Brooks / Cole Cengage Learning. s. 333.
  20. ^ Curtis, Rachael (2 Ekim 2013). "Nükleofilik Yer Değiştirme Reaksiyonlarının Kinetiği". Chemwiki. UCDavis. Alındı 21 Kasım 2015.
  21. ^ Justik, Michael W. "SN1, SN2, E1 ve E2'nin Gözden Geçirilmesi" (PDF).
  22. ^ Rajendran, Kamalraj V .; Nikitin, Kirill V .; Gilheany, Declan G. (2015-07-17). "Hammond Postülat Aynalama, İki Termodinamik Olarak Birbirine Bağlı Sıralı Stereoselektif İşlem yoluyla Fosfor Bileşiklerinin Enantiyomerik Zenginleştirilmesini Sağlar". Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 137 (29): 9375–9381. doi:10.1021 / jacs.5b04415. PMID  26186272.
  23. ^ a b c Bunnett, Joseph (1962). Kimyada İlerleme Araştırması. New York: Akademik. s. 70–72.
  24. ^ "Amerikan Başarı Akademisi Altın Tabak Ödüllüleri". www.achievement.org. Amerikan Başarı Akademisi.

daha fazla okuma

Dış bağlantılar